《同步课堂》高中化学人教版选修四第一章第三节课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)(2022·广东高考)在298 K、100 kPa时，：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1，
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2，
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，
那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析：根据盖斯定律：将①＋②×2可得反响③，
即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。
答案：A
2．(对应考点二)：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)
ΔH1＝－241.8 kJ/mol，
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为(　　)
A．2∶3.25　　　　　　　　B．12∶3.25
C．1∶1 D．393.5∶241.8
解析：以12 g固体碳燃烧放出的热量 393.5 kJ为基准，可以求出需氢气的质量为：393.5 kJ·mol－1÷241.8 kJ·mol－1×2 g＝3.25 g。
答案：B
3．(对应考点二)H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。那么N≡N的键能是(　　)
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
解析：设N≡N的键能为x kJ/mol，断裂化学键需要吸收的能量为：(x＋3×436) kJ，形成新化学键释放的能量为：6×391 kJ，那么6×391－(x＋3×436)＝92.4，解得x＝946。
答案：B
4．(对应考点一)：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，
那么2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()
A．－386 kJ/mol B．＋386 kJ/mol
C．－746 kJ/mol D．＋746 kJ/mol
解析：将第二个热化学方程式变形为2NO(g)===N2(g)＋O2(g)　ΔH＝－180 kJ/mol，然后和第一个热化学方程式相加即可得到目标方程式，所以ΔH＝－746 kJ/mol。
答案：C
5．(探究题)下表给出的是一些物质的燃烧热数据：
物质
ΔH(kJ/mol)
物质
ΔH(kJ/mol)
C(s)
－393.5
C2H6(g)
－1559.8
H2(g)
－285.8
C3H8(g)
－2219.9
C2H4(g)
－1411.0
C12H26(l)
－8162.0
(1)分析上表数据可知：
①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多；
②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是__________________________________。
(2)根据上表的数据________(填“能〞或“不能〞)计算出反响C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，假设能，请你求出该反响的焓变为________；假设不能，请你说明原因________________________________________________________________________。
解析：(1)①假设均产生2219.9 kJ的热量，那么需要C3H8(g)1 mol，能产生3 mol CO2；而需要C(s)为＝5.64 mol，能产生5.64 mol CO2，故C产生的温室气体多。
②由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，那么放出的热量越多。
(2)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O (l)
ΔH1＝－1411.0 kJ/mol①
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol②
C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH3＝－1559.8 kJ/mol③
由①＋②－③可得：
C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)，
那么ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3
＝(－1411.0 kJ/mol)＋(－285.8 kJ/mol)－(－1559.8 kJ/mol)＝－137.0 kJ/mol。
答案：(1)C(s)
烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大
(2)能　－137.0 kJ/mol