2022-2022学年高中化学(人教版必修一)第二章第二节《离子反应》第2课时——课时学案.docx

第二节离子反响
第2课时
1.通过实验事实认识离子反响及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反响方程式的书写。
二、离子反响及其发生的条件
1.电解质在溶液中的反响实质是之间的反响，如CuSO4和BaCl2在溶液中的反响实质是和之间的反响。这样的反响称为。
2.用实际参加反响的来表示反响的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤：
〔1〕写：正确书写反响的；
〔2〕改：把、写成离子的形式，把、和等仍用化学式表示；
〔3〕删：删去方程式两边的离子；
〔4〕查：检查方程式两边和是否相等。
4.离子方程式表示的意义
不仅可以表示，而且还可以表示。
5.酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反响，实质上是,复分解反响发生的条件：、或。只要具备上述条件之一，反响就能发生。
1.能用H+＋OH-﹦H2O表示的是〔 〕
A.BaOH2溶液和稀H2SO4的反响B.NaOH溶液和盐酸的反响
C.CuOH2和稀H2SO4的反响D.NaOH溶液和CO2的反响
2.以下各组物质不能发生离子反响的是〔 〕
A.硫酸与CuCl2溶液B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与稀盐酸
3.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.Al3+、Ca2+、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Cl-
C.Na+、OH-、CO32-D.Na+、K+、Cl-
4.参加适量的稀硫酸，可使溶液中以下离子浓度明显减小的是〔 〕
A.Cl-B.Na+C.HCO3-D.Ba2+
5.参加适量的NaOH溶液，不能使溶液中以下离子显著减少的是〔 〕
A.H+B.Ba2+C.Mg2+D.Fe3+
二、离子反响及其发生的条件
1.离子反响
表1
实验
现象
结论
1.向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里参加2 mL稀NaCl溶液

2.向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里参加2 mL BaCl2溶液

思考：电解质发生的反响一定都是离子反响吗举例说明。________________________________。
2.离子方程式
〔1〕定义
用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式。
〔2〕离子方程式的书写
例1完成以下离子方程式。
一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反响：________________________________。
二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反响：________________________________。
三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反响：____________________________________。
四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4、Na2SO4溶液的反响：________________________________。
〔3〕离子方程式的意义
跟踪训练1 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是〔 〕
A.氢氧化钡溶液与盐酸反响：H++OH-﹦H2O
B.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O﹦2CH3COOH+CO32-
C.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+﹦H2O+CO2↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+﹦H2O+CO2↑
3.复分解型离子反响发生的条件
表2
实验操作
现象及离子方程式
1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里参加2 mL BaCl2 溶液。

