2022年高二化学同步练习32《水的电离和溶液的酸碱性》(新人教版选修4).docx
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1、 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 (此题包括10小题,每题2分,每题只有一个答案符合题意)1以下液体pH7的是 A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2常温下,在0.1 molL1 CH3COOH溶液中,水的离子积是 A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.390时水的离子积KW3.81013,该温度时纯水的pH A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定4能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体5以下酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是
2、AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.6常温下c(OH)最小的是 ApH=0的溶液. B0.05 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的Ba(OH)27用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时,始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH).D溶液中的c(OH)8、25时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H浓度是. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的Na2CO3溶液反响,在
3、相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较1095时,水中的H+的物质的量浓度为106 molL1,假设把0.01 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液,那么溶液的pH为 A4 B10 C2 D12二、选择题(此题包括15小题,每题3分,共45分。每题有1-2个选项符合题,少选扣2分,多项选择、错选均不给分)11将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的 ApH9 Bc(OH)105molL1. CpH7 Dc(OH)107 molL1.12体积相同,pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3
4、反响,产生CO2的体积 A同样多 BHCl最多. CHCl、HNO3一样多 DCH3COOH最多.13把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,那么两种溶液的体积比应是 A101 B110 C1100 D12.14以下溶液一定是碱性的是 A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色.15常温时,以下溶液的pH等于8或大于8的是 A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100
5、mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反响16以下说法中正确的选项是 A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反响时,起始时二者产生氢气的速率根本相等. B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反响,两者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反响后,所得氢气的质量相等. D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反响后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.17某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度 A0.1 molL1. B一定大于0.1 molL1. C
6、假设为强酸一定等于0.1 molL1,假设为弱酸一定大于0.1 molL1. D假设为强酸一定0.1 molL1,假设为弱酸一定0.1 molL1.18某温度下,重水D2O的离子积为1.61015,假设用pH一样的定义来规定 pD=-lgc(D),以下关于pD的表达正确的选项是 A中性溶液的pD=7.0.B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0. C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2.0. D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中,参加50 mL 0.2molL1的NaOD的重水溶液,其pD=1.0.19有人曾建议用AG表示溶液的酸度
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