[名校联盟]广东省佛山一中2022-2022学年高二上学期期中考试化学试题.docx

说明：本试卷8页，共100分。考试时间：90分钟
一、单项选择题。〔本大题共14小题，每题2分，共28分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分〕
1．以下措施不符合节能减排的是( )
A．大力开展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．以下物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　)
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
3．把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反响，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，假设测知以Z浓度变化来表示的反响平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，那么上述反响中Z气体的反响方程式系数n的值是(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是〔 〕
A．参加一种反响物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
5．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是 (　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－890 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890 kJ/mol

D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol
6．反响：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol
以下结论正确的选项是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为114.6 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3 kJ热量
7．在25℃时，向纯水中参加少量的KHSO4固体，那么( )
A．溶液的pH升高 B．水的离子积常数Kw减小
C．水的电离平衡向正方向移动 D．溶液的酸性增强
8．在一密闭容器中，反响3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0到达平衡后，改变以下条件，以下说法正确的选项是〔 〕
A．增大压强，正、逆反响速率同等程度增大，平衡不移动
B．升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正方向移动
C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大
D．增加B的用量，正、逆反响速率不变，平衡不移动
9．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下表达正确的选项是 (　　)
A．参加水时，平衡向逆反响方向移动
B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动
C．参加少量0.1 mol ·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动
10．室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的选项是 (　　)
A．两溶液中由水电离的c(H＋)前者小于后者
B．两溶液分别和足量的锌反响，生成氢气的体积相等
C．两溶液分别和相同的锌反响，生成氢气的起始速率相等
D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性
11．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO〔g〕+O2〔g〕
2NO2〔g〕△H<0反响中NO2的百分含量与温度的关系
曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未到达平衡状态，
且v(正)>v(逆)的点是 (　　)
A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点

12．在如下列图的三个容积相同的容器①②③中进行如下反响：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，假设起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，那么到达平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
13．：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是 (　　)

14．工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行以上反响，以下表达正确的选项是 (　　)
A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率
B．假设反响开始时SiCl4为1 mol，那么在平衡时，吸收热量为QkJ
C．将反响的温度由T1升高至T2，那么反响的平衡常数K1>K2
D．当反响吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反响
二、双项选择题。〔本大题共6小题，每题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。〕
15．以下列图表示有关反响的反响过程与能量变化的关系，据此判断以下说法中正确的选项是( )

B．红磷比白磷稳定
C．白磷转化为红磷是放热反响
D．红磷比白磷更容易与氧气反响生成P4O10

16．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能说明反响：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．每消耗2molB，同时消耗1molC D．C和D的浓度比不变
17．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反响：N2O4 (气) 2NO2 (气)，到达平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的选项是 (　　)
A．平均相对分子质量增大 B．N2O4的转化率提高
C．压强为原来的2倍 D．颜色变深
18．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)
A．Cl－、NH4+、Na+、K+ B．Fe3+、CH3COO－、K+、Ba2+
C．CO32—、SO42—、Cl－、Na+ D．NH4+、Mg2+、HCO3—、Cl－
① ② ③ ④

B．装置②依据U管两边液面的上下判断Na和水反响的热效应
C．装置③测定中和热
D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反响速率的影响
三、填空题。(4小题，共48分)
21．〔13分〕工业上合成合成氨的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = —92.4 kJ/mol
〔1〕请在答卷上画出以上反响过程中体系的能量变化图〔进行必要的标注〕。
〔2〕工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是
A．参加催化剂 B．增大反响容器的压强(50MPa)
C．升高反响的温度(5000C) D．设法别离产生的氨气
〔3〕一定温度下，在密闭容器中进行以上反响。容器中0—4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下列图。

①假设容器为体积为2L的恒容容器，那么反响开始2分钟 NH3的平均反响速率为______。
②假设容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再参加N2和H2各1mol，平衡向 移动〔填“向右〞、“向左〞或“不〞〕，平衡常数 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕；反响一段时间后，在t min时再次到达平衡，在答卷的图中画出H2在4min—t min时间内物质的量的变化曲线〔标出必要数据〕。

22．(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+ 2CO2CO2+ N2。请答复以下问题：
〔1〕在上述条件下反响能够自发进行，那么反响的 0〔填写“>〞、“<〞、“=〞〕。
〔2〕该反响的平衡常数表达式为 。
〔3〕假设在密闭容器中发生上述反响，到达平衡时以下措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反响体系的温度
C．降低反响体系的温度 D．缩小容器的体积

实验
编号
T/0C
NO初始浓度/mol·L-1
CO初始浓度/mol·L-1
催化剂的比外表积/m2·g-1
I
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
II

124
III
350

124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

23．(11分)CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
〔1〕工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。：
① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol
请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反响方程式：___________。
〔2〕一定温度下，在容积为2L的恒容容器中参加3mol H2和2mol CO，当反响2H2(g)＋
CO(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得容器内的压强是反响前压强的，据此计算该温度下反响的平衡常数〔写出计算过程〕。
〔3〕在恒温恒容的条件下，向〔2〕到达平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，那么平衡 。
A．向正反响方向移动 B．向逆反响方向移动
C．不移动 D．无法判断是否移动
24．(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同外表经过砂纸打磨〔完全除掉了氧化物〕的铝片，分别参加到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管〔相同体积〕中制取H2。实验现象如下表：
时间
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
实验一：3mol／L 盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反响剧烈
铝片耗尽
实验二：1.5mol／L 硫酸
均无明显现象(无气泡)

〔1〕写出以上反响的离子方程式_____________________________________；
〔2〕分析上表数据，你得出的结论是： ；
〔3〕对你以上的结论可能的原因提出假设〔写出一个即可〕：
_________________________________________________________________ ；
〔4〕请设计实验对你的假设进行验证：
____________________________________________________________________。

2022-2022学年度上学期期中考试高二级化学试题参考答案

21．(13分)
22．(15分)
〔1〕<〔2分〕 〔2〕K= 〔2分〕 〔3〕CD〔2分〕
〔4〕①II: 280、1.2×10-3、5.8×10-3 III：1.2×10-3 、5.8×10-3〔5分，各1分〕

24．(9分)
(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑ (2分)
(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反响比在硫酸中快得多(2分)
(3)Cl-对铝与H+反响有促进作用〔或SO42-对铝与H+反响有抑制作用〕(2分)
(4)取适量以上稀硫酸〔1分〕，参加少量的氯化钠〔或氯化钾等其他可溶性氯化物〕固体〔1分〕，重复实验二，假设反响速率加快〔1分〕，那么假设成立；〔3分〕
〔或取适量以上稀盐酸，参加少量的硫酸钠〔或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐〕固体，重复实验一，假设反响速率减慢，那么假设成立〕。