2022年高二化学学案23《化学平衡》(2)(新人教版选修4).docx
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第三节 化学平衡 〔第二课时〕 教学目标: 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点: 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点: 勒夏特列原理的归纳总结。 教 学 过 程 【引入】: 我们知道:不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时到达溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时: 假设:溶解度增大,固体溶质继续溶解,那么V〔溶解〕V〔结晶〕 溶解度减小,固体溶质析出,那么V〔溶解〕V〔结晶〕 那么溶解平衡状态被打破,继而建立一种新的溶解平衡,也就是说: 条件改变,溶解平衡移动。 那么: 化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持当条件〔浓度、压强、温度等〕改变时,平衡状态是否也会发生移动 【实验探究一】:探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理:在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。 实验步骤:①取两支试管各参加5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。 步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 实验结论: 【实验探究二】:探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理:Fe3++3SCN- Fe〔SCN〕3〔红色〕 实验步骤:向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中参加5 ml0.01mol/L KSCN溶液,溶液显红色。 〔1〕将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中参加饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,观察溶液颜色变化。 〔2〕向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴,观察现象,填写下表。 编号 1 2 步骤〔1〕 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 步骤〔2〕 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论 【思考与交流】 1、 上述两个实验中,化学平衡状态是否发生了改变你是如何判断的 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素 小结: 〔1〕浓度对化学平衡的影响的规律 在其他条件不变的情况下,增大反响物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡向着移动;增大生成物浓度或减小反响物浓度,都可以使平衡向着移动。 〔2〕用v-t图表示化学平衡的移动: V′正 V正 v v V′逆 V正 例: V逆 V逆 t t ①旧的化学平衡 ②增大反响物的浓度 请同学们用v-t图表示以下平衡的移动: ③减少反响物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度 说明:〔1〕 〔2〕 〔3〕 〔4〕 【实验探究三】:温度对化学平衡的影响〔阅读教材30页实验2-7〕 实验原理: 实验步骤: 实验现象: 结论: v-t图表示: 化学反响速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系 以一般反响:mA〔气〕+n B〔气〕= p C〔气〕+qD〔气〕+Q〔千焦〕通式为例来讨论浓度,温度,压强,催化剂等对三者的影响极其规律。 反响特征 改变条件 v—t图象 改变条件瞬间 到达平衡前 平衡移动方向 到达新平衡 v正 v逆 v正与v逆的关系 A转化率 B转化率 Q>0 升高温度 ↑ ↑ < ← ↓ ↓ 降低温度 Q < 0 升高温度 ↑ ↑ > → ↑ ↑ 降低温度 m+n<p+q 参加惰性气体 V不变 — — = — — — V变大 ↓ ↓ > → ↑ ↑ V变小 增大压强 减小压强 m+n=p+q 参加惰性气体 V不变 — — = — — — V变大 ↓ ↓ = — — — V变小 增大压强 减小压强 m+n>p+q 参加惰性气体 V不变 — — = — — — V变大 ↓ ↓ < ← ↓ ↓ V变小 增大压强 减小压强 注:用“=〞表示相等 “↑〞表示升高或增加 “↓〞表示降低或减少 “—〞表示无关或不变 “V〞表示体积 “v〞表示速率 反响练习: 1、在密闭容器中存在以下平衡:,CO2的平衡浓度为C1摩/升,现再充入CO2使其浓度到达2C1摩/升,重新到达平衡后, CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变),那么C1和C2的关系是〔 〕 A. C1 <C2 B. C1 = C2 C. C1 >C2 D. 2C1 =C2 2、现有可逆反响2A + B + H2O C + D已到达平衡,往平衡体系中加水稀释,平衡向_____方向移动,理由是__________________________________ 3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时,体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9,那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A.m+n>p+q 正反响是放热反响 B.m+n>p+q 正反响是吸热反响 C.m+n<p+q 逆反响是放热反响 D.m+n<p+q 逆反响是吸热反响 4在密闭定容容器中,有可逆反响:nA〔g〕+mB〔g〕pC〔g〕+qD〔g〕ΔH>0处于平衡状态〔m+n>p+q〕,以下说法正确的选项是 〔 〕 ①升温时C〔B〕/C〔C〕的值减小 ②降温时,体系内混合气体的平均相对分子质量增大③参加B后,A的转化率变大 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 1、对于反响A2+3B2 2AB3以下表示的反响速率中,速率最大的是 A、vA=0.4mol·L-1min-1B、vB=0.8mol·L-1min-1 C、v=0.6mol·L-1min-1D、v=0.01mol·L-1·S-1 2、在2L密闭容器中,盛有2mol X和2molY物质进行如下反响: X(s)+3Y(g) Z(g),当反响进行到10s后,测得生成0.5mol Z,这期间的平均反响速率为 A、vX=0.05mol·s-1B、vX=0.025mol·L-1·s-1 