2022年高中化学随堂练习第二章第三节《化学反应的速率和限度》1.docx

第三节 化学反响的速率和限度
1．以下反响进行得最快的是〔 〕
A．钢铁生锈 B．煤的燃烧 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸中和 D．木炭复原氧化铜
2．以下关于化学反响速率的说法中，不正确的选项是〔 〕
A．化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量
B．化学反响速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反响中，可以用反响物或生成物来表示反响速率
D．化学反响速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol/(L·min)
3．在铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是〔 〕
A．0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)
4．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的〔 〕
A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液
5．实验室有以下各组反响物，放出氧气速率由快到慢排列正确的选项是〔 〕
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃
A．①②③④　　B．④③②①　　　C．②①③④D．④②③①
6．对化学反响限度的表达，错误的选项是〔 〕
A.任何可逆反响都有一定的限度 B.化学反响到达限度时，正逆反响速率相等
C.化学反响的限度与时间的长短无关 D.化学反响的限度是不可改变的
7．可逆反响H2(g)+I2(g)2HI(g)到达限度时的标志是(I2蒸气是紫色的)〔 〕
A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
8．对于可逆反响2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子〔 〕
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是〔 〕
A、使用适当的催化剂能改变反响速率 B、降低压强能提高反响速率
C、升高温度能提高反响速率 D、改变压强对反响速率无影响
10．以下对可逆反响的认识正确的选项是〔 〕
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)＝Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反响
B、既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反响叫可逆反响
C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反响叫可逆反响
D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反响是可逆反响
11．在一块大理石上，先后滴加①0.1mol/LHCl溶液和②0.2mol/LHCl溶液，反响的快慢顺序是___ ____(答序号，用＝、＜、＞表示，下同)，先后滴加都是0.2mol/L的③热盐酸和④冷盐酸，反响的快慢顺序是____，用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟都是0.2mol/L的盐酸起反响，反响的快慢顺序是；上述所有反响都可用的离子方程式表示。
12．反响N2＋3H22NH3在2L的密闭容器中发生反响，5min内NH3的质量增加了1.7g，分别用不同的物质表示表示该反响的速率，依次是v(NH3)＝、v(N2)＝、
v(H2)＝；三种物质的反响速率之比为，刚好等于它们的之比。
13．盐酸与锌片反响时，假设参加可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是________________________，其二是_____________________________。
14．用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：
〔1〕实验过程如以下列图所示，分析判断：________段化学反响速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
〔2〕为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是〔 〕
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
〔3〕除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率〔至少答复两种〕
。
15．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如以下列图所示，试用化学反响与能量变化的关系以及化学反响速率的相关知识解释之。
答：
16．在一定条件下，mA + nB = pC的反响中，各物质的化学反响速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),那么该反响的化学方程式为：______________________。
17．天然气和液化石油气(C3H8)完全燃烧的产物都是CO2和H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采用的改进措施是，如不作这样的改进会产生的后果是。
18．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反响:3A+B＝2C (A、B、C均为气体)，假设最初参加的A、B都是4mol，A的平均反响速率为0.12mol/(L·s)，那么10s后容器中A、B、C各物质物质的量是多少
19．目前不少学校饭堂是以煤为燃料的。如何提高煤的燃烧效率，试答复以下问题：
(1)煤的状态与煤的充分燃烧有什么关系原因是什么
(2)空气用量对煤的充分燃烧有什么影响原因是什么
(3)应选择什么样的炉〔灶〕膛材料理由是什么
(4)如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量
第三节〈化学反响的速率和限度〉参考答案
1．C 2．B 3．C 4．BC 5．D 6．D 7．D 8．D 9．C 10．CD
11．②＞①，③＞④，⑥＞⑤，CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
12．0.01mol/(L·min)，0.015mol/(L·min)，0.005mol/(L·min)，2∶3∶1，方程式计量数之比
13．〔1〕Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；
〔2〕CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。
14．〔1〕EF、EF；〔2〕AC；〔3〕改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反响的东西将碳酸钙局部包住，或参加醋酸钠溶液等。
15．由于锌和硫酸的反响是放热反响，因此开始反响后溶液的温度逐渐上升，所以反响从t1到t2，产生氢气的速率不断加快〔虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大〕；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。
16．2A+B=2C
17．增大进风口，燃烧不充分，会产生CO等物质
18．0.8mol/(L·min)
19．(1)煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反响速率越快。 (2)空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；假设空气缺乏，那么煤燃烧局部生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。 (3)应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反响，但反响过程中煤燃烧需提供局部能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的局部热量就可维持反响的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。 (4)可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。