《同步课堂》高中化学人教版选修四第三章第一节课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)以下物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 (　　)
A．液态溴化氢　　　　　　B．蔗糖
C．铝 D．醋酸
解析：溴化氢是强电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸属于弱电解质。
答案：A
2．(对应考点一)以下有关表达中正确的选项是(　　)
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
解析： A项，难溶于水的电解质可能是强电解质，如硫酸钡；B项，导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱；C项，易溶于水的电解质也可能是弱电解质，如醋酸；D项正确。
答案：D
3．(对应考点二)对某弱酸稀溶液加热时，以下表达中错误的选项是(　　)
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液中c(H＋)减小
D．溶液的导电能力增强
解析：弱电解质的电离是吸热的，因此对某弱酸稀溶液加热时，促进其电离，电离程度增大，弱酸分子的浓度减小，c(H＋)增大，因此C项错误。
答案：C
4．(对应考点二)(2022·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C.D.
解析：加水稀释HF时，溶液的浓度减小，c(H＋)也减小，故A不对；Ka只随温度的变化而改变，故B不对；加水时促进了HF的电离，故n(H＋)与n(F－)均变大，而n(HF)变小，由水电离产生的n(H＋)也增大，故n(H＋)/n(HF)变大，而n(F－)/n(H＋)减小，故C不对，D正确。
答案：D
5．(实验题)(1)某化学兴趣小组用如下列图的装置测1 mol·L－1的CH3COOH溶液和1 mol·L－1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意〞或“不同意〞)他的观点，通过该现象你得到的结论是________________________________________________。
(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意〞或“不同意〞)他的观点，通过该现象你得到的结论是________。
(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是___________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CH3COOH是弱电解质；
(2)通过NaOH溶液和CuSO4溶液导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；
(3)综合(1)和(2)即可得出正确结论。
答案：(1)同意　阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强
(2)不同意　当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强
(3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的