考点解析人教版九年级化学上册第六单元-碳和碳的氧化物专题攻克试题(含答案及详细解析).docx

九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

A．验证质量守恒定律
B．证明CO2的密度比空气大
C．监控O2流速
D．验证蜡烛中含有氢、氧元素
A．A B．B C．C D．D
2、下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
B
区分O2和CO2
伸入燃着的木条
C
除去CO2中的少量CO
通入澄清石灰水中
D
证明分子间有间隔
50 mL水和50 mL酒精在100 mL量筒内混合
A．A B．B C．C D．D
3、不属于同素异形体的一组物质是
A．金刚石、石墨 B．水、冰 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧
4、碳及其化合物与人类的生产生活密切相关，下列用途主要利用其化学性质的是
A．一氧化碳冶炼金属 B．石墨用作电极材料
C．干冰用于人工降雨 D．金刚石用于切割玻璃
5、下列实验操作不正确的是
A．过滤食盐水 B．CO2的验满
C．检查装置气密性 D．液体的加热
6、物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．活性炭吸附异味 B．干冰作制冷剂
C．稀有气体作保护气 D．金刚石切割玻璃
7、下列关于CO2与CO的比较正确的是
A．性质：CO2、CO都有可燃性
B．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
C．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
D．组成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
8、实验室制取二氧化碳的部分操作如图，其中正确的是
A．检查气密性 B．取用大理石
C．倾倒稀盐酸 D．验满二氧化碳
9、夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，有气体中毒的风险，该气体可能是
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
10、碳循环和氧循环对维持生命系统起着重要的作用，下列说法正确的是
A．碳循环是指二氧化碳循环 B．光合作用消耗大气中的氧气
C．呼吸作用的产物是二氧化碳和水 D．氧循环使空气中氧气含量逐渐增多
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、从Al、Si、C、O、N等五种元素中选择适当的元素按要求写出化学式填空：
（1）空气中含量最多的气体是___________。
（2）导致温室效应的一种气体是___________。
（3）能支持燃烧的气体是___________。
（4）地壳中含量最多的两种元素组成的化合物是___________。
2、取一个容积1～1.1 L的空塑料瓶，剪去瓶底， 在瓶盖上打二个孔．在孔中插根等粗的塑料吸管，四周用胶带密封，拧紧瓶盖，将瓶倒置，向瓶内由下而上放置过滤层．如图所示．制成一个简易的净水器，取一个干净容器进行实验操作观察并记录现象。

（1）在厨房内取一小匙食盐将其溶解在一杯水中。搅拌，食盐溶解后盐水是无色的。尝一下有_______ 味，然后从简易净水器上部倒入，在下端管口接水后再尝一下，与原来盐水比较，其味道_______（填“相同”或“不相同”）。
（2）取少量泥沙放在一杯自来水中．经搅拌观察到水变浑浊，将其从简易净水器上部倒入，在下端管口接水，观察到水变__________。
分析与思考：
（3）简易净水器有过滤净化的作用，可以除去________，不能除去_________。
（4）若将硬水通过简易净水器，能否变成软水，为什么？___________。
实验结论：
（5）简易净水器可以将水_________，但不能得到___________水。
3、实验室制取并收集二氧化碳，选用______（填数字符号）组合，化学方程式为______，收集装置不能采用另外两个装置的原因是______。

4、如图是用木炭高温条件下还原氧化铜的实验装置图，按要求回答下列问题。

（1）该反应在酒精灯上加装了金属网罩，作用是___________。
（2）加热一段时间后，观察到被加热的试管中的现象是____________，发生反应的化学方程式为____________。
（3）停止加热时，应该_____________，再熄灭酒精灯，原因是___________。
5、化学在生产、生活中有着广泛应用。从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①氢气 ②干冰 ③活性炭 ④镁
（1）可用于人工降雨的是______；
（2）可用于制作照明弹的是______；
（3）可用作冰箱除味剂的是______；
（4）可作为清洁能源的是______。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
4
10
n
（1）上表中m为 ______，n为 ________。
（2）从以上数据可知，这四次实验中，第 _________次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
2、某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸
样品
烧杯和其混合物
150g
12g
157.6g
（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
3、化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g大理石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是_______g
（2）该样品大理石中碳酸钙的质量分数为_______？(写出计算过程)(提示：在混合物中，某物质的质量分数=某物质质量/混合物总质量×100%)
4、化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是_______。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取50g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有300g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为332.4g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量？______
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。几个同学对竹子中的气体成分展开了探究，并测定其成分。
（实验前）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔， 用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（1）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤
实验现象
结论及解释
向所取气体中加入______
______
有二氧化碳，化学方程式为：______
（2）测定氧气含量。
（查阅资料）红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
（设计实验）同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

