2022年高一化学教学案13《原子结构模型的演变》(苏教版必修1).docx
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班级:高一〔 〕班 姓名: 学号: 成绩: 高一化学教学案一体化第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 【问题导读】〔预习教材,提取教材关键信息,记下发现的问题,准备参与“合作探讨〞〕 原子结构模型是怎么演变的,从原子结构模型的演变我们得到的启迪是什么 【学习目标】 1、通过对原子结构模型演变历史的了解,认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。 2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况,知道这类原子在化学反响过程中常通过电子得失使最外层电子到达8电子稳定结构的事实。 【主干知识】 原子结构模型的演变 1、德谟克利特的古代原子学说 他认为万物都是由___________、_____________的微粒即________构成的,原子的结合和别离是万物变化的根本原因。 2、道尔顿的近代原子学说 英国科学家_____________是_____________的创始人。他认为物质由_________组成,原子不能被创造,也不能被消灭,在化学变化中不可再分割,它们在化学反响中保持本性不变。 3、汤姆生的“葡萄干面包式〞的原子结构模型 他认为原子是由____________________构成的,___________的发现使人们认识到原子是可以再分的。 4、卢瑟福的带核原子结构模型 物理学家卢瑟福根据α—粒子散射现象,指出原子是由___________和__________构成的,_______________带正电荷,位于_________________,他几乎集中了原子的全部质量,__________带负电荷,在原子核周围空间作高速运动。 5、玻尔的轨道原子结构模型 丹麦物理学家指出:电子在原子核外空间内一定___________上绕核作高速运动。 6、电子云模型〔现代原子结构学说〕 现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律,提出用量子力学的方法描述核外电子运动,即用_____________描述核外电子的运动。 原子核外电子运动特征 讨论:原子核外电子运动与宏观物体的运动规律有什么不同 电子运动的速率是 ________m/s,因此我们不能同时准确的测定______________和 。研究电子运动规律只能用统计的方法,即统计电子在核外空间一定范围出现的时机,将其想象成一团带负电荷的“云雾〞笼罩着原子核并形象的称之为电子云。电子云密度大小代表。 核外电子排布 1、电子层的划分 电子层〔n〕:1、2、3、4、5、6、7…… 电子层符号: 离核距离: 由__________到_________ 能量上下: 由__________到_________ 2、核外电子排布规律 ①核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层,然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。 ②各电子层最多容纳的电子数为〔n为电子层〕。 ③最外层电子数不超过个〔K层为最外层时不超过个〕,次外层电子数目不超过个,倒数第三层不超过个。 3、稳定结构与不稳定结构 最外层电子数目为个电子〔只有K层为最外层时为个电子〕的结构为相对稳定结构。 4、离子结构示意图:画出以下离子的结构示意图 Mg2+F- Ca2+ S2- 【精彩例题】 1、最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为,以下原子中,与氧元素原子化学性质相似的是 〔 〕 氖 碳 镁 硫 A B C D 2、 表示某带电微粒的结构示意图,那么可用它表示的阳离子共有( ) A.1种 B.3种C.4种 D.5种 【达标提高】 〔一看就懂,一做就会〕 万丈高楼平地起 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1.自从以下哪项发现或学说开始,化学才开始成为一门科学〔 〕 A.阿伏加德罗提出原子——分子学说 B.拉瓦锡确定空气的组成 C.道尔顿提出近代原子学说 D.汤姆生发现电子 2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕,以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。以下说法正确的选项是( ) A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验 C 化学不做实验,就什么都不知道 D 未来化学的方向还是经验化 3.1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒〔10-15s〕化学〞新领域的科学家泽维尔,诺贝尔奖委员会对该技术的评语是:“使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可能〞。你认为该技术不能观测到的是〔 〕 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反响中原子的运动 C.化学反响中生成物粒子的形成 D.化学反响中反响物粒子的分解 4. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( ) A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克 5. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质,可以改善人体营养,增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒〞是指〔 〕 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 6. 以下说法正确的选项是 () A.原子是不可再分的粒子 B.相对原子质量就是原子的实际质量 C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数 7. 以下说法错误的选项是〔〕 A.铅笔不含铅 B.水银不含银 C.白金不是金D.火碱不是碱 8. 以下现象能证明分子在化学变化中可分的是 () A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL B. 翻开盛装浓盐酸瓶盖,浓盐酸逐渐减少 C. 气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧 D. 在1000℃时,甲烷可分解为石墨和氢气 9.以下列图是表示物质分子的示意图,图中“●〞和“○〞分别表示两种含有不同质子数的原子,那么图中表示单质的是〔 〕 A、 B、 C、 D、 10.氢原子的电子云图中的小黑点可表示 A.表示每一个电子 B.表示电子个数的多少 C.表示电子离核的远近 D.表示电子在核外空间出现时机的多少 11.以下各原子构成的单质中,能与稀硫酸反响制取氢气的有 A.原子核内没有中子B.L电子层上有4个电子 C.没有N层,最外层电子数等于其电子层数D.M电子层和K层上的电子数相等 12.在原子的第n电子层中,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数目与〔n-1〕层相同,当它属于次外层时,最多容纳的电子数比〔n+1〕层多容纳10个电子,那么此电子层是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 13. 许多科学家在化学的开展方面起了重大作用。其中,研究空气成分,得出“空气是由氧气和氮气组成〞结论的科学家是,提出分子概念的科学家是,提出近代原子学说的科学家是,最早发现电子的科学家是。 14.“原子结构模型〞是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:原子模型、汤姆生原子模型、原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。 15.有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,;D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。答复以下问题: 〔1〕上述四种元素的名称分别是ABCD 〔2〕画出A离子、C原子的结构示意图, 【登高望远】〔跳起来,摘下丰收果〕 16. 在1911年前后,物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子〔相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒〕,射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球〞,而由这种“实心球〞紧密排列而成的金箔,竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转,或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点: 〔1〕______________________________________________________________ 〔2〕______________________________________________________________ 〔3〕______________________________________________________________- 配套讲稿:
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