2019_2020学年高中化学课时作业16盐类水解的原理及规律含解析新人教版选修.doc
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1、课时作业16盐类水解的原理及规律8基础训练1下列关于盐的水解的叙述中,正确的是()A盐类的水解过程是中和反应的逆过程,是吸热过程B易水解的盐溶于水后,都抑制了水的电离C易水解的盐溶液中,水电离出的以游离态存在的H和OH的浓度永远相等D易水解的盐溶液肯定不是中性的解析:盐类的水解过程是中和反应的逆过程,中和反应都是放热反应,所以盐类的水解过程是吸热过程;易水解的盐溶于水后,弱离子会结合水电离出的H或OH,都是促进而不是抑制水的电离;易水解的盐溶液中,水电离出的H或OH要与弱酸根离子或弱碱阳离子结合,两者浓度不一定相等;易水解的盐溶液也可能是中性的,如弱酸弱碱盐中,阴、阳离子的水解程度相同,溶液的
2、c(H)和c(OH)相等而呈中性。答案:A2下列物质的水溶液由于水解作用而呈碱性的是()ANaHSO4BNa2SO4CK2CO3DNH3解析:NaHSO4溶液因电离显酸性,A项错误;Na2SO4溶液显中性,B项错误;K2CO3溶液中CO32水解呈碱性,C正确;NH3的水溶液因电离呈碱性,D项错误。答案:C3(2019年云南省保山市模拟)将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()ABCD解析:水的电离平衡为:H2O HOH,H,加入氢离子,氢离子浓度增大,抑制了水的电离,故错误;Cl,加入氯离子,不影响水的电离,故正确;Al3,加入铝离子
3、,能够结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,故错误;K,加入钾离子,不影响水的电离,故正确;S2,加入硫离子,能够结合水电离的氢离子,促进了水的电离影响水的电离,故错误;OH,加入氢氧根离子,溶液中的氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离,故错误;NO3,加入硝酸根离子,不影响水的电离,故正确;NH4,加入铵离子,铵离子结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,故错误。答案:B4现有等浓度的下列溶液:醋酸,硫酸氢钠,醋酸钠,碳酸,碳酸钠,硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()AB.CD解析:等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小,同等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越
4、大。答案:C5将0.05 mol下列物质置于500 mL水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是()ANH4BrBK2SO4CMg(OH)2DNa2S解析:Mg(OH)2难溶于水,离子数最少;如果不考虑水解,另外三个选项是相同的;如果考虑水解,那就只有S2,S2H2O HSOH,阴离子数增加。答案:D6(2019年河南省濮阳市高三第三次模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾 B苏打 C84 消毒液 D洁厕灵解析:明矾是KAl(SO4)212H2O,其中Al3发生水解,促进水的电离,故A错误;苏打是Na2CO3,CO3
5、2发生水解,促进水的电离,故B错误;84消毒液的成分是NaClO,ClO发生水解,促进水的电离,故C错误;洁厕灵主要成分是HCl,抑制水的电离,故D正确。答案:D7(双选)有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的,实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7,AY的水溶液的pH7,BX的水溶液的pH7,下列结论中正确的是()A盐AX和BY没有发生水解反应,盐AY和BX发生了水解反应B酸性HXHY,碱性AOHBOHC等物质的量的AY和BX的混合物溶于水,溶液呈中性D等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH,前者大于后者解析:AY的水溶液呈碱性,应是强碱弱酸盐,BX的水溶液呈酸性,应是强酸弱碱盐,则
6、HX是强酸,HY是弱酸,AOH是强碱,BOH是弱碱,AX是强酸强碱盐,不发生水解,呈中性,BY是弱酸弱碱盐,因水解所得的弱酸HX与弱碱BOH的电离程度大约相等,也呈中性;等物质的量的AY与BX混合物溶于水,相当于得到AX和BY的混合溶液,应呈中性;HX是强酸,HY是弱酸,当物质的量浓度相同时,前者c(H)比后者的大,即前者的pH比后者的小。答案:BC8室温下,pH11的某溶液中水电离出的c(OH)为()1.0107 mol/L 1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LABC或D.或解析:该溶液中c(OH)103 mol/L,c(H)1011 mol/L,若是
7、碱溶液,则H是由H2O电离出的,水电离出的OH与H浓度均为1011 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3),则OH是由H2O电离出的,即水电离出的c(OH)103 mol/L。答案:D925时,浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D对水的电离都起到促进作用解析:在NaHCO3溶液中存在HCO3的电离和水解平衡,同时还存在水的电离平衡,在Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡,A正确;在两溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七种微粒,
8、B正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH)大,碱性强,C错;NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度,即以水解为主,对水电离起到促进作用,Na2CO3溶液中CO32水解促进了水的电离,D正确。答案:C10(1)KHSO4溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用电离方程式表示)_。(2)KHCO3溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)_。(3)将上述两溶液混合,离子反应方程式为_。解析:(1)KHSO4是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离。(2)KHCO3是强碱弱酸盐,HCO3在水溶液中水解,使溶液呈碱性。(3)KHSO4
9、溶液与NaHCO3溶液混合H与HCO3反应生成H2O和CO2。答案:酸KHSO4=KHSO42(2)碱HCO3H2O H2CO3OH(3)HCO3H=CO2H2O提高训练11常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性ABCD解析:pH为3的某酸溶液,为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应,生成强酸强碱盐,则溶液为中性;酸为弱酸时酸过量,则溶液一般为酸性,即b不可能显碱性,故正确;某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量
10、,则a可能显碱性;若为弱酸时恰好完全反应,生成弱酸弱碱盐,当弱酸酸根离子的水解小于弱碱根离子的水解时,则a可能显酸性,故正确;若为pH3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时,生成弱酸弱碱盐,当弱酸酸根离子的水解小于弱碱根离子的水解时,则a可能显酸性,故错误;若pH为3的某酸溶液为强酸时,与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应,生成强酸强碱盐,则溶液为中性,若酸为pH3的弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量,则溶液一般为酸性,即b不可能显碱性,故错误。答案:A12已知某温度下,Ka(HCN)6.21010、Ka(HF)6.8104、Ka(CH3COOH)1.8105、Ka(H
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