《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题2第一单元第二课时课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)(2022·苍山一中期中)以下说法中，不正确的选项是(　　)
A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反响速率增大
B．有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反响速率增大
C．升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反响速率增大
D．催化剂可以降低反响的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反响速率增大
解析：增大浓度单位体积内活化分子个数增多，反响速率加快，A项正确；增大压强同增大浓度，活化分子百分数不变，B项错误；升温、使用催化剂都可以增大单位体积内活化分子百分数，C、D项正确。
答案：B
2．(对应考点一)(2022·东城区质检)以下关于催化剂的说法不正确的选项是(　　)
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的 “催化转化器〞能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反响速率，但反响前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反响时，参加几滴硫酸铜溶液可加快反响速率，但硫酸铜不作催化剂
解析：催化剂有最正确使用温度，所以催化效果不是温度越高越好， A错，“催化转化器〞可以将有害物质经催化转化为无害物质，B对；催化剂可能参加化学反响，但最终又生成原物质，C对；Zn与硫酸铜反响生成Cu，Zn－Cu构成原电池，反响速率加快，故CuSO4不是催化剂，D对。
答案：A
3．(对应考点一)(2022·永安质检)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验
反响温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
解析：此题考查浓度和温度两个因素对反响速率的影响。四个实验混合后硫酸的浓度都相同，A与C实验Na2S2O3浓度相同，B与D Na2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验D比实验B温度高，故实验D反响速率快，最先出现浑浊。
答案：D
4．(对应考点一)为了探究影响化学反响速率的因素，4位同学分别设计了以下4个实验，其中结论不正确的选项是(　　)
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反响时，两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支参加MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反响快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反响物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
解析：影响化学反响速率的主要因素是反响物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反响快慢不同。
答案：A
5．(对应考点二)(2022·迁安期中)右图为反响2SO2＋O22SO3
的速率ν(SO2)变化的图像，那么横坐标可能是(　　)
A．反响时间　　B．温度
C．压强 D．SO2的浓度
解析：ν(SO2)随压强、温度以及反响物浓度的增大而加快，B、C、D都不符合，随反响的进行，反响物浓度减小，反响速率减慢，A项正确。
答案：A
6．(对应要点二)在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反响，并在一定的时间内测量反响所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。以下列图中哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　)
解析：固体物质参加反响，增大接触面积，才能提高反响速率，粉末状的固体比块状的固体的外表积大，反响Ⅱ比反响Ⅰ的速率快；盐酸的物质的量相同，那么产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，D中可以看出Ⅰ的反响速率大于Ⅱ，也不符合题意。
答案：B
7．(实验题)用如下列图装置进行如下实验： (1)在检查装置的气密
性后，向试管a中参加10 mL 6 mol·L－1的稀HNO3和1 g铜片，立
即用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反响的化学方程式___________________________________________________。
(2)在实验过程中常常反响开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于___________
________________________________________________________________________。
当反响进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。
A．加热　　　　　B．使用铜粉
C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度
解析：反响开始时溶液温度较低，故反响速率较慢，该反响为放热反响，随着反响的进行，溶液的温度逐渐升高，反响速率加快；反响一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，故反响速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反响速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓HNO3反响得到的气体是NO2。
答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2
(2)开始时，速率缓慢，后随反响进行，反响放热，溶液温度升高是影响化学反响速率的主要因素，故反响速率加快　反响一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反响速率的主要因素，故反响速率又逐渐减小
(3)A、B