（进行实验）按上述两个方案进行多次实验。
（反思与评价）
①实验中磷的用量应为足量，原因是______。
②两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案______， 原因是______。
③经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是______。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、验证质量守恒定律需在密封环境下进行，错误；
B、因为CO2密度比空气大，故在倾倒过程中小桶中CO2增多，质量变大，右端下沉，正确；
C、监控O2流速的集气瓶需“长进短出”，错误；
D、如图实验只能验证出蜡烛中含有氢元素，不能证明其他元素的存在，错误。
故选B。
【点睛】
2、C
【详解】
A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；
B、氧气支持燃烧、二氧化碳不燃烧不支持燃烧；伸入燃着的木条燃烧更旺的是氧气、熄灭的二氧化碳，正确；
C、一氧化碳和石灰水不反应，二氧化碳和石灰水反应，想保留的物质反应了，错误；
D、50 mL水和50 mL酒精在100 mL量筒内混合后体积小于100mL，说明分子之间有间隔，正确。
故选C。
3、B
【分析】
同素异形体是指由同一种元素组成的不同种单质。
【详解】
A、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同种单质，属于同素异形体；
B、水和冰都是由氢元素和氧元素组成的化合物，是状态不同的同种物质，不属于同素异形体；
C、红磷和白磷是由磷元素组成的两种不同种单质，属于同素异形体；
D、氧气和臭氧是由氧元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体；
故选B。
4、A
【详解】
A、一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质；
B、石墨用作电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质。
故选A。
5、B
【详解】
A、过滤要点“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏洞下端紧靠烧杯内壁，故A实验操作正确；
B、CO2的验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已集满，故B实验操作不正确；
C、检验装置气密性的方法：把导管一端浸没在水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开后形成一段稳定的水柱，说明气密性良好，故C实验操作正确；
D、用酒精灯加热时应用外焰，且试管口液体不能超过试管容积的三分之一，故D实验操作正确。
故选B。
6、C
【详解】
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，属于物理性质，故A错误；
B、干冰做制冷剂是利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故B错误；
C、稀有气体化学性质很稳定，故用做保护气，是利用其化学性质，故C正确；
D、金刚石切割玻璃是利用其硬度大的特点，属于其物理性质，故D错误；
故选C。
7、D
【详解】
A.性质：CO2没有可燃性，CO有可燃性，选项说法错误。
B.用途：CO2可用于灭火、用于人工降雨，CO应用于冶炼金属，选项说法错误。
C.危害：SO2会导致酸雨；CO2会导致温室效应，CO会引起中毒，选项说法错误。
D.组成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，选项说法正确。
故选：D
8、A
【详解】
A、检查装置气密性可以使用手紧握试管，观察气泡是否均匀冒出，故符合题意；
B、取用块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把药品放在试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓滑到试管底部,不能直接放在上方，不符合题意；
C、倾倒液体时,试剂瓶标签朝向手心,瓶塞倒放,试管稍倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口,不符合题意;
D、验满二氧化碳时,应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满,不能放到瓶子里面，不符合题意;
故选:A。
【点睛】
9、C
【详解】
燃油不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳，容易使人中毒；氮气、氧气、二氧化碳均无毒；
故选C。
10、C
【详解】
A、碳循环是指碳元素的循环，故选项说法错误；
B、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水利用光合成有机物和产生氧气，故选项说法错误；
C、呼吸作用是指生物体内的有机物在氧的作用下分解产生二氧化碳和水，并释放能量的过程，故选项说法正确；
D、氧循环使空气中氧气的含量相对稳定，故选项说法错误。
故选：C。
二、填空题
1、
（1）N2
（2）CO2
（3）O2
（4）SiO2
【分析】
（1）
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2；
（2）
二氧化碳是温室气体，会导致温室效应，故填：CO2；
（3）
氧气能支持燃烧的气体，故填：O2；
（4）
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所以地壳中含量最多的两种元素组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为：SiO2，故填：SiO2。
2、
（1） 咸 相同
（2）澄清了
（3） 不溶性杂质、色素和异味 可溶性杂质
（4）若将硬水通过简易净水器，不能变成软水，因为此装置不能除去水中的可溶性钙镁矿物质杂质。故填：不能，不能除去水中的可溶性钙镁矿物质杂质。
（5） 净化 纯净
【解析】
（1）
食盐是氯化钠的俗名，具有咸味，氯化钠易溶于水，简易净水器只能除去水中不溶性的杂质，经过净水器的水并未除去水中的氯化钠，故过滤后的溶液与原来的溶液相同，都具有咸味。
（2）
简易净水器能除去水中的泥沙等不溶性杂质，故经过过滤后的水变澄清了。
（3）
简易净水器中的小卵石和石英砂具有过滤作用，活性炭具有吸附性，因此简易净水器能净化水，但不能除去水中的可溶性杂质，故填：不溶性杂质、色素和异味；可溶性杂质。
（4）
若将硬水通过简易净水器，不能变成软水，简易净水器中的小卵石和石英砂具有过滤作用，活性炭具有吸附性，故该装置只能除去水中不溶性的杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁矿物质杂质，故不能将硬水变为软水。
（5）
根据上述分析可知，简易净水器只能除去水中的部分杂质而使水得到净化，但不能除去水中的可溶性杂质，即得不到纯净的水。
3、②③ 二氧化碳溶于水且密度比空气大
【详解】
实验室制取二氧化碳常选用碳酸钙固体与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：，该反应不需要加热，故应选用装置②作制取装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集气体，二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，故装置④和⑤不能作收集装置，即选装置③作收集装置。
4、
（1）集中火焰提高温度
（2） 黑色粉末逐渐变红
（3） 先从水中移出导管 防止水倒流回试管，导致试管炸裂
【解析】
（1）
碳还原氧化铜实验的条件是高温，酒精灯上加装了金属网罩，可以使火焰集中并提高温度；
（2）
碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）
反应停止加热时，应先将导管从水中逸出在熄灭酒精灯，防止水倒流回试管导致试管炸裂。
5、
（1）②
（2）④
（3）③
（4）①
【分析】
（1）
干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：②。
（2）
镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹，故选：④。
（3）
活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选：③。
（4）
氢气燃烧生成水，可作为清洁能源，故选：①。
三、计算题
1、
（1） 3 1.2
（2）3
（3）解：参加反应的碳酸钙质量为8g-1.2g=6.8g，则8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 。
答：8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%。
【分析】
（1）
根据第一次实验可知与10g稀盐酸正好完全反应掉的碳酸钙质量为8g-5.5g =2.5g；
由第二次实验可知与10g稀盐酸正好完全反应的碳酸钙质量为2.5g，则剩余固体质量m=5.5g-2.5g =3g；
根据第三次实验可知与10g稀盐酸反应的碳酸钙质量为3g-1.2g=1.8g，则剩余1.2g固体为杂质，所以n=1.2g，故填：3；1.2。
（2）
根据第三次实验可知与10g稀盐酸反应的碳酸钙质量为1.8g，剩余1.2g固体为杂质，所以这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应，故填：3（或三）。
（3）
见答案。
2、
（1）4.4
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，则

