《同步课堂》高中化学人教版选修四第三章第二节第二课时课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)以下说法正确的选项是(　　)
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性
解析：25℃时，pH＝7的溶液显中性，pH＝6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，只根据c(H＋)或c(OH－)判断是偏面的，C正确，D不正确。
答案：C
2．(对应考点一)喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知(　　)
①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　
④纸张偏碱性
A．①③B．②④
C．①④D．②③
解析：常温下pH>7的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。此题灵活考查了pH的有关应用。
答案：A
3．(对应考点二)将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为(　　)
A．3.5　　　　　　　B．3
C．7 D．2.3
解析：混合后溶液中H＋浓度为：c(H＋)＝＝5.0×10－3 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5.0×10－3)＝3－lg5＝2.3。
答案：D
4．(对应考点二)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为(　　)
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
解析：设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L那么有10－2 mol/L＝，那么c＝0.05 mol/L。
答案：C
5．(实验题)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙〞或“丙〞)同学的观点，原因是
____________________________________________________________________。
(2)假设用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)只从以下试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能〞或“不能〞)区分0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸．假设能，简述操作过程。
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①紫色石蕊试液　　②酚酞试液　　③甲基橙试液
④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否那么，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。
(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。
(3)0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸浓度差异较大，可直接用pH试纸鉴别。
答案：(1)丙　当溶液呈中性时，那么不产生误差；否那么将产生误差
(2)盐酸　原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)的变化比盐酸小，误差较小
(3)能　用玻璃棒分别醮取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol/L的硫酸