2022年高一化学《化学反应速率与反应限度》同步练习5(苏教版必修2).docx

必修2〔化学反响速率与反响限度〕测试题
A卷
一、 我会选择(每题有一至两个答案可能是正确的，多项选择和错选没有得分，漏选可得1分，3分×14=42分)
(经典题)1.以下关于化学反响速率的说法中，不正确的选项是【 】
A．化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量
B．化学反响速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比
D．化学反响速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)
(改编题)2.对化学反响限度的表达，错误的选项是【 】
A.任何可逆反响都有一定的限度B.化学反响到达限度时，正逆反响速率相等
C.化学反响的限度与时间的长短无关D.化学反响的限度是不可改变的
(经典题)3. 以下措施肯定能使化学反响速率增大的是【 】
A. 增大反响物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂
(改编题)★4.对于可逆反响Cl2 ＋ H2OHCl+HClO 决定此化学反响速率的主要因素是【 】
A．使用催化剂B.反响物的浓度 C.反响物的性质 D.反响温度

A.化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反响速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
〔2022江苏高考〕6.哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反响发生。以下有关说法正确的选项是【 】
A 到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B 到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C 到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D 到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零
(2022年上海高考)7.可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是【 】
A 3v正〔N2〕＝v正〔H2〕 B v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕
C 2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕 D v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕
(经典题)8.反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是【 】
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
(原创题)★9.据 新科学家 报道，最近德国科学家绘制的一张有关大气层中二氧化氮(NO2)浓度的世界地图。它清楚地显示出欧洲、北美和中国东北大部地区的重要城市上空大气层二氧化氮浓度非常高。而二氧化氮到达一定程度后会引起呼吸问题，损害肺功能，同时是地面附近有害臭氧形成的主要原因。现恒温恒容的容器中进行反响2NO2(g)N2O4(g)，假设反响物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需20s，那么，反响物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反响的时间为【 】
A．小于18s B．大于18s C．等于18s D．等于12s
(改编题)★10.HI是一种无色、不易燃烧的气体。有刺激性气味，不稳定，在高温下分解成氢和碘。它极易溶于水，水溶液称“氢碘酸〞。在铂石棉催化下，由碘蒸气和氢气反响合成而得。以下是合成HI气体的可逆反响H2(g) ＋ I2(g)2HI(g)的到达平衡的标志 【 】
A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度保持不变D.H2、I2、HI的浓度相等
(原创题)★11.锌是中国科学家宋应星首先发现的，并于1637年在其名著“天工开物〞中述及了锌的制法。1963年报告了人体的锌缺乏病，于是锌开始列为人体必需营养素。现将同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是【 】
反响条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．①④⑧⑩ B．③⑤⑦⑨C．③⑥⑦⑨ D．②⑥⑦⑩
(原创题)★12.硫代硫酸钠，又称大苏打或海波。通常呈白色半透明晶体，带有苦味；易潮解，溶于水及酒精。主要用作化工生产中的复原剂，棉织物的漂白脱氯剂和照相技术中的定影剂。硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时可发生如下反响：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O　以下反响速率最小的是【 】
A. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反响温度10℃
B. 0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反响温度30℃
C. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反响温度10℃
D. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反响温度30℃
(原创题)★13.据楚天都市报报道：2006年11月14日凌晨，武穴市祥云集团公司硫酸车间三氧化硫发生泄漏，泄露的三氧化硫与晨雾结合产生酸性气体，致使该市城区被散发着刺激性气味的黄雾笼罩，所幸未发现人员伤亡。假设在恒温下，某固定容积的密闭容器中，进行着硫酸生产车间的可逆反响2SO3(气)2SO2(气)＋O2(气)，可用来确定该反响已到达平衡状态的是【 】
A．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等B．容器内气体的压强不随时间改变
C．容器内混合气体的密度不随时间改变
D．正反响生成SO2的速率与逆反响生成SO3的速率相等
