2019_2020学年高中化学课时作业18溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律含解析新人教版选修.doc
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1、课时作业18溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律11基础训练1(2019年延边一中模拟)关于0.1 molL1 NaHCO3溶液,下列说法正确的是()A溶质水解反应:HCO3H2O=H3OCO32B离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒浓度关系:c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D微粒浓度关系:c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)解析:溶质水解反应的方程式为HCO3H2OH2CO3OH,A错误;根据电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),B错误;由于碳酸氢根的水解程度大于
2、电离程度,溶液显碱性,则微粒浓度关系为c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32),C正确;根据物料守恒可知微粒浓度关系:c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32),D错误。答案:C2(2019年江西二模)已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是()溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A.同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:HFH2CO3HClOB水解方程式:FH2OHFOH的平衡常数为11013C将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32)c(HCO3
3、)0.1 mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(HF)c(Na)c(F)c(H)c(OH)解析:相同温度下,相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大,说明弱酸根的水解程度越大,对应的酸越弱,则酸由强到弱的顺序为:HFH2CO3HClO,故A正确;常温下0.1 mol NaF的pH7.5,水解方程式:FH2OHFOH的平衡常数K11012,故B错误;溶液存在电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32),溶液呈中性,则c(H)c(OH),所以c(Na)c(HCO3)2c(CO32)0.2 mol/L,故C错误;等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离
4、大于F的水解,溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小关系为:c(F)c(Na)c(HF)c(H)c(OH),故D错误。答案:A3(2019年宁夏固原一中高三月考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B常温下pH11的NaOH溶液与pH3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色C在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大解析:A. 常温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),A错误;pH11的Na
5、OH溶液的浓度是0.001 molL1,pH3的醋酸溶液浓度大于0.001 molL1,二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性,滴入石蕊溶液呈红色,B正确;在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,C错误;D. 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根浓度增大抑制氨水电离,一水合氨浓度增大,氢氧根浓度减小,则溶液中减小,D错误。答案:B4常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是()A若c(K)c(CH3COO),abB若c(OH)c(H),abC若c(OH)c(H),abD若c(K
6、)c(CH3COO),ab解析:CH3COOH与KOH发生反应:CH3COOHKOH=CH3COOKH2O,无论是否过量,由电荷守恒均有:c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH),若c(K)c(OH),一定有ab,D项错误。答案:D5关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水盐酸氯化铵溶液,下列说法不正确的是()Ac(NH4):B水电离出的c(H):C和等体积混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)解析:NH3H2O部分电离产生NH4,NH4Cl完全电离产生NH4,所以c(NH4):;氨水和盐酸都抑制水的电离,但
7、盐酸中c(H)大于氨水中c(OH),所以水电离出的c(H):;和等体积混合后恰好反应生成NH4Cl,由水电离出的c(H)和c(OH)相等,则有c(H)c(OH)c(NH3H2O);和等体积混合后,由氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度,故有c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。答案:B6(2019年天津市六校联考)下列叙述正确的是()A10 mL0.1 molL1醋酸中加入几滴1 molL1H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H)增大B常温下pH2的H2SO4与pH13的NaOH溶液混合,所得混合液的pH11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比91C90时,将pH2的盐酸与pH1
8、2的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性D0.5 molL1的下列溶液NH3H2O NH4Cl NH4HCO3(NH4)2SO4,NH4物质的量浓度大小关系:解析:10 mL 0.1 molL1醋酸中加入几滴1 molL1 H2SO4后氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,醋酸根浓度减小,c(CH3COOH)/c(H)c(CH3COO)/Ka,所以比值减小,A错误;常温下pH2的H2SO4与pH13的NaOH溶液混合,所得混合液的pH11,则0.001,因此H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比91,B正确; 90时,将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合氢氧化钠过量,溶液显碱性,C错误; 一水
9、合氨是弱电解质,电离出的铵根最少,碳酸氢根与铵根水解相互促进,则0.5 molL1的NH3H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4,NH4物质的量浓度大小关系:,D错误。答案:B7(2019年重庆一中高二上学期月考)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
10、_。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1_(填“是”或“不是”)一定等于0.2。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na)c(A)_molL1。解析:(1)由实验甲中的数据可知HA与NaOH恰好完全反应,若HA为强酸,生成强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,则a7;若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,则a7
11、。(2)实验乙反应后,溶液呈中性,则有c(H)c(OH),根据电荷守恒知c(A)c(Na);若HA是强酸,则c10.2,若HA为弱酸,则c10.2。(3)实验丙中HA与NaOH恰好反应生成盐NaA,因pH7,故NaA发生了水解,即HA为弱酸,溶液中离子浓度由大到小为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)实验丁中所得溶液中由水电离出的c(OH)溶液中的c(OH)105 molL1,根据电荷守恒可知c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。答案:(1)若a7,HA为强酸;若a7,HA为弱酸(2)不是C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.01051051
12、09提高训练8(2019年黑龙江省虎林市最后冲刺)下列说法正确的是()A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H)107 molL1B常温下pH 2的盐酸和pH 12的氨水等体积混合后c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)C常温下0.1 molL1的Na2A溶液的pH10,则该溶液中由水电离的c(OH)1010 molL1D常温下向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程减小解析:常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,酸碱的元数不确定溶液不一定显中性,由水电离出的c(H)不一定为107 molL1,故A错误;一水合氨为弱碱,存在电离平衡
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