2022年高二化学章末综合检测1(苏教版)选修4.docx

第一章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(此题包括20个小题，每题3分，共60分)1(2022江苏化学，4)某反响的反响过程中能量变化如下列图(图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能)。以下有关表达正确的选项是()A该反响为放热反响B催化剂能改变该反响的焓变C催化剂能降低该反响的活化能D逆反响的活化能大于正反响的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反响总能量，反响为吸热反响，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反响速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反响活化能，E2为逆反响活化能，E1E2，D错误。2(2022山东高二检测)对于一个特定反响的焓变(H)，以下说法错误的选项是()A与反响方程式的书写有关B与反响物和生成物的能量有关C与反响物和生成物的化学键有关D与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反响物与生成物的相对能量的大小，它等于反响物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。3(2022福建师大附中期中)以下反响的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反响B氯化铵与消石灰的反响C锌片与稀硫酸反响D钠与冷水反响答案：B点拨：NH4Cl与消石灰的反响属于吸热反响，其它皆为放热反响。4(2022广东高二检测)热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示()A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD固态碳和液态水反响生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量答案：C点拨：据中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反响物及生成物的物质的量，错误。5(2022江苏高二检测)以下说法正确的选项是()A任何条件下的热效应都是焓变B书写热化学方程式时假设不标明温度和压强，那么表示是在0、101kPa条件下的反响热C化学反响中的能量变化，是由化学反响中反响物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D吸热反响的H0答案：C点拨：恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时假设不标明温度和压强，那么表示是在25、101kPa条件下的反响热，B错误；吸热反响的H0，放热反响的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反响答案：B点拨：断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反响的H反响物的键能之和一生成物的键能之和941.7kJmol13154.8kJmol16283.0kJmol1291.9kJmol1，因此C错；假设NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，那么是物理变化。化学反响过程中必有键的断裂与生成，所以D错。9(2022试题调研)强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反响的热效应分别为H1、H2、H3，以下关系正确的选项是()AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3DH1H2H3答案：C点拨：三者都是放热反响，H均小于0，浓硫酸遇水放热，所以浓硫酸对应的反响放热最多，H最小。和的反响均为中和热，二者相等。10(2022广东高二检测)以下说法正确的选项是()A由H原子形成1mol HH键要吸收热量B在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成H2O时所释放的热量称为中和热CN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D凡经加热而发生的化学反响都是吸热反响答案：C点拨：形成化学键释放能量，A错误；中和热的标准是“生成1mol H2O，B错误；正是因为N2分子中氮氮三键非常牢固，要破坏需吸收较多的能量，所以N2性质非常稳定，C正确；有许多放热反响需“加热或“点燃才能发生，D错误。11(2022山东高二检测)相同条件下，以下各反响均为放热反响，其中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4答案：C点拨：题中所给四个选项中各反响物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反响的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反响物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反响放热，H3为负值，故H3最小。12(2022辽宁高二检测)如下列图，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，以下说法或表示式正确的选项是()A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少答案：B点拨：同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；据图可知：C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1，C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1，结合盖斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1，B正确；因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。13(2022福建高二期中)以下说法正确的选项是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molBSn(s，灰)Sn(s，白)H2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，假设生成1mol H2O，那么会放出57.3kJ的能量DC(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395kJmol1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定答案：B点拨：A错，H2O为液态水是CH4的燃烧热；C错，氨水因电离需吸收热量，放出的热量将小于57.3kJ。D项，将两方程式相减，得C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5kJ/mol意味着石墨转变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高那么不稳定的规律，可知D不正确。14以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()AHCl和NaOH反响的中和热H57.3kJmol1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1那么2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反响的H(2283.0 )kJmol1C用酒精灯加热打磨过的镁条燃，该反响是吸热反响D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B点拨：中和热是定值，与反响物无关，A错；镁条燃烧是放热反响，C错；1mol甲烷燃烧生成液态水和CO2放出的热量才是燃烧热，D错。15(2022金考卷考题选萃)化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1，即HCl键的键能为431kJmol1，也可以理解为破坏1mol HCl键需要吸收431kJ的能量。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：HHO=OHO键能(kJ/mol)436.4a462.8那么表中a为()A185.2B224.0C518.8 D494.8答案：D点拨：根据题中信息可知，H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1，根据盖斯定律可得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1那么2436.4a4462.8483.6解得a494.8。16(2022金考卷考题选萃)反响：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1以下结论正确的选项是()A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反响热为H571.6kJmol1答案：A点拨：燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么C的燃烧热大于110.5kJmol1；浓硫酸中的H与稀NaOH溶液反响生成1mol 水，放出57.3kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反响过程放出的热量大于57.3kJ；根据盖斯定律；相加得到热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1，该反响为放热反响，故H的符号为“。17(2022试题调研)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，那么混合物中C与H2的物质的量之比为()A1：1B1：2C2：3 D3：2答案：A点拨：设混合物中C为xmol，H2为ymol18(2022大纲全国理综，9)反响ABC(H0)，XC(H0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误，XCH0，ABCH、“或“)。(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式：_(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量_(填“越多、“越少或“相同)。答案：(1)(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3121.6kJ/mol(3)越少23(2022经典习题选萃)(8分)在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察以下列图，然后答复以下问题。(1)图中所示反响是_(填“吸热或“放热)反响，该反响的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)以下4个反响中，符合示意图描述的反响的是_(填代号)。a盐酸与NaOH反响bNa与H2O反响生成H2c铝热反响d灼热的碳与CO2反响(3)热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1。该反响的活化能为167.2kJmol1，那么其逆反响的活化能为_。(4)AB=CDH0，(a、b、c、d均为固态)。在以下示意图中分别正确填写代表反响物或生成物的字母。答案：(1)放热E2E1kJ/mol(2)c(3)409kJ/mol(4)ABCDabcd点拨：(1)据图可知，反响物的总能量高于生成物的总能量，该反响是放热反响，H(E1E2)kJ/mol。(2)由于反响物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反响需要加热，而且该反响为放热反响，C正确。(3)在反响H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反响物分子的能量高167.2kJ/mol，该反响是放热反响，反响物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2)kJ/mol409kJ/mol；逆反响是吸热反响，活化能应等于原反响中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ/mol。(4)根据放热反响(H0)反响物能量大于生成物能量即得(1)描述的反响应为AB=CD，同理可判断(2)。24(2022经典习题选萃)利用以下列图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。答复以下问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，那么中和热H_(取小数点后一位)。中和热测定实验中，以下操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保存到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度答案：(1)C(2)D(3)3.456.8kJ/molB点拨：(1)NaOH溶液应一次倒入，以减少热量损失。(2)温度计不能用来搅拌试剂，B项有热量损失，C项不可防止有液体溅出。(3)第2次实验的温度差与其他3次相比差异太大，应舍去；H100 g4.18103kJ/(g)3.40.025mol56.8kJ/mol；B项造成NaOH溶液的损失，故发生中和反响时生成的H2O减少，放出的热量减少；A项用滴定管准确量取酸、碱的体积，提高了实验准确性，C项使保温、隔热效果更好，增强了准确性；D项不会产生误差，故A、C、D三项均堤高了实验的准确性。25(2022山东济南一模)(8分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请答复：(1)氨气催化氧化的化学方程式为_。(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物复原为氮气和水，反响机理为：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO2(g)=2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160kJmol1那么甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为：_。答案：(1)4NH35O24NO6H2O(2)CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867kJmol1点拨：根据盖斯定律将()得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867kJmol1。