(改编题)14.在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生以下反响：4X〔气〕＋3Y〔气〕 2Q〔气〕＋nR〔气〕。到达平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，那么该反响式中的n值应为【 】
　　A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
二、我会解答〔此题共3题，共18分〕
(经典题)15.影响化学反响的因素有：温度、固体的外表积、反响物的状态、溶液的浓度、催化剂等。具体的内容：升高温度能反响速率，固体外表积能增大反响速率，增大溶液的浓度能反响速率，使用催化剂能反响速率。同一化学反响中，各物质的化学反响速率之比＝之比。
(改编题)16.可以证明可逆反响N2 + 3H22NH3已到达平衡状态的是：
①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反响速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反响速率v(NH3)=0.4mol/L·min
(经典题)17.某可逆反响从0—2分钟进行过程中， 在不同反响时间各物质的量的变化情况如右图所示。那么该反响的的反响物是，生成物是，化学方程式为；反响开始至2分钟时，能否用C表示反响速率假设能，其反响速率为 _____ ，假设不能，那么其原因为 _ ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了 ____ 状态。
B卷
一、我会选择(每题有一至两个答案可能是正确的，多项选择和错选没有得分，漏选可得1分，3分×6=18分)
(原创题)★1.据 日刊工业新闻 2007年11月23日报道：镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料〞,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80％由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在以下因素中对产生H2速率没有影响的是 【 】
A．Cl—的浓度 B．镁条的外表积
C．H＋的浓度 D．溶液的温度
(经典题)2.20℃时，将0.2mol/L Na2S2O3溶液20mL和0.02mol/LH2SO4溶液20mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，温度升高10℃，化学反响速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反响要看到同样的浑浊，需要的时间是【 】
A.40s B.15s C.0.25s D.20s
(改编题)3.在一定温度下，反响A2〔g〕＋B2(g)2AB〔g〕到达平衡状态的标志是【 】
A. 单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2
D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键
(改编题)4.将物质的量浓度均为1.3mol/L的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反响：m X2(g) + n Y2(g) p Z(g)，到达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1mol/L，c(Y2)=0.9mol/L，c(Z)=0.8mol/L，那么Z的化学式可能是【 】
A．X3YB．XY3 C．X2Y4D．X3Y3
〔2022上海高考〕5.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下列图的实线所示，在相同的条件下，将Bg 〔A＞B〕粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线〔图中虚线所示〕正确的选项是 【 】
〔2022四川高考理综〕6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下列图所示：
以下描述正确的选项是【 】
A.反响开始到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(L·s)
B.反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反响开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D.反响的化学方程式为：X〔g〕+ Y〔g〕 Z〔g〕
二、我会解答〔此题共3题，共22分〕
〔2022上海高考〕7.〔1〕在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)
CO和H2O浓度变化如以下列图，那么 0—4min的平均反响速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
〔2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。
表中3min—4min之间反响处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
(改编题)8.用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：
V〔CO2〕/mL

〔1〕实验过程如以下列图所示，分析判断：________段化学反响速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
〔2〕为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是〔 〕
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
〔3〕除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率〔至少答复两种〕。
(经典题)9.一定温度下，在密闭容器中，发生如下反响：2NO2 =2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
(1)NO2的起始浓度
(2)此时NO2的分解率
参考答案：
A卷
1.B 提示：化学反响速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量浓度的多少来表示B错。
2.D 提示：化学反响的限度在一定条件下的化学平衡状态，假设外界条件改变，那么平衡状态发生改变。D错。
3.B 提示：假设物质状态为固态，那么增大其用量或增大压强，均不能使化学反响速率增大，而催化剂有正负之分，不一定是用了催化剂就能使化学反响速率增大，所以只能选B.
