2022高一化学同步练习332酸雨及其防治(鲁科版必修1).docx

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A组——知能训练
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。以下措施中能够减少SO2排放量的是(　　)
①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中参加石灰后再使用
A．①②⑤B．①③⑤
C．①③④D．③④⑤
答案：A
2．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温时可以与木炭反响
C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性。浓硫酸与木炭的反响需要加热，在常温下不反响。浓硫酸是一种枯燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的枯燥剂，因其有酸性，所以不能枯燥具有碱性的氨气。
答案：D
3．将浓硫酸和2mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如以下列图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水
解析：图中a曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。
答案：B
4．(2022·富阳高一质检)将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫酸中，以下判断正确的选项是(双选)(　　)
A．因发生“钝化〞而不反响B．产生的SO2为0.100mol
C．产生的SO2少于0.100molD．除SO2外还会有H2产生
解析：锌与浓硫酸不会“钝化〞，故A选项不正确；开始发生：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反响进行，H2SO4浓度变稀，又发生反响：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反响中消耗H2SO4的物质的量不到0.200mol，故生成的SO2少于0.100mol，因此此题C、D选项正确。
答案：CD
5．mg铜与足量的浓H2SO4共热时完全反响，在标准状况下生成nL气体，那么被复原的H2SO4的量是(双选)(　　)
A. mol B. mol
C. g D. g
解析：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
mol mol
参加反响的Cu、生成的SO2与被复原的H2SO4的物质的量相等。
答案：BC
6．(2022·常德高一质检)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲： ______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方案乙： ______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方案丙： ______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：方案甲：不严密。因为含有Ag＋而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
方案乙：严密。因为只有含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象
方案丙：不严密。因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
7．(2022·长沙高一质检)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式为________________________________________________________________________。

________→________→________→________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________
________________________________________________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
解析：由题中所给的各种装置可知：④是反响发生器；①中有品红溶液，是用来验证SO2的装置；③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②可验证水蒸气。由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反响产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反响，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后，再进入③，验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
答案：(1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④②①③　(3)验证产物中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收　(4)无水CuSO4水蒸气气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前　(5)澄清石灰水CO2
B组——拔高训练
8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化
钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是(双选)(　　)
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
解析：Cu与浓HNO3反响后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同时生成NO，C与浓H2SO4反响后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO3沉淀。所以选项A、B不正确，选项C正确，选项D正确，NO遇O2生成红棕色NO2气体。
答案：CD
9．A～H等8种物质存在如以下列图所示转化关系(反响条件、局部产物未标出)。：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求答复以下问题：
(1)写出以下物质的化学式：
A________，B________，C________。
(2)写出以下反响的化学方程式：
E―→F___________________________________________________________________；
G―→H___________________________________________________________________；
D的浓溶液与木炭反响的方程式：
________________________________________________________________________
______________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是
________________________________________________________________________。
解析：此题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体〞可知B是SO2气体，那么C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体〞可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反响放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但A是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反响放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。
答案：(1)(NH4)2SO3SO2SO3　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见白色沉淀产生。再参加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，那么证明含有SO