人教版九年级化学上册第二单元-我们周围的空气难点解析练习题(含答案详解版).docx

人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气难点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、高原反应是人体呼吸代谢失衡而引起的常见症状，下列气体中可有效缓解高原反应症状的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2、下列反应中属于化合反应的是
A．CaO + H2O＝Ca（OH）2
B．3CO + Fe2O32 Fe + 3 C O 2
C．CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O
D．CaCO3Ca O+ CO2↑
3、下列有关催化剂的说法正确的是
A．反应前后本身质量增加
B．反应前后化学质不变
C．一定减慢化学反应速率
D．一定加快化学反应速率
4、如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是

A．可用镁条代替红磷进行该实验
B．做该实验前，应检查装置的气密性
C．待装置冷却至室温后才能打开弹簧夹
D．若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一
5、下列物质中，属于纯净物的是
A．硫磺 B．空气 C．海水 D．黄铜
6、洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要。下列说法不正确的是
A．化石燃料燃烧排放出的二氧化硫，会导致酸雨的形成
B．二氧化碳的增多，会形成温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
C．控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、改善空气质量
D．空气是一种宝贵的自然资源
7、下列实验现象的描述正确的是
A．红磷燃烧产生大量的白雾
B．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，放出热量
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生具有刺激性气味的气体
8、空气中体积分数最大的气体是
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气
9、太原市每年从11月1日开始进入供暖季，实时监测空气污染指数有助于及时制定有效措施控制污染。下列监测的空气污染物中，能引起酸雨的是
A．O3 B．SO2 C．PM2.5 D．PM10
10、下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
B．硫在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰
C．磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾
D．木炭在空气中燃烧，发出红光
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（氧化钙）接触，发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，放出大量热。该反应的基本反应类型为______。
2、回答下列问题。
（1）空气成分中，可用于制造硝酸和化肥的是________；能产生温室效应的气体是_______。造成酸雨的气体是_______。
（2）氧气约占空气体积的_________；医疗急救时需要氧气，是因为氧气能________。
（3）实验室取定量液体用_________；瓶塞_________放；用量筒量取液体时，视线与液体凹液面_________保持水平。
（4）液体加热，试管内液体体积不超过试管体积的________；加热时，须先________，再用酒精灯的________集中加热：熄灭酒精灯一定要用_________盖灭。
（5）检验氧气：是用_________的木条伸入集气瓶内，若木条_______，则证明是氧气。
3、空气是宝贵的自然资源。
（1）洁净的空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。法国化学家________用定量的方法测定了空气的成分，得出了空气是由___________和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积的_________。
（2）据报道，空气中PM2.5的含量与去年同期相比下降了22.3%。下列行为不会增加空气中PM2.5含量的是___________。
A．烧煤火力发电 B．治理工厂扬尘 C．露天焚烧垃圾 D．使用清洁能源汽车
（3）空气中的氧气主要来源于植物_______。造成空气污染的有害气体包括二氧化硫、______、二氧化氮。
4、用如图装置可以测定空气中氧气含量。

（1）将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，一段时间后，观察到导管口有气泡冒出，说明______。
（2）能证明空气中氧气含量的实验现象是______。
5、现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳四种物质，将序号填入空格内；
（1）占空气总体积21%的气体是___________。
（2）可导致温室效应的气体是___________。
（3）可制多种电光源的气体是___________。
（4）可制氮肥的气体是___________。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、假设一个成年人每小时需要20L的氧气（已知：标准状况下氧气的密度为1.43g/L）。
请计算：
（1）一个成年人每天消耗的氧气质量是多少？
（2）若分离880L的液态空气，实际可制取147.84L液态氧气，求氧气的制取率（提示：制取率=实际制取体积/理论制取体积，请写出解题过程。
2、经科学实验证明一个成年人每小时所需的氧气的体积等于20L．一个成年的病人在输氧时耗氧量是一个正常成年人的1.5倍。医用压缩储氧的氧气罐一罐大约能释放10800L的氧气。（已知：标准状况下，O2的密度为1.429g/L）请解答：
（1）一个储满的医用压缩储氧的氧气罐能维持一个成年病人______________天的供氧。
（2）一个正常的成年人需要吸入__________体积的空气，才能维持一天正常的生命活动？这些空气中所含氧气的质量是多少Kg？
3、成年人每分钟大约需要吸入8 L氧气。成年人每分钟大约需要空气____L，在标准状况下，所需空气的质量为___g。（标准状况下空气的密度为1.29 g/L，计算结果取整）
4、地球上的动植物都离不开氧气。人体每天须从空气中得到5L的氧气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。
（1）空气中氧气的体积分数约为______%。
（2）计算小华10天可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数）
5、实验室中用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，68g过氧化氢完全分解，可以生成多少克氧气？
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、甲同学不小心将过氧化氢(H2O2)溶液滴到了红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。
（提出问题）红砖粉末能否作H2O2分解的催化剂。
（猜想）红砖粉末能作H2O2分解的催化剂。
（实验验证）

