2022高中化学人教版必修一第一部分第四章第四节第二课时随堂基础巩固.docx

[随堂根底稳固]
1．以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达中正确的选项是(　　)
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反响
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
解析：浓硫酸吸水增重，B错误；浓硫酸常温下与铜不反响，C错误；浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小，D错误。
答案：A
2．有关硝酸化学性质的表达中，正确的选项是(　　)
A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝
B．硝酸能与Na2CO3反响，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反响制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：稀HNO3显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，A项错误；B项发生复分解反响，可以生成CO2；C项，HNO3有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取H2S。
答案：D
3．[双选题]浓硫酸在使以下物质的转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　)
A．Cu→CuSO4B．C→CO2
C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
解析：浓H2SO4在反响中表现出酸性时化合价不变，仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反响知，C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低； Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O中都有一局部硫元素化合价降低，一局部硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反响中既表现出酸性又表现出氧化性。
答案：AC
4．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当参加一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是(　　)
A．KCl B．FeCl3
C． KNO3D．K2CO3
解析：铜粉不能与盐酸反响，HNO3可以氧化铜粉，使之形成Cu2＋，而FeCl3与铜粉反响无气体放出，故参加的应是硝酸盐。
答案：C
5．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用以下列图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才说明已检验出CO2
乙中_____________________________________________________________________，
丙中_____________________________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。
(4)写出甲中反响的化学方程式__________________________________。
解析：此题考查浓硫酸和SO2、CO2的性质。注意用澄清石灰水检验CO2之前必须将其中的SO2除尽。
答案：(1)A　F　E　C　D　B
(2)澄清石灰水变浑浊　品红溶液未褪色
(3)除去SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O