2022年高一化学《化学反应速率与反应限度》同步练习5(苏教版必修2).docx
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1、必修2化学反响速率与反响限度测试题A卷一、 我会选择(每题有一至两个答案可能是正确的,多项选择和错选没有得分,漏选可得1分,3分14=42分)(经典题)1.以下关于化学反响速率的说法中,不正确的选项是【 】A化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量B化学反响速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反响中,各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反响速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin) (改编题)2.对化学反响限度的表达,错误的选项是【 】A.任何可逆反响都有一定的限度B.化学反响到达限度时,正逆反响速率相等C.化学反响的限度与时间的长
2、短无关D.化学反响的限度是不可改变的 (经典题)3. 以下措施肯定能使化学反响速率增大的是【 】A. 增大反响物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 (改编题)4.对于可逆反响Cl2 H2OHCl+HClO 决定此化学反响速率的主要因素是【 】A使用催化剂B.反响物的浓度 C.反响物的性质 D.反响温度 A.化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反响速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2022江苏高考6.哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1
3、918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反响发生。以下有关说法正确的选项是【 】A 到达化学平衡时,N2将完全转化为NH3B 到达化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 到达化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 到达化学平衡时,正反响和逆反响的速率都为零(2022年上海高考)7.可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是【 】A 3v正N2v正H2 B v正N2v逆NH3C 2v正H23v逆NH3 D v正N23v逆H2 (经典题)8
4、.反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反响速率,其中反响速率最快的是【 】A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls)C(B)=0.6 mol / (Ls)D(A)=0.15 mol / (Ls) (原创题)9.据 新科学家 报道,最近德国科学家绘制的一张有关大气层中二氧化氮(NO2)浓度的世界地图。它清楚地显示出欧洲、北美和中国东北大部地区的重要城市上空大气层二氧化氮浓度非常高。而二氧化氮到达一定程度后会引起呼吸问题,损害肺功能,同时是地面附近有害臭氧形成的主要原因。现恒温恒容的容器中进行反响2NO2(g)N2O4(g),假设反响
5、物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需20s,那么,反响物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反响的时间为【 】A小于18s B大于18sC等于18s D等于12s(改编题)10.HI是一种无色、不易燃烧的气体。有刺激性气味,不稳定,在高温下分解成氢和碘。它极易溶于水,水溶液称“氢碘酸。在铂石棉催化下,由碘蒸气和氢气反响合成而得。以下是合成HI气体的可逆反响H2(g) I2(g)2HI(g)的到达平衡的标志 【 】A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度保持不变D.H2、I2、HI的浓度相等 (原创题)11.锌是中国科学家宋应
6、星首先发现的,并于1637年在其名著“天工开物中述及了锌的制法。1963年报告了人体的锌缺乏病,于是锌开始列为人体必需营养素。现将同质量的锌与盐酸反响,欲使反响速率增大,选用的反响条件正确的组合是【 】反响条件:锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A BC D (原创题)12.硫代硫酸钠,又称大苏打或海波。通常呈白色半透明晶体,带有苦味;易潮解,溶于水及酒精。主要用作化工生产中的复原剂,棉织物的漂白脱氯剂和照相技术中的定影剂。硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时可发生如下反响:Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O以下反响速率最小的
7、是【 】A. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水5 mL,反响温度10B. 0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反响温度30C. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反响温度10D. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL,加水10 mL,反响温度30(原创题)13.据楚天都市报报道:2006年11月14日凌晨,武穴市祥云集团公司硫酸车间三氧化硫发生泄漏,泄露的三氧化硫与晨雾结合
8、产生酸性气体,致使该市城区被散发着刺激性气味的黄雾笼罩,所幸未发现人员伤亡。假设在恒温下,某固定容积的密闭容器中,进行着硫酸生产车间的可逆反响2SO3(气)2SO2(气)O2(气),可用来确定该反响已到达平衡状态的是【 】ASO3的消耗速率与SO2的生成速率相等B容器内气体的压强不随时间改变C容器内混合气体的密度不随时间改变D正反响生成SO2的速率与逆反响生成SO3的速率相等(改编题)14.在一个密闭容器中,放入3升X气体和2升Y气体,在一定条件下发生以下反响:4X气3Y气 2Q气nR气。到达平衡时,容器内压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,但温度不变,那么该反响式中的n值应为【 】A.
9、3 B. 4 C. 5 D. 6二、我会解答此题共3题,共18分(经典题)15.影响化学反响的因素有:温度、固体的外表积、反响物的状态、溶液的浓度、催化剂等。具体的内容:升高温度能反响速率,固体外表积能增大反响速率,增大溶液的浓度能反响速率,使用催化剂能反响速率。同一化学反响中,各物质的化学反响速率之比之比。 (改编题)16.可以证明可逆反响N2 + 3H22NH3已到达平衡状态的是:一个NN断裂的同时,有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时,体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时,密度保持不变
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