2022年高中化学随堂练习第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题1.docx

选修4第二章 化学反响速率化学平衡 单元测试题
本试卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值150分，考试用时90分钟。
第一局部 选择题(共90分)
一、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是
A．υ〔A〕＝0.5 mol/〔L·ｓ〕 B．υ〔B〕＝0.3 mol/〔L·ｓ〕
C．υ〔C〕＝0.8 mol/〔L·ｓ〕 D．υ〔D〕＝1 mol/〔L·ｓ〕
2．以下说法正确的选项是
A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反响，假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大
C．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反响:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。假设最初参加的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 mol/〔L·ｓ〕，那么10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
5．一定条件下反响2AB(g) A2(g)＋B2(g)到达平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强〔P1＜P2〕下，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数〔ψ〕与反响时间〔t〕的关系有以以下列图示，正确的选项是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，以下判断正确的选项是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
8．对可逆反响4NH3〔g〕+ 5O2〔g〕4NO〔g〕+ 6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是
A．到达化学平衡时，4υ正〔O2〕= 5υ逆〔NO〕
B．假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态
C．到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大
D．化学反响速率关系是：2υ正〔NH3〕= 3υ正〔H2O〕
9．反响A2〔g〕+2B2〔g〕2AB2〔g〕△H ＜0，以下说法正确的
A．升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小
B．升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间
C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动
D．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动
乙
甲
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两上实验：
〔N2O42NO2 △H＞ 0〕
〔a〕将两容器置于沸水中加热
〔b〕在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是
A．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＞乙 B．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＝乙
C．〔a〕甲＜乙，〔b〕甲＞乙 D．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＜乙
二、选择题〔此题包括10小题，每题5分，共50分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分〕
11.在可逆反响中，改变以下条件一定能加快反响速率的是
A．增大反响物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
o
a
b
X的转化率
时间
12．右图曲线a表示放热反响
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
13．以下能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14.在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
y
x
p1
p2
15．反响：L(s)＋aG(g)bR(g) 到达平衡时，
温度和压强对该反响的影响如下列图：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A．上述反响是放热反响 B．上述反响是吸热反响
Ｃ．a＞b D．a＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2〔g〕N2O4(g) 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2〔g〕，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
17．反响4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H＝－Q，在一定温度下到达化学平衡状态时，以下
说法正确的选项是
A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B．假设升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
18．在密闭容中发生以下反响aA(g)cC(g)＋dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反响方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
19．反响PCl5〔g〕 PCl 3〔g〕＋Cl2〔g〕①
2HI〔g〕 H2〔g〕＋I2〔g〕②
2NO2〔g〕 N2O4〔g〕③
在一定条件下，到达化学平衡时，反响物的转化率均是a％。假设保持各自的温度不变、体积不变，分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
20． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)到达平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。假设保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，以下表达正确的选项是
A. 刚充入时反响速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反响方向移动
D. 物质C的质量分数增大
第一局部选择题(共90分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

第二局部 非选择题(共60分)
三、(此题包括3小题，共30分)
21．〔8分〕在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反响，发现：铝片与稀盐酸反响现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反响。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反响生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行以下实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器〔略，但凡实验需要的都有〕
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别参加相同的铝片各一片,再往试管中分别参加等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反响进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反响的情况。结果如下：
反响进程〔分钟〕
1
2
5
15
20
3.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反响剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L硫酸
均无明显现象〔无气泡产生〕
3.0mol/L硫酸
均无明显现象〔无气泡产生〕
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反响的现象却十清楚显。
〔1〕写出铝与酸反响的离子方程式______________________________________________
〔2〕反响1~15min内,铝与盐酸的反响速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
〔3〕根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反响差异的原因〞，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想〔列出两种即可〕
假设一：________________________________________________________________________
假设二：________________________________________________________________________
22．〔16分〕
〔1〕〔6分〕对于以下反响：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为____________，用O2浓度变化来表示的反响速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反响达平衡，假设这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
v
t
0 a b c d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
〔2〕〔6分〕以下列图左表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3+Q到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是； 假设增大压强时，反响速度变化情况画在c~d处.
速度
温度
A
〔3〕〔4分〕酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反响，以下列图表示酶参加的反响中，温度与反响速率的关系。
解释曲线变化原因
。
23．〔6分〕⑴反响m A＋n Bp C在某温度下到达平衡。
①假设A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，那么m、n、p的关系是
______ _________。
②假设C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，那么平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，那么B肯定不能为_____态。
四、(此题包括3小题，共30分)
24．〔12分〕将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
〔1〕达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。
〔2〕假设改变反响条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。那么甲条件可能是，那么乙条件可能是 。
〔填入以下条件的序号〕
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反响容器体积；
④恒温条件下，扩大反响容器体积；
⑤恒温恒容条件下，参加适当催化剂。
〔3〕假设保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中参加a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI〔a、b、c均大于0〕，发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，那么a、b、c的关系是。
25．〔9分〕在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：
CO2〔g〕＋H2〔g〕 CO〔g〕＋H2O〔g〕，
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
答复以下问题：
〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为K＝。
〔2〕该反响为反响〔选填吸热、放热〕。
〔3〕能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是〔多项选择扣分〕。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c〔CO〕不变
c．υ正〔H2〕＝υ逆〔H2O〕 d．c〔CO2〕＝c〔CO〕
〔4〕某温度下，平衡浓度符合下式：c〔CO2〕·c〔H2〕＝c〔CO〕·c〔H2O〕，试判断此时的温度为 ℃。
26.〔9分〕某温度下SO2的转化反响的平衡常数K ＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c(SO2) mol/L
c(O2) mol/L
c(SO3) mol/L
反响方向
(1)
0.0600
0.400
2.000

(2)
0.0960
0.300
0.500

(3)
0.0862
0.263
1.020

试判断各体系中反响进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3) 。
选修4第二章 化学反响速率化学平衡 单元测试题答案
第一局部 选择题(共90分)
题号　:Z|xx|k.Com]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
D
B
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
AB
A
BD
C
AC
AD
D
D
第二局部 非选择题(共60分)
三、(此题包括3小题，共30分)
21．〔8分〕
〔1〕2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 〔2分〕
〔2〕反响放出热量，温度升高，使化学反响速率加快〔3分〕
〔3〕〔说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可〕Cl-能够促进金属铝与H+反响；SO42-对H+与金属铝的反响起阻碍作用。〔3分〕
【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反响〔即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同〔Cl-和SO42-〕有关。
22.〔16分〕
〔1〕〔6分〕2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L
〔2〕〔6分〕升温；减小SO3浓度；
v
t
0 a b c d
V正
V逆

〔3〕〔4分〕酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
23．〔6分〕
m+n ＞ P； 逆； 气。
四、(此题包括3小题，共30分)
24．〔12分〕
〔1〕0.05 mol/L 〔3分〕
〔2〕③⑤〔3分〕； ④ 〔3分〕
〔3〕4a＋c＝2b 〔3分〕
25．〔9分〕
〔1〕；(3分)
〔2〕吸热；(2分)
〔3〕b、c；(2分)
〔4〕830 (2分)
26.〔9分，各3分〕
(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态