C、vy=0.05mol·L-1·s-1 D、vy=0.075mol·L-1·s-1 3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反响: CO2+H2 CO+H2O(g),反响所处的温度相同,但反响的起始浓度不同,其中甲: [H2]=[CO]=amol 乙:[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol,到达平衡时,CO的浓度由大到小的顺序排列正确的选项是 A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙 4、在一个固定体积的密闭容器中,放入mmol的A和nmol的B,发生如下反响: mA(g)+nB(g) PC(g),平衡时C的浓度是wmol·L-1,假设维持容器的体积不变,起始时放入amolA、bmolB和cmolC,要使平衡时C的浓度仍为wmol·L-1,那么a、b、c必须满足的条件是 A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n和 C、和 D、a=, c=和c= 5、对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反响速率的关系可知: A、化学反响速率变化时,化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反响速率一定变化。 C、正反响进行的程度大、正反响速率一定大。 D、只有催化剂存在下,才会发生化学反响速率变化,而化学平衡不移动的情况。 6、在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),到达平衡后,其它条件不变,向平衡体系中参加37Cl2,到达新平衡后,含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比 A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 7、以下事实不能用勒沙特列原理说明的是 A:往氢硫酸溶液中参加盐酸,[S2-]降低。 B:温度不变时,敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。 C:在合成氨的工业生产中,使用较高的温度有利于提高产量。 D:在密闭容器中,水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。 8:以下平衡:C2H2+H2 C2H4……① 2CH4 C2H4+2H2……②当降低温度时,①式 向右移动,②式向左移动,试判断以下式中C+2H2 CH4+Q12C+H2 C2H2+2Q2 2C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小顺序为 A、Q1>Q2>Q3 B、Q1> Q3> Q2 C、Q2> Q1 >Q3、 D、Q2>Q3>Q1 9、在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O能使黄绿 〔蓝〕 〔绿〕 色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、参加AgNO3 D、参加食盐晶体 10、反响A(g)+xB(g) yC(g),将A与B按体积比1:x混合反响当A的转化率是50%时,反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的〔同温同压〕,那么x、y的值可能是 A、3,4 B、3,2 C、3,3 D、1,1 11、在容积一定的密闭窗口中,反响A B(g)+C(s)达平衡,假设继续升高温度,容器内气体的密度增大,以下判断正确的选项是 A、 压强对该反响的平衡移动没有影响 B、 在平衡体系中参加C,混合气体平均分子量增大 C、 假设正反响为吸热反响,那么A为非气态 D、 假设正反响为放热反响,那么A为气态 12、 某温度下,反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中到达平衡, 以下说法不正确的选项是 A、 恒温压缩体积,平衡不移动,颜色加深 B、 恒压迅速充入HI,开始时正反响速率减小 C、 恒容,升温正反响速率减小 D、 恒容,充入H2,I2的百分比含量降低 二:填空 1、t0C在VL密闭容器中参加vmol N2和3vmol H2,当反响N2+3H2 2NH3达平衡时, 混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol,仍在t0C,假设只改变起始物的参加量,但要维持A、B、C值不变,那么在N2、H2、NH3的参加量用X、Y、Z表示,应满足的条件是 (1) 假设X=0,Y=0,那么Z=_______ (2) 假设X=0.75vmol,那么Y=________ Z=________ (3) X、Y、Z应满足的一般条件,用X、Y、Z的方程式表示式是 ______________________________、________________________。 2、在一定温度下,把2体积 N2和6体积H2通入一个带有活 塞的容积可变的容器中,活塞的 一端与大气相通,发生反响 N2+3H2 2NH3+Q到达平衡,测得混合气体为7体积 〔1〕保持上述反响温度不变,设a、b、c分别代表初始参加的N2、H2、NH3体积,假设反响到达平衡后,混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同,那么: ① 假设a=1, c=2那么b=_____,在此情况下,反响起始时将向_____方向进行。 ② 假设规定起始时反响向逆方向进行,那么C的取值范围是______________ 〔2〕在上述装置中,假设起始时的a、b、c值均与〔1〕相同,但需控制平衡后混合气 体为6.5体积,那么可采取措施是______,其原因是______。 3、在一个容积不变的反响容器中,要求通过调节体系的温度使以下反响到达平衡时保 持容器内气体总物质的量为12mol,A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反响器中参加6.5molA,X molB,2.0 molC. 〔1〕假设x=5.5时,需要降低体系温度使反响在平衡时到达题设条件,那么正反响为_____热反响。 〔2〕欲使起始反响维持向逆方向移动,那么x取值范围是__________ 【答案】 一、 选择题 1、 D 2、AD 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、B 9、BC 10、BD 11、CD 12、C 二、 填空题: 1、 (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+Z=3V 2、 (1) ①3,逆 ② 1<c≤4 (2) 降温,因为正反响是放热反响且是体积减小的反响〔不能加压因为与外界大气 相通〕 3、〔1〕放 〔2〕2.5<x<3.5- 配套讲稿:
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