2.向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

3.向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里参加2 mL盐酸。

4.离子反响的实质
例2以下各组离子在溶液中不能大量共存的是〔 〕
A.Na+、Ba2+、Cl－、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH－
C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl－、CO32-、NO3-
跟踪训练2 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子。甲烧杯中的溶液呈蓝色，那么乙烧杯中大量存在的离子组是〔 〕
A.Cu2+、H+、NO3-B.K+、CO32-、OH-
C.CO32-、OH-、NO3-D.K+、H+、NO3-
1.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是〔 〕
A.K＋、Na＋、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na＋、Cl－、SO42-
C.K＋、Na+、Br－、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH－、SO42-
2.以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是〔 〕
A.Cu2+＋2OH－﹦CuOH2↓：CuCO3＋2NaOH﹦CuOH2↓＋Na2CO3
B.CO32-+2H＋﹦CO2↑+H2O：BaCO3＋2HCl﹦BaCl2＋CO2↑+H2O
C.Ca2+＋CO32-﹦CaCO3↓：CaNO32＋Na2CO3﹦CaCO3↓＋2NaNO3
D.H＋＋OH-﹦H2O：BaOH2＋H2SO4﹦BaSO4↓+2H2O
3.以下反响的离子方程式中，错误的选项是〔 〕
A.铁跟稀硫酸反响：Fe＋2H＋﹦Fe2+＋H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：CaHCO32＋2H＋﹦Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反响：H＋＋OH－﹦H2O
D.碳酸镁跟硫酸反响：MgCO3＋2H＋﹦Mg2+＋H2O＋CO2↑
4.以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔 〕
A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B.H＋、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、CO32-、OH－、Ba2+
5.以下各组中两种溶液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是〔 〕
A.HCl+Na2CO3；HCl+CaCO3B.AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2
C.BaCl2+Na2SO4；BaOH2+H2SO4D.K2CO3+BaCl2；BaOH2+Na2CO3
作业一
作业内容见课本第34页第5、6、7、9、10题。
作业二
作业内容见“课时练案〞。
作业三
作业内容见“课时学案〞中的“自主学习〞和“自我检测〞。
参考答案
［自主学习］答案
1.离子 Ba2+SO42- 离子反响
2.离子符号
3.〔1〕化学方程式 〔2〕易溶于水 易电离的物质 难溶物质 气体 水 〔3〕不参加反响〔4〕各元素的原子个数 电荷总数
4.某一个具体的化学反响 同一类型的离子反响
5.两种电解质在溶液中相互交换离子的反响 生成沉淀 放出气体 生成水
［自我检测］答案与解析
1.B 解析：四个选项对应的离子方程式分别为A.Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42-﹦BaSO4↓＋2H2O；B.H+＋OH－﹦H2O；C.CuOH2＋2H+﹦Cu2+＋2H2O；D.2OH－＋CO2﹦CO32-＋H2O
2.A 解析：离子反响发生的条件：①有难溶物质产生；②有挥发性物质〔气体〕产生；③有难电离的物质产生。B选项生成FeOH2沉淀，C选项生成CO2气体，D选项生成H2O，而A不满足上述三个条件，不发生反响。
3.D 解析：A项Ca2+与SO42-生成微溶物CaSO4而不能大量共存；B项SO42-与Ba2+不能大量共存；C项OH-、CO32-与H+不能共存。
4.CD 解析：当溶液中某种自由移动的离子与参加物质中的离子发生离子互换反响时，不管生成沉淀、气体或难电离物质〔如H2O〕，均会使该种离子数量显著减少，HCO3-和Ba2+均会因参加H2SO4而减少，其原因是：HCO3-+H+﹦H2O+CO2↑，SO42-+Ba2+﹦BaSO4↓。
5.B 解析： H+、Mg2+和Fe3+均会因参加NaOH溶液而显著减少，其原因是：H+＋OH- ﹦H2O,Mg2++2OH-﹦MgOH2↓,Fe3++3OH-﹦FeOH3↓。
［课内稳固练习］答案与解析
1.B 解析： A项，MnO4－在水溶液中显紫红色；C项，Cu2+在水溶液中显蓝色；D项，发生离子反响：Ba2+＋SO42-﹦BaSO4↓。
2.C 解析：A、B、D不正确，因为CuCO3、BaCO3、BaSO4都是难溶盐，不能拆写成离子形式。
3.B 解析：解此题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能臆造。稀硫酸与铁反响生成二价铁离子，故A项正确；CaHCO32是可溶于水的盐，应写成离子，反响前后Ca2+的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2+，故B项不正确；C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子形式，D项正确。
4.C 解析：A项，Mg2+和OH－能反响生成MgOH2沉淀；B项，H＋和CO32-、Ca2+和CO32-都能反响；D项，CO32-和Ba2+能反响。
5.BD 解析：A项，发生反响的离子方程式为2H++CO32-﹦H2O+CO2↑，2H++CaCO3﹦Ca2++H2O+CO2↑；C项，离子方程式为Ba2+＋SO42-﹦BaSO4↓，Ba2++2OH-+2H++SO42-﹦BaSO4↓+2H2O。