2022年高中化学随堂练习第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题1.docx

选修4第二章 化学反响速率化学平衡 单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值150分，考试用时90分钟。第一局部 选择题(共90分)一、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1在2AB3C4D反响中，表示该反响速率最快的是AA0.5 mol/L BB0.3 mol/LCC0.8 mol/L DD1 mol/L2以下说法正确的选项是A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反响，假设增大压强即缩小反响容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反响:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。假设最初参加的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 mol/L，那么10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol5一定条件下反响2AB(g) A2(g)B2(g)到达平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强P1P2下，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数与反响时间t的关系有以以下列图示，正确的选项是71和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，以下判断正确的选项是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 8对可逆反响4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og，以下表达正确的选项是A到达化学平衡时，4正O2= 5逆NOB假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D化学反响速率关系是：2正NH3= 3正H2O9反响A2g+2B2g2AB2gH 0，以下说法正确的A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动乙甲10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两上实验：N2O42NO2 H 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是Aa甲乙，b甲乙 Ba甲乙，b甲乙Ca甲乙，b甲乙 Da甲乙，b甲乙二、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分11.在可逆反响中，改变以下条件一定能加快反响速率的是 A增大反响物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂oabX的转化率时间12右图曲线a表示放热反响 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 13以下能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/Ly x p1 p2 15反响：L(s)aG(g)bR(g) 到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如下列图：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反响是放热反响 B上述反响是吸热反响ab Dab16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2gN2O4(g) 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断17反响4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) HQ，在一定温度下到达化学平衡状态时，以下说法正确的选项是A单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B假设升高温度最终能生成更多的C和DC单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18在密闭容中发生以下反响aA(g)cC(g)dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是 AA的转化率变小 B平衡向正反响方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反响PCl5g PCl 3gCl2g2HIg H2gI2g2NO2g N2O4g在一定条件下，到达化学平衡时，反响物的转化率均是a。假设保持各自的温度不变、体积不变，分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反响A(g)3B(g)2C(g)到达平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。假设保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，以下表达正确的选项是A. 刚充入时反响速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反响方向移动D. 物质C的质量分数增大第一局部选择题(共90分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二局部 非选择题(共60分)三、(此题包括3小题，共30分)218分在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反响，发现：铝片与稀盐酸反响现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反响。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反响生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行以下实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器略，但凡实验需要的都有药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别参加相同的铝片各一片,再往试管中分别参加等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反响进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反响的情况。结果如下：反响进程分钟12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反响剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象无气泡产生3.0mol/L硫酸均无明显现象无气泡产生通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反响的现象却十清楚显。1写出铝与酸反响的离子方程式_2反响115min内,铝与盐酸的反响速率逐渐加快,其原因是_。3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反响差异的原因，你能对问题原因作出哪些假设或猜想列出两种即可假设一：_假设二：_2216分16分对于以下反响：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为_，用O2浓度变化来表示的反响速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反响达平衡，假设这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 26分以下列图左表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3+Q到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是； 假设增大压强时，反响速度变化情况画在cd处. 速度温度 A 34分酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反响，以下列图表示酶参加的反响中，温度与反响速率的关系。解释曲线变化原因。236分反响m An Bp C在某温度下到达平衡。假设A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，那么m、n、p的关系是_ _。假设C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，那么平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，那么B肯定不能为_态。四、(此题包括3小题，共30分)2412分将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：1达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。2假设改变反响条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。那么甲条件可能是，那么乙条件可能是 。填入以下条件的序号恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反响容器体积；恒温条件下，扩大反响容器体积；恒温恒容条件下，参加适当催化剂。3假设保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中参加a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HIa、b、c均大于0，发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，那么a、b、c的关系是。259分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2gH2g COgH2Og，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：1该反响的化学平衡常数表达式为K。2该反响为反响选填吸热、放热。3能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是多项选择扣分。a容器中压强不变 b混合气体中cCO不变c正H2逆H2O dcCO2cCO4某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2cH2cCOcH2O，试判断此时的温度为 。26.9分某温度下SO2的转化反响的平衡常数K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反响方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反响进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 。选修4第二章 化学反响速率化学平衡 单元测试题答案第一局部 选择题(共90分)题号:Z|xx|k.Com12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二局部 非选择题(共60分)三、(此题包括3小题，共30分)218分12Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2分2反响放出热量，温度升高，使化学反响速率加快3分3说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可Cl-能够促进金属铝与H+反响；SO42-对H+与金属铝的反响起阻碍作用。3分【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反响即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所处环境的不同Cl-和SO42-有关。22.16分16分2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L 26分升温；减小SO3浓度；v t0 a b c d V正 V逆 34分酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。236分m+n P； 逆； 气。四、(此题包括3小题，共30分)2412分10.05 mol/L 3分23分； 3分34ac2b 3分259分1；(3分)2吸热；(2分)3b、c；(2分)4830 (2分)26.9分，各3分(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态