2019_2020学年高中化学第1章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律课后限时作业含解析新人教版选修3.doc
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1、第2课时 元素周期律(建议用时:35分钟)知识点基础训练能力提升1.原子半径2,5,613,14,15,16,17,182.电离能1,9,10,123.电负性3,4,7,8,11基础训练1下列原子的价电子排布中,对应第一电离能最大的是()Ans2np1Bns2np2Cns2np3Dns2np4答案 C2具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是()A1s22s22p3B1s22s22p1C1s22s22p63s23p1D1s22s22p63s23p4C解析 A项中原子为氮(N),B项中原子为硼(B),C项中原子为铝(Al),D项中原子为硫(S)。根据原子半径变化规律可知,r(Al)r(S)r
2、(B)r(N)。3下列有关物质性质的比较不正确的是()A热稳定性:H2SSiH4B离子半径:NaS2C第一电离能:NOD元素电负性:CHB解析 非金属性S大于Si,故热稳定性H2S比SiH4强,A项正确;S2有三个能层,Na有两个能层,故离子半径S2Na,B项错误;氮原子的2p轨道电子处于半充满状态,结构较稳定,其第一电离能大于氧,C项正确;碳的非金属性比氢的强,故电负性碳大于氢,D项正确。4下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s1A解析 由元素的核外电子排布式
3、可知,A为O元素,B为P元素,C为Si元素,D为K元素,其中电负性最大的为O元素。A项正确。5下列各组微粒半径的比较正确的是()ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2BrA和B和C和D和A解析 同种元素:阳离子半径原子半径阴离子半径,则半径:ClCl,Ca2Ca。Cl、Br的最外层电子数相同,电子层数增多,所以离子半径:ClBr,正确;Al3、Mg2、F的核外电子排布相同,核电荷数依次减小,则离子半径:Al3Mg2F,错误;Ca、Ba的最外层电子数相同,电子层数依次增多,则半径:CaBa,正确;半径应为Se2Br,错误。6下列化合物中阴、阳离子半径之比最大的是()ALiIBNaBr
4、CKClDCsFA解析 碱金属离子半径:r(Li)r(Na)r(K)r(Cs),卤素离子半径:r(F)r(Cl)r(Br)HI,能用元素周期律解释;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,则同浓度的两种溶液,NaOH溶液的pH较大,能用元素周期律解释; Na2SO3与盐酸反应生成SO2,能够证明酸性:HClH2SO3,不能体现元素周期律;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈,能用元素周期律解释。8下列说法不正确的是()AA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而A族元素的电负性从上到下逐渐增大B电负性的大小可以作为衡量元素的金属
5、性和非金属性强弱的尺度C元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强DNaH 的存在能支持将氢元素放在A族的观点A解析 同主族自上而下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性都逐渐减小,A项错误。9如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位:kJmol1):电离能元素I1I2I3甲4964 5626 912乙7381 4517 733丙1 2512 2983 822丁1 5202 6663 931下列说法正确的是()A甲的金属性比乙强B乙的常见化合价为1C丙不可能为非金属元素D丁一定为金属元素A解析 甲、乙、丙、丁为第三周期元素,由题给表格数据可知,甲的I1I2,说明甲易失去1
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