质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）
列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。
3、
（1）4.4
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x

故样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳气体的质量达到最大为4.4g，故填4.4。
（2）
详解见答案。
4、
（1）4.4g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

=
x=10g
碳酸钙质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
（1）
根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳的质量达到最大为4.4g，故填4.4g。
（2）
见答案。
5、
（1）17.6g
（2）解：设碳酸钙质量为x

x=40g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量保持不变，取50g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有300g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为332.4g，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明减少的质量即为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为50g+300g-332.4g=17.6g；故填：17.6g。
（2）
见答案。
四、实验探究
1、澄清石灰水 石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 耗尽瓶内的O2 二 可以防止因伸入红磷过程中气体在逸出 用排水法收集气体时，因CO2要溶于水，所以收集的气体总体积减少，A中的氧气也就多于了B
【详解】
（1）检验二氧化碳的常用办法一般是用澄清石灰水，现象是石灰水变浑浊，证明气体中含有二氧化碳；反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（2）反思与评价：
①测定氧气的含量就要把氧气消耗干净，实验中磷的量应为足量，原因是将瓶中氧气耗尽。
②方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变），测定过程更合理的是方案二。
③二氧化碳能溶于水故用排水法收集时会有一定量的二氧化碳溶于水，使得气体总体积减小，导致A组总是比B组含氧量高。