2022-2022学年高中化学人教版必修1作业与测评:第四章-第四节-氨-硝酸-硫酸-综合训练-Word版含解析.doc
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1、综合训练 对应学生用书P67一、选择题1一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3答案B解析铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3,X为NH4NO3。25 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案D解析浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,而
2、稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应进行,硫酸逐渐被消耗,其浓度也逐渐下降,当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此,参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol,被还原的硫酸小于0.045 mol,参加反应的铜小于2.88 g。3一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol答案
3、B解析随着反应进行,浓H2SO4会变为稀H2SO4,稀H2SO4不与Cu反应。4将1 mol铜片与100 mL 18 molL1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molD参加反应的Cu为0.9 mol答案D解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n(
4、H2SO4)n(SO2) mol。综上所述,D项错误。5能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液区分开(必要时可加热)的一种试剂是()A氢氧化钡 B氯化钡C硝酸钡 D氢氧化钠答案A解析可根据溶液与Ba(OH)2反应现象不同加以区分。只有白色沉淀生成的为Na2SO4,只有刺激性气味气体产生的为NH4NO3(加热),既有沉淀产生又有刺激性气味气体生成的为(NH4)2SO4(加热),无现象的为KCl。6向含铜粉的硝酸铁溶液中滴加足量稀硫酸,下列说法正确的是()A能反应,但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶液会变色D铜粉不会溶解答案C解析加稀H2SO4后发生:3Cu8H2
5、NO=3Cu22NO4H2O,所以铜粉逐渐溶解,D项错误;NO被还原成NO,A项错误;溶液中有Cu2生成,C项正确;但Cu、NO的物质的量不确定,所以不能判断铜是否完全溶解,B项错误。7铜跟1 molL1的硝酸反应,若c(NO)下降0.2 molL1,则c(H)下降()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1答案D解析3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,故c(NO)下降0.2 molL1,则c(H)下降 0.8 molL1。8足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中
6、,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL答案A解析由题意分析反应过程中的转化关系:HNO3NO2、NOHNO3由此可知Cu失去的电子全部转移给了O,2CuO2,则n(Cu)2n(O2)0.15 mol。根据Cu22NaOH得n(NaOH)2n(Cu),故V(NaOH)0.06 L60 mL。9下列说法正确的是()A浓HNO3和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中BNaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D
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