2022年高中化学《化学反应原理》专题2第一单元课时1知能优化训练鲁科版选修4.docx

2022年苏教化学选修 化学反响原理 检测试题 专题2第一单元课时1知能优化训练1以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是()A化学反响速率是指某一时刻，某种反响物的瞬时反响速率B化学反响速率为0.8 molL1s1是指反响1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反响速率的大小可以推知化学反响进行得快慢D对于一个化学反响来说，其反响速率越大，反响现象就越明显2在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反响按下式进行：mA2nB22C,2 s内反响速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，那么m和n的值分别为()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：选D。对同一化学反响，用不同物质表示的化学反响速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分别为1、3。3(2022年鞍山高二检测)在不同条件下分别测得2SO2O22SO3的化学反响速率，其中表示该反响进行最快的是()Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)解析：选D。将不同物质表示的反响速率换算为同一物质表示的反响速率来比较反响的快慢，并注意单位换算，假设都用O2表示，那么A项中v(O2)v(SO2)2 mol/(Lmin)B项中v(O2)3 mol/(Lmin)C项中v(O2)v(SO2) mol/(Lmin)3 mol/(Lmin)D项中v(O2) mol/(Lmin)6 mol/(Lmin)，应选D。4一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图。以下描述正确的选项是()A反响开始到10 s，用Z表示的反响速率为0.158 molL1s1B反响开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反响开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反响的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析：选C。此题主要考查化学反响速率的计算及含义。从图象上看，当反响进行到10 s时，其中Z的反响速率为：v(Z)0.079 molL1s1；X的物质的量浓度减少为：0.395 molL1；Y的转化率为：100%79.0%；反响的方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)。5在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反响前后溶液体积的变化)，反响开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气，又经过4 min铁粉完全溶解，那么：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反响速率是_。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反响速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反响速率较快的是_，其原因是_。解析：n(HCl)0.4 molc(HCl)4 molL1n(Fe)0.1 mol,2 min末：n(H2)0.05 mol所以Fe2HCl=FeCl2H2开始： 0.4 mol 0 02 min末： 0.3 mol 0.05 mol 0.05 mol6 min末： 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol(1)前2 min内：v(FeCl2)0.25 molL1min1(2)后4 min内：v(HCl)0.25 molL1min1(3)反响速率之比等于化学计量数之比，即后4 min内，v(FeCl2)v(HCl)0.25 molL1min10.125 molL1min1所以前2 min内反响速率较快。答案：(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前2 min在同一反响里，v(HCl)2v(FeCl2)，比照前2 min和后4 min的反响速率，因前2 min时FeCl2的反响速率较大，所以前2 min反响速率较快1(2022年江苏徐州高二竞赛选拔考试)mAnBpC的反响中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，那么mnp为()A232 B233C132 D312解析：选C。化学反响速率之比等于化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，即0.5a1.5aa132。2甲、乙两个容器内都在进行AB的反响，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，那么两容器中的反响速率()A甲快 B乙快C相等 D无法确定解析：选D。因为不知道甲、乙两个容器的体积，所以无法比较它们的反响速率。3可逆反响2SO2O22SO3，如果SO2的起始浓度为2 molL1,2 min后SO2的浓度为1.8 molL1，那么用SO2的浓度变化表示的反响速率为()A1 mol(Lmin)1B0.9 mol(Lmin)1C0.2 mol(Lmin)1D0.1 mol(Lmin)1解析：选D。v(SO2)(2 molL11.8 molL1)/2 min0.1 mol(Lmin)1。4一定温度下，浓度均为1 molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反响生成气体C，反响达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，那么该反响的正确表达式为()AA2B22A2BBA2B22ABCA2B2A2B2DA22B22AB2解析：选D。c(A2)1 molL10.58 molL10.42 molL1，c(B2)1 molL10.16 molL10.84 molL1，c(C)0.84 molL1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，应选D。5一定条件下反响mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反响速率v(C)2v(B)。假设该反响过程中气体的物质的量一直保持不变，那么m、n、p、q的数值可以是()A2、6、3、5 B3、1、2、2C3、1、2、1 D1、3、2、2解析：选B。v(C)2v(B)，那么物质C的化学计量数为物质B的2倍，可排除A、D。又因为反响为气体物质的量不变的反响，因此答案只能选B项。6.某反响：2A(g)3B(g)，A、B的浓度随时间的变化如下列图，那么以下反响速率中，表示正确的选项是()Av(A)0.1 molL1min1Bv(B)0.2 molL1min1Cv(A)v(B)0.5 molL1min1Dv(A)v(B)0.3 molL1min1解析：选A。