2022高二化学每课一练34离子晶体第1课时离子晶体晶格能(人教版选修3).docx
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1、3.4离子晶体第1课时离子晶体、晶格能每课一练人教版选修3练根底落实知识点1化学键与离子键1现有如下各种说法:在水中H、O原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。根据电离方程式HCl=HCl,判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的选项是()A正确B都不正确C正确,其他不正确D仅不正确2以下性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电知识点2离子晶体与离子键3以下说法正确的
2、选项是()A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素4以下说法正确的选项是()A离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D含有离子键的晶体一定是离子晶体知识点3离子晶体的结构5萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2被8个F所包围,那么每个F周围最近距离的Ca2数目为()A2B4 C6D86高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价局部为0价,局部为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),那么以下说法中正
3、确的选项是()A超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O,每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中,0价氧原子与2价氧原子的数目比为11知识点4离子晶体的性质特点7为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行以下实验,其中合理、可靠的是()A观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 、2.8 、33 。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、Sn
4、Cl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物知识点5晶格能及其对离子晶体性质的影响8以下关于晶格能的说法中正确的选项是()A晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关9离子晶体熔点的上下决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大
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