4.C
5.C
6.C 提示：化学平衡状态是动态平衡，各物质的物质的量浓度不变的一种状态。
7.C 提示：如果对于同一物质的υ正=υ逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反响到达平衡状态。显然只有答案C符合题意。
8.B 提示：将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中υ(A)=0.2 mol / (L·s)；B项中υ(A)=0.25 mol / (L·s)；C 项中υ(A)=0.2mol / (L·s)；D项中υ(A)=0.15 mol / (L·s)。
9.B 提示：反响物的浓度越小，反响速率越大，所需的反响时间越长。所以假设前20秒内的速率与后来的速率相同，可得(0.1-0.06)/20=(0.06-0.024)/t，解之得t=18秒，即答案为C。
10.BC 提示：当可逆反响达化学平衡状态时各物质的量浓度不再改变，BC两项均满足此条件。
11．C 提示：③锌粉外表积、，⑥15%盐酸浓度高、⑦加热、⑨不断振荡，都能使反响速率增大。
12.C 提示：根据影响反响速率的因素是温度越低，速率越小，反响物的浓度越小，速率越小，C项满足此条件。
13.BD 提示：该可逆反响左右两边气体的系数不相等，假设反响达化学平衡状态，那么气体的物质的量不变，压强不变，假设反响未达化学平衡状态，气体的物质的量不等，压强在变化，所以答案为BD。
14.D　　　　提示：此题可用巧解，到达平衡时，容器内压强比原来增加，所以化学反响方程式的系数从左到右为增加的，4+3<2+n，由此可得n=6
15.答案：加快，增加，加快，加快，各物质的化学计量数之比。
16. 答案：②③④⑤⑦
提示：①不管反响是否到达平衡，一个N－N断裂的同时，总会有3个H－H键断裂，错。 ②一个N－N键断裂，说明正反响速率是1，6个N－H键断裂说明逆反响速率是1，正逆反响速率相等，正确③该反响的物质均为气体，反响前后质量不变，在其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变，说明反响前后物质的量不变。只有在化学平衡状态时，气体的物质的量不变。正确 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不变，只有在化学平衡状态时，气体的物质的量不变。正确⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变是化学平衡的标志，正确。⑥恒温恒容时，反响前后气体的质量不变，密度恒保持不变，并非只有在化学平衡状态时。错 ⑦正反响速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反响速率v(NH3)=0.4mol/L·min
速率数值之比是系数之比，正确。
17．答案： A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值，化学平衡。
提示：物质的量减少是反响物，增加的是生成物，且变化量之比等于各物质的化学计量数之比。由此可得反响方程式是2A+B2C。
B卷
1.A
2. B 提示：根据温度升高10℃，化学反响速率增大到原来的2倍，由20℃升高到50℃，那么化学反响速率增大到原来的23倍，所以时间缩短为原来的1/8，即为15秒。
3.C 提示：单位时间内生成2n molAB，代表同时消耗了n molB2，而又同时生成n molB2，所以正逆反响速率相等，到达了化学平衡状态。
4.A 提示：反响中物质的浓度变化值之比为各物质的化学计量数之比。因为X2、Y2、Z2的变化值为1.2、0.4、0.8,所以反响的各物质的系数之比为3：1：2，再据质量守恒定律，可求得化学式。
5.C　　　　提示：盐酸足量，碳酸钙均消耗了，所以实线的损失量比虚线的损失量多。另粉末状固体比块状固体反响速率快，消耗时间短，综合可得答案为C。
6.C　　　　提示：Y的转化率为(1.00-0.21)/1.00=79%,答案为C。
7.答案：(1) 0.03 (2)平衡 >
提示：根据速率计算公式及图示中的数据可得v(CO)＝(0.2-0.08)/4=0.03 mol／(L·min).
8.答案：〔1〕EF、EF；〔2〕AC；〔3〕改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反响的东西将碳酸钙局部包住，或参加醋酸钠溶液等。
提示：(1)根据纵坐标轴的变化情况可得EF段收集的二氧化碳体积最多。且EF段所用时间较短，所以速率也是EF段的化学反响速率最快。
(2)AC项相当于是减少反响物的浓度，满足此条件。
9.答案：(1)0.3 mol·Ｌ－1(2)80％
提示：因ｃ〔O2〕＝0．12 mol·Ｌ－1所以反响消耗ｃ〔NO2〕为2×0.12 mol·Ｌ－1=0.24 mol·Ｌ－1那么NO2的起始浓度为0.24 mol·Ｌ－1+0.06 mol·Ｌ－1=0.3 mol·Ｌ－1
NO2的分解率=×100％＝80％