2022年高中化学随堂练习第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题4.docx

高二化学化学平衡单元测试
一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分。每题有一到两个选项符合题意)
1．以下说法正确的选项是 〔〕
A．在A、B两个小烧杯中分别参加2mL稀硫酸，A中参加5mL3％Na2S2O3溶液与5mL水，B中参加7 mL3％Na2S2O3溶液与3mL水，发现A中先出现浑浊
B．在A、B两个小烧杯中分别参加等量的稀硫酸和Na2S2O3溶液，A用热水浴，B就在常温下进行，A先出现浑浊
C．在一支试管中参加2mLFeCl3溶液，3mLKSCN溶液，再向其中参加FeCl3固体，可以看到溶液颜色加深
D．封有NO2和N2O4的玻璃管，浸入热水可以发现颜色变浅
2．关于合成氨工业的说法中，正确的选项是 〔〕 A．合成氨工业原料之一是H2，是采用电解水作为其制备方法
B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反响温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反响方向移动D．合成氨厂采用的压强是20M Pa-50M Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大
3．反响C〔s〕+H2O〔g〕 CO〔g〕+ H2〔g〕在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 〔〕
A． 加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
4．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反响，假设最初参加A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，那么此时容器中B的物质的量是 〔〕
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
5．在一定温度下，以下表达不是可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡的标志的〔〕
〔1〕C的生成速率与C的分解速率相等；〔2〕单位时间生成amol A，同时生成3amol B；〔3〕A、B、C的浓度不再变化；〔4〕恒压时混和气体的密度不变；〔5〕混合气体的总压强不再变化；〔6〕混合气体的物质的量不再变化；〔7〕单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；〔8〕A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. 〔2〕〔8〕 B. 〔7〕〔4〕 C. 〔1〕〔3〕 D. 〔5〕〔6〕
6．以下可逆反响达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是 〔〕
A．H2(气)＋Br2(气)2HBr(气) 〔正反响为放热反响〕
B．N2(气)＋3H2(气)2NH3(气) 〔正反响为放热反响〕
C．2SO3(气)2SO2(气)＋O2(气) 〔正反响为吸热反响〕
D．4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O (气) 〔正反响为放热反响〕
7．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两个实验：①将两容器置于沸水中加热②在活塞上都加2 kg的砝码；在以上
两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是
〔〕
A．①甲>乙 ②甲>乙 B．①甲>乙 ②甲<乙
C．①甲<乙 ②甲>乙 D．①甲>乙 ②甲=乙
8．以下事实，不能用勒沙特列原理解释的是 〔〕
A．溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反响CO+NO2CO2+NO〔正反响为放热反响〕,升高温度可使平衡向逆反响方向移动
D．合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)＋B(g)3C(g)，假设反响开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 〔〕
A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He〔不参加反响〕
C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C
将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反响：3A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕+D〔g〕，假设反响过程中保持起始温度和压强不变，到达平衡时C的浓度为w mol/L，答复10-12：
10．假设反响过程中仍保持温度和压强不变，按以下四种方法配比充入容器P，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是 〔〕
A．6moLA+2moLB B．3moLA+1moLB+2moLC
C．2moLC+1moLB+1moLD D．1moLC+2moLD
11．假设将2moLC和2moLD按起始温度和体积充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V moL/L，那么V和w的关系是 〔〕
A．V >w B．V <w C．V =w D．无法比较
12．假设开始时，容器P和Q中均充入等量的A和等量的B，并测得开始时的压强均为P0，
从反响开始，到达平衡两容器内压强〔PP、PQ〕，物质A的转化率〔αP、αQ〕随时间
的变化曲线正确的选项是 〔〕
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
二、填空题(此题包括3小题，共25分)
13．(8分)某温度下：A + B2C，反响到达平衡状态。
〔1〕如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，那么B为________〔填“状态〞〕，原因是__________________________________。
〔2〕如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，那么B是__________〔填“状态〞〕。
〔3〕如果升温，C的平衡浓度降低，此反响的逆反响是___________〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。
14．〔11分〕一密闭容器中发生以下反响N2+3H22NH3；ΔH<0，以下列图是某一时间段中反响速率与反响进程的曲线关系图。答复以下问题：
〔1〕处于平衡状态的时间段是________________________
〔2〕t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化
_______________、_______________、______________。
〔3〕以下时间段中，氨的百分含量最高的是〔 〕
A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
15．〔6分〕如下列图，温度不变时，把某容器分割成A、B两局部，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反响：2 SO2〔g〕+O2〔g〕 2 SO3〔g〕。根据以下要求填写空白：
〔1〕固定活塞位置在3处不动，到达平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，那么PA与PB的关系是PA________PB(填“<〞、“=〞、“>〞)。
〔2〕假设要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。
〔3〕假设活塞右移到5处，到达平衡后，B中SO3为xmol,A中SO3为ymol, 那么x和y 的关系是x y. (填“<〞、“=〞、“>〞)。
三、计算题 (此题共1小题15分)
16．将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反响，到达平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求：
〔1〕进入容器的N2和H2的体积比为多少
〔2〕N2的转化率为多少
〔3〕平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少
答案：1、BC 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.AB 10.A 11.B 12.C
13.〔1〕固体或液体， 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反响方向移动，那么方程式中反响物的气体的物质的量之和应该小于2
〔2〕固体或液体 〔3〕吸热
14、t0～t1 t2～t3 t3～t4 t5～t6 升高温度 参加催化剂 降低压强 A
15、小于 3 小于
16、1：3 40％ 4：5