《同步课堂》高中化学人教版选修四第三章第二节第一课时课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)向蒸馏水中滴入少量盐酸后，以下说法中错误的选项是(　　)
A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变
B．pH增大了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)降低了
解析：无论溶液是酸性还是碱性，只要温度不变，溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积就不变；参加少量盐酸，溶液为酸性溶液，c(H＋)增大，pH减小，c(OH－)降低，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，应该也减小。
答案：B
2．(对应考点一)[双选题]以下微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是(　　)
A．HSOB．C2H5OH
C．Na D．[H]－
解析：A项HSO电离出H＋使溶液显酸性抑制水的电离；B项C2H5OH是非电解质，对H2O的电离无影响；C项金属钠使H2O电离平衡向右移动；D项为OH－，抑制水的电离。
答案：AD
3．(对应考点二)关于水的离子积常数，以下说法不正确的选项是(　　)
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：A
4．(对应考点二)如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10－12，这说明(　　)
A．t℃时水的电离程度较大
B．前者c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．KW和T(温度)无直接关系
解析：t℃的KW大于25℃的KW，说明升高温度，水的电离程度增大，KW增大，即水的电离是一个吸热过程。
答案：A
5．(探究题)(1)有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验

t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
KW/10－14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别参加适量水，再向B、C烧杯中分别参加适量盐酸和NaOH，并分析下表：

纯水
加少量盐酸
加少量NaOH
c(H＋)
1.0×10－7 mol/L
增大

c(OH－)
1.0×10－7 mol/L

增大
c(H＋)和c(OH－)大小比较
c(H＋) ＝c(OH－)
c(H＋) ________ c(OH－)
c(H＋)
________ c(OH－)
水的电离平衡移动方向

KW值
1.0×10－14

综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②KW只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中参加酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。
答案：(1)增大　增大　右　吸热
(2)减小　减小　＞　＜　向左　向左　1.0×10－14
1．0×10－14①酸　碱　②温度