2019_2020学年高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课后限时作业含解析新人教版必修2.doc

第1课时 乙醇
考点
对应题号
基本目标
发展目标
1.乙醇的组成与结构
1,2

2.醇的官能团与性质
3,6,7
9,12
3.综合应用
4,5,8
10,11,13
[基本目标]
1．下列化学用语正确的是(　　)
A．乙醇的官能团：—OH
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．乙烯无官能团
答案　A
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(　　)
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气
C．乙醇能与水以任意比互溶
D．乙醇易挥发
B　解析　0.1 mol乙醇与足量Na反应生成0.05 mol H2，则1 mol乙醇与Na反应生成0.5 mol H2，说明1个乙醇分子中只有1个H原子被Na置换，即有1个H原子与其他5个H原子是不同的，故乙醇的结构简式为C2H5OH，分子中有1个—OH。
3．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3＋)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是(　　)
①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水的小　③乙醇具有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生取代反应生成CH3COOCH2CH3
A．②⑤　　 B．②③　　
C．①③　　 D．①④
C　解析　由题中信息(＋6价的Cr被还原为＋3价)可知，乙醇具有还原性，易被强氧化剂氧化；同时司机可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低，故C项正确。
4．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是(　　)

A
B
C
D
与溴水混
合的试剂
酒精
己烯
己烷
四氯化碳
现象

A　解析　酒精与溴水混合不分层，A现象不合理；己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，B现象合理；己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，C现象合理；四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，D现象合理。
5．下列有关实验操作正确的是(　　)
A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、密度比水大的液体溴苯
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯外焰上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
C．用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物
B　解析　在催化剂作用下苯与液溴反应生成溴苯，苯和溴水不反应，A项错误；铜丝加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，合理，B项正确；三氯甲烷属于非电解质，不会电离出氯离子，原理错误，C项错误；硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，D项错误。
6．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α－萜品醇的结构简式为，则下列说法错误的是(　　)
A．1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应
B．该物质属于烃
C．该物质能使溴水褪色
D．分子式为C10H18O
B　解析　烃是只含C、H元素的化合物，B项错误。
7．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物。

写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案　①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
8．生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行等方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________________(不用写反应条件)。
(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。

C．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
D．甲醇(CH3OH)
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A．乙醇不能和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生反应生成了更具有香味的新物质
答案　(1)小　(2)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH
(3)D　E　(4)①3　②BCD
[发展目标]
9．如图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是(　　)

A．H2　　 B．CO和H2
C．NH3　　 D．CH3CH2OH(蒸气)
D　解析　多种(组)气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
10．有一种有机物的键线式酷似牛(如图)，故称为牛式二烯炔醇。(已知1 mol—C≡C— 与H2反应时相当于2 mol )下列有关说法不正确的是(　　)

A．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇小
B．牛式二烯炔醇分子能被催化氧化
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可与6 mol H2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇的分子式为C29H43O
D　解析　乙醇和水能够互溶，牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇小，A项正确；牛式二烯炔醇含有羟基，且与羟基相连的碳原子上连有氢原子，能发生催化氧化反应，B项正确；1个该有机物分子中有2个 —C≡C— 和2个，相当于6个，所以1 mol该物质最多可与6 mol H2发生加成反应，C项正确；该有机物的分子式为C29H44O，D项错误。
11．由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为(　　)
A．26.7%　　 B．15.6%
C．30%　　 D．无法确定
A　解析　乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4·H2O，已知w(C)＝60%，则w(C2H4)＝60%×＝70%，则w(H2O)＝1－70%＝30%，故w(O)＝30%×＝26.7%。
12．条件不同，反应物不同，则乙醇被氧化的产物不同，反应的剧烈程度也不同。
(1)点燃时，乙醇燃烧。据此，请写出乙醇的一项用途：_______________________。
(2)在催化剂(如Cu或Ag)存在时加热，乙醇可被氧气氧化成乙醛。反应的化学方程式为____________________________。
(3)乙醇还可与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化生成乙酸。
①酸性KMnO4溶液滴入乙醇中，现象为______________________________________。
②交通警察检验司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性K2Cr2O7，当司机呼出的气体使其变为________色时，则可证明司机饮酒超过规定标准。
解析　(1)乙醇能够燃烧，此性质的应用就是乙醇可以作燃料。(3)乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，当向酸性KMnO4溶液中滴入乙醇时，紫色的溶液逐渐褪色。同时，乙醇也能把K2Cr2O7溶液还原为Cr3＋，呈绿色，所以用此性质可以检验司机是否饮酒。
答案　(1)作燃料
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)①紫色溶液逐渐褪色　②绿
13．为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验，可供选用的装置如图所示。

请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的最佳装置是________(填字母)。
(2)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填字母)。
A．防止无水乙醇挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水乙醇容易滴下
(3)实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是_______________________________________________________________。
(4)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL乙醇，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(已折算为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为____________，而不是____________。
解析　(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。C装置无法测量氢气的体积，D装置中试管无刻度，E装置测量最准确，但容积受限。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气的量与乙醇的量之间的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故实验时应预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，从而防止钠与空气反应干扰实验，且可增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。(4)由题意知，n(乙醇)＝0.789×2.0÷46＝0.034 3 mol，n(H)＝0.390÷22.4×2＝0.034 8 mol，则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为1，由此得出乙醇的结构式。
答案　(1)B　(2)C　(3)防止钠与空气反应干扰实验，同时增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率

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