2022-2022学年高中化学课时作业7不同类型的晶体苏教版必修.doc

课时作业7不同类型的晶体7根底稳固1以下物质中，属于分子晶体的化合物是()A石英B硫磺C干冰D食盐解析：此题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确选项为C。答案：C2以下各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()ASO2与SiO2BCO2与H2OCNaBr与HClDCCl4与CaCl2解析：CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。答案：B3以下大小关系正确的选项是()A熔点：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸点：CO2NaCl解析：此题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系。A.离子半径IBr，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；B.离子半径Mg2KClSiO2B共价键强弱：H2SH2OCH4C沸点：原子晶体离子晶体分子晶体D热稳定性：HFH2ONH3解析：一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错误；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。答案：D9现有九种物质：C60金刚石钨干冰食盐石英氯化铵晶体红磷铝请用序号填写以下空白。(1)含有共价键的离子晶体是_。(2)固态时属于分子晶体的是_。(3)由共价化合物形成的分子晶体是_。(4)由共价化合物形成的原子晶体是_。(5)属于金属晶体的是_。(6)这九种物质中，硬度最大的是_，熔点最高的是_。解析：NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)能力提升10以下说法正确的选项是()A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为11解析：金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12，D错误。答案：A11以下各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是()AKCl、H2SO4、P4BCO2、Na3PO4、MgCNH4F、C60、金刚石DSi、SiO2、K2CO3解析：A项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体。答案：C12一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的选项是()AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。答案：C13氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3N23C2AlN3CO。以下表达正确的选项是()A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体解析：在反响中Al2O3中两种元素的化合价没有变化；在反响中N的化合价从0价降到3价，每生成2 mol AlN应得到6 mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显3价。答案：C14下表中几种物质的熔、沸点：物质NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/8017301901 41570沸点/1 4131 3801802 35553据此判断，以下说法错误的选项是()AAlCl3晶体加热易升华BSiCl4是分子晶体C单质X可能是原子晶体DAlCl3是原子晶体解析：AlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比拟低，一定是分子晶体；单质X熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。答案：D15X是第2周期元素，能与氧形成X2O5，那么有关X的表达正确的选项是()AX的单质在常温下以分子晶体的形式存在BX的氢化物在固态属于分子晶体CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力DX所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：X2O5中X的化合价是5，X又是第2周期元素，那么X是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体，A项不正确；NH3的晶体是分子晶体，B项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的N、O原子间有共价键，C项不正确；N在第A族，其中N、P单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。答案：B16有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反响A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B3 550较大不溶不导电不反响C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_，B_，C_。(2)晶体的类型分别为A_，B_，C_。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A_，B_，C_。解析：由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力探究创新17有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190(2.5105Pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和答复以下问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。解析：此题应运用各种晶体的性质差异解答。因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，从而不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。答案：(1)因为MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离，不导电，无法进行电解。(2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。假设熔融体导电，那么物质的晶体类型为离子晶体；假设熔融体不导电，那么物质的晶体类型为分子晶体。8