2019_2020学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写课后提能层级练新人教版选修4.doc

　第一课时　探究盐溶液的酸碱性　盐类水解原理及水解方程式的书写
课后提能 层级练

1．下列物质属于强碱弱酸盐的是(　　)
A．BaCl2　　　　　　　　 B．NH4Cl
C．NH4HCO3 D．K2SO3
答案：D
2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　)
A．SO2 B．Na2CO3
C．KMnO4 D．NaClO
解析：选D　SO2的水溶液呈酸性，A项错误；KMnO4溶液呈中性，C项错误；Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性，B项错误，D项正确。
3．(2018·沈阳高二检测)下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)
A．Ag＋、HCO、PO、SO
B．Br－、Al3＋、H＋、CO
C．Fe2＋、SO、CH3COO－、S2－
D．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋
解析：选C　A中SO、B中Br－、D中Ba2＋不能影响水的电离平衡。
4．(2019·沙市高二检测)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较(　　)
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
解析：选B　NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
解析：选C　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性，则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，故C错；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D对。
6．常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH D．KHSO4
解析：选B　常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性，故可得出结论。
7．常温下，有两种溶液：
①0.1 mol·L－1CH3COOH
②0.1 mol·L－1CH3COONa
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
解析：(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)0.1 mol·L－1CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
答案：(1)＜　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性
8．(2019·温州高二检测)按要求回答下列问题：
(1)KHSO4溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用电离方程式表示)________。
(2)KHCO3溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)________。
(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为________。
(4)常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液：①CH3COOH　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa，其pH由大到小的排列顺序是________。
解析：(1)KHSO4在水溶液中能完全电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SO溶液显酸性。
(2)KHCO3溶液中HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－显碱性。
(3)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
(4)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈碱性，因酸性CH3COOH>HClO，则ClO－的水解程度大于CH3COO－，即pH：⑤<②，综合分析可知pH由大到小的顺序为：②>⑤>④>③>①。
答案：(1)酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(2)碱　HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(3)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
(4)②>⑤>④>③>①

1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
解析：选C　NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析：选A　NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。
3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)
A．KCl B．Mg(OH)2
C．Na2CO3 D．MgSO4
解析：选C　由于碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
4．(2018·宜昌高二检测)A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)
A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
解析：选C　四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
解析：选C　Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH>7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3>NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH<7，(NH4)2SO4中NH浓度大，故pH：NH4Cl>(NH4)2SO4，NaCl和NaNO3均不水解，故pH＝7，C项正确。
6．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
解析：选A　根据盐的水解规律可知：弱离子对应的酸或碱越弱，其水解程度越大。

综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH。
7．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO水解呈碱性。
(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。
答案：(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SO
(4)HPO、HCO
8．按要求书写离子方程式。
(1)NH4Cl溶于D2O中：________。
(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：________。
(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：________。
(4)NaHS溶液呈碱性的原因：________。
(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其可能原因是________。若pH<7，其可能原因是________。(用离子方程式说明)
答案：(1)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)HS－＋H2OH2S＋OH－
(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－　Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋

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