此题考查识图能力，关键是弄清图象的意义，在0 min2 min，A的浓度由0.5 molL1减小到0.3 molL1，B的浓度由0增大到0.3 molL1，故v(A)0.1 molL1min1，v(B)0.15 molL1min1。7在2 L密闭容器中进行如下反响：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反响速率为0.3m/p molL1s1，那么2 s时间内，Q物质增大的物质的量为()A1.2q/p mol B1.2m/p molC1.6q/p mol D0.6q/p mol解析：选A。不同物质表示的反响速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反响速率为0.3m/p molL1s1，Q物质表示的反响速率为0.3m/p molL1s10.3q/p molL1s1。那么n(Q)0.3q/p molL1s12 L2 s1.2q/p mol。8(2022年长沙高二检测)一定条件下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反响，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 molL1,0.8 molL1,0.4 molL1，假设用X、Y表示Z的化学式，那么该反响的化学方程式为(双选)()AX22Y2=2XY2B3X2Y2=2YX3C3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3解析：选BC。化学反响中各物质的速率之比等于化学计量数之比，v(X2)0.15 molL1s1v(Y2)0.05 molL1s1v(Z)0.1 molL1s1X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.15 molL1s10.05 molL1s10.1 molL1s1312然后根据质量守恒定律可知Z为X3Y或YX3，应选B、C。9(2022年唐山高二检测)在3H2(g)N2(g)2NH3(g)的反响中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，此时间内用H2表示的平均速率为0.45 molL1s1，那么这段时间是()A1 s B0.44 sC2 s D1.33 s解析：选C。NH3的浓度增加了0.6 molL1，那么H2的浓度减少了0.9 molL1，由v可知t2 s。10(2022年鞍山高二检测)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反响：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，假设上述反响速率用v(NH3)表示，那么以下速率正确的选项是()A0.5 molL1min1B2.5 molL1min1C2 molL1min1D1.25 molL1min1解析：选B。此题为连锁反响，即NH4Br(s) 分解生成的HBr又有一局局部解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即c(HBr)c(HBr)(生成)c(HBr)(分解)，又知c(H2)0.5 molL1，那么c(HBr)(分解)1 molL1所以c(HBr)(生成)c(HBr)c(HBr)(分解)5 molL1c(NH3)c(HBr)(生成)5 molL1v(NH3)2.5 molL1min1。11(2022年福建龙岩高二阶段性测试)在某化学反响中，反响混合物A、B、C的物质的量浓度(molL1)与时间t(s)的关系如表所示。t/s200400800c(A)/molL11.451.281.00c(B)/molL10.380.721.28c(C)/molL10.0950.180.32(1)该反响的化学方程式为_。(2)用A的浓度变化表示200 s800 s内反响的平均反响速率为_mol(Lmin)1。(3)用C的浓度变化表示400 s800 s内反响的平均反响速率为_mol(Ls)1。解析：(1)反响中A的浓度减少，B、C浓度增大，因此A为反响物，B、C为产物。在200 s800 s，c(A)c(B)c(C)241，因此反响为2A=4BC。(2)200 s800 s内，v(A)(0.45 molL1/600 s)60 smin10.045 mol(Lmin)1。(3)400 s800 s内，v(C)(0.320.18) molL1/400 s3.5104 mol(Ls)1。答案：(1)2A=4BC(2)0.045(3)3.510412将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反响速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反响速率是_，D的平均反响速率是_，x的值是_。解析：反响生成C的浓度：01 molL1min15 min0.5 molL1。因为反响生成的C与D浓度相等，故x2，设起始时A与B的浓度均为c molL1。由：3A B2C2Dcc0 00.75 0.25 0.5 0.5 (c0.75) (c0.25) 0.5 0.5根据题意得：(c0.75)(c0.25)35解得：c1.5从而A在5 min末的浓度为15 molL10.75 molL10.75 molL1v(B)0.05 molL1min1。v(D)0.1 molL1min1。答案：0.75 molL10.05 molL1min101 molL1min1213根据反响4FeS211O2=2Fe2O38SO2，试答复以下问题。(1)常选用哪些物质来表示该反响的化学反响速率_；(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，那么氧气减少的速率为_；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，那么开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反响速率，所以可用O2和SO2来表示该反响的反响速率。(2)不同物质表示的反响速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为064 molL1s10.88 molL1s1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，那么用氧气表示的速率为0.4 molL1s10.55 molL1s1，所以氧气变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，那么开始时氧气的浓度为2.8 molL12.2 molL15 molL1。答案：(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL114反响速率v和反响物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反响：H2Cl2=2HCl的反响速率v可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c(H2)/molL1c(Cl2)/molL1v/molL11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k(1)由此可推算得m、n的值分别为m_，n_。(2)由公式可知_填“c(H2)或“c(Cl2)对反响速率的影响大。解析：(1)将三组数据分别代入vkcm(H2)cn(Cl2)中，得：由得m1，由得n。(2)从速率方程式中可看出，H2和Cl2对反响速率的影响分别为c(H2)和c(Cl2)，显然前者对反响速率影响大。答案：(1)1(2)c(H2)