2022年高二化学学案23《化学平衡》(2)(新人教版选修4).docx
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1、第三节 化学平衡第二课时教学目标:正确理解浓度、温度对化学平衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点:理解浓度、温度对化学平衡的影响。教学难点:勒夏特列原理的归纳总结。教 学 过 程【引入】:我们知道:不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时到达溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时:假设:溶解度增大,固体溶质继续溶解,那么V溶解V结晶溶解度减小,固体溶质析出,那么V溶解V结晶那么溶解平衡状态被打破,继而建立一种新的溶解平衡,也就是说:条件改变,溶解平衡移动。 那么:化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持当条件浓度、压强、温度等改变时,平衡状态是否也会发生移动【实验探究一】
2、:探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理:在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡: Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。实验步骤:取两支试管各参加5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论:【实验探究二】:探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理:Fe33SCN FeSCN3红色实验步骤:向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中参加5 ml0.01mol/L KSCN溶液,溶液显红色。1将上
3、述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中参加饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,观察溶液颜色变化。2向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,观察现象,填写下表。编号12步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中,化学平衡状态是否发生了改变你是如何判断的2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素小结:1浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下,增大反响物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡向着移动;增大生
4、成物浓度或减小反响物浓度,都可以使平衡向着移动。2用v-t图表示化学平衡的移动:V正V正 v vV逆V正例:V逆V逆 t t旧的化学平衡 增大反响物的浓度请同学们用v-t图表示以下平衡的移动:减少反响物的浓度增大生成物的浓度减少生成物的浓度说明:1234【实验探究三】:温度对化学平衡的影响阅读教材30页实验2-7实验原理:实验步骤:实验现象:结论:v-t图表示:化学反响速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反响:mA气+n B气= p C气+qD气+Q千焦通式为例来讨论浓度,温度,压强,催化剂等对三者的影响极其规律。反响特征改变条件vt图象改变条件瞬间到达平衡前平衡移动方向到达新平衡v正
5、v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q0升高温度降低温度Q 降低温度m+nV变小增大压强减小压强m+n=p+q参加惰性气体V不变=V变大=V变小增大压强减小压强m+np+q参加惰性气体V不变=V变大V变小增大压强减小压强 注:用“=表示相等 “表示升高或增加 “表示降低或减少 “表示无关或不变 “V表示体积 “v表示速率反响练习:1、在密闭容器中存在以下平衡:,CO2的平衡浓度为C1摩/升,现再充入CO2使其浓度到达2C1摩/升,重新到达平衡后, CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变),那么C1和C2的关系是 A. C1 C2 D. 2C1 =C22、现有可逆反响2A + B + H2O C
6、+ D已到达平衡,往平衡体系中加水稀释,平衡向_方向移动,理由是_3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时,体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9,那么以下说法正确的选项是 A.m+np+q 正反响是放热反响 B.m+np+q 正反响是吸热反响C.m+np+q 逆反响是放热反响 D.m+n0处于平衡状态m+np+q,以下说法正确的选项是 升温时CB/CC的值减小 降温时,体系内混合气体的平均相对分子质量增大参加B后,A的转化率变大 ABCD1、对于反响A2+3B2 2AB3以下表示的反响速率中,速率最大的是A、vA=0.4molL-1min-1B、vB=
7、0.8molL-1min-1C、v=0.6molL-1min-1D、v=0.01molL-1S-12、在2L密闭容器中,盛有2mol X和2molY物质进行如下反响:X(s)+3Y(g) Z(g),当反响进行到10s后,测得生成0.5mol Z,这期间的平均反响速率为 A、vX=0.05mols-1B、vX=0.025molL-1s-1 C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-13、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反响:CO2+H2 CO+H2O(g),反响所处的温度相同,但反响的起始浓度不同,其中甲:H2=CO=amol 乙:CO2=amol H2=2
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