实验步骤
实验现象
实验一
把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
木条_______。(填“复燃”或“不复燃”)
实验二
在实验一的试管中加入少量_______，再将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
（结论）红砖粉末能加快H2O2的分解速率，故红砖粉末能作H2O2分解的催化剂。该反应的文字表达式为_______。
（讨论与反思）乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是H2O2分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。
（实验步骤）
I.称量红砖粉末质量为m1
Ⅱ.完成上述表格中的实验二
Ⅲ.反应结束后，分离出红砖粉未，烘干，称量红砖粉末质量为m2
（分析）若m1_______m2(填“>”、“=”成“<”)，则说明红砖粉末可作H2O2分解的催化剂。
（评价）丙同学认为，还需再补充一个实验_______。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
高原反应是人体呼吸代谢失衡而引起的常见症状，主要是因为高海拔地区空气稀薄，人体呼吸含氧量减少造成，吸氧可缓解高原反应症状，故选B。
2、A
【分析】
化合反应为多种物质反应生成一种物质的化学反应。
【详解】
A、由两种物质反应生成一种物质，为化合反应，正确；
B、生成物有两种，不是化合反应，不符合题意：
C、生成物有两种，不是化合反应，不符合题意；
D、由一种物质生成多种物质的反应，是分解反应，不符合题意。
故选A。
3、B
【详解】
催化剂的定义为能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变，其中的能改变可以是加快，也可以是减慢，故A、C、D错误，B正确。故选B。
【点睛】

4、A
【详解】
A、镁条性质活泼，在空气中不仅能和氧气发生反应，还能与氮气、二氧化碳反应，所以不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；
B、做该实验前，应检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确；
C、待装置冷却至室温后才能打开弹簧夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确；
D、若红磷不足，不能完全消耗装置中的氧气，将导致测得氧气的含量小于五分之一，故选项说法正确。
故诜：A。
5、A
【分析】
纯净物只由一种物质组成。
【详解】
A、硫磺只由硫这种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、海水中含有水、可溶性钠盐、镁盐等物质，属于混合物，不符合题意；
D、黄铜是锌—铜合金，属于混合物，不符合题意；
故选A。
【点睛】

6、B
【详解】
A、化石燃料燃烧会排放出二氧化硫气体，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，选项A正确；
B、二氧化碳的增多，会形成温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，选项B错误；
C、控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、有效改善空气质量，选项C正确；
D、空气是一种宝贵的自然资源，如空气中的氧气可以供给呼吸，二氧化碳可以用于光合作用，选项D正确。
故选：B。
7、C
【详解】
A、红磷燃烧产生大量的白烟，说法错误，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧，放出大量，生成白色粉末状固体，描述现象不能出现具体物质的名称，说法错误，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确，符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，并产生具有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
故选C。
8、C
【详解】
空气的成分按体积计算，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，所以空气中体积分数最大的气体是氮气；
故选C。
9、B
【详解】
二氧化硫和水反应生成酸性物质，导致酸雨；
故选B。
10、D
【详解】
A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、红燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题
1、化合反应
【详解】
两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应。
2、
（1） N2##氮气 二氧化碳2 二氧化硫、二氧化氮
（2） 21% 供给呼吸
（3） 量筒、胶头滴管 倒 最低处
（4） 1/3 预热 外焰 灯帽
（5） 带火星 复燃
【分析】
（1）
空气成分中，氮气含氮元素，可用于制造硝酸和化肥；
二氧化碳含量过多，能引起温室效应；
二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸，导致酸雨；
（2）
氧气约占空气体积的21%；
医疗急救时需要氧气，是因为氧气能供给呼吸；
（3）
实验室取定量液体用量筒和胶头滴管；瓶塞倒放；
用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平；
（4）
液体加热，试管内液体体积不超过试管体积的1/3；加热时，须先预热，再用酒精灯的外焰集中加热：熄灭酒精灯一定要用灯帽盖灭；
（5）
/氧气具有助燃性，检验氧气：是用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。
3、
（1） 混合物 拉瓦锡 氮气##N2 1/5
（2）BD
（3） 光合作用 一氧化碳或臭氧
【分析】
（1）
洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
法国化学家拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
其中氧气约占空气总体积的21%；
（2）
A、烧煤火力发电，会增加空气中PM2.5的含量，不符合题意；
B、治理工厂扬尘，会减少空气中PM2.5的含量，符合题意；
C、露天焚烧垃圾，会增加可吸入颗粒物的含量，增加空气中PM2.5的含量，不符合题意；
D、使用清洁能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少空气中PM2.5的含量，符合题意。
故选BD；
（3）
空气中的氧气主要来源于植物光合作用；
造成空气污染的有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。
4、
（1）装置气密性良好
（2）集气瓶中水面上升至刻度“1”
【分析】
（1）
将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，一段时间后，观察到导管口有气泡冒出，装置的唯一出口是导管口，故说明：装置气密性良好；
（2）
空气中氧气的体积占，红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，大气压会将烧杯中的水压入集气瓶，集气瓶中水位上升到占空气体积的处，故能证明空气中氧气含量的实验现象是：集气瓶中水面上升至刻度“1”。
5、
（1）②
（2）④
（3）③
（4）①
【解析】
（1）
占空气总体积21%的气体是氧气，故选②；
（2）
可导致温室效应的气体是二氧化碳，故选④；
（3）
稀有气体通电后能发有色光，可用于霓虹灯，故选③；
（4）
可制氮肥的气体是氮气，故选①。
三、计算题
1、686.4g；80%
【详解】
（1）一个成年人每天消耗氧气的质量是20L×24×1.43g/L=686.4g；
答：一个成年人每天消耗的氧气质量是684.4g；
（2）因为空气中氧气的体积为空气总体积的21%，故理论上可制取液态氧气的量为：880L×21%=184.8L，而实际制取了147.84L
所以制取率=147.84L/184.8L=80%；
答：氧气的制取率为80%。
2、【答题空1】
【答题空2】
【答题空3】
（1）15；（1）2400L；0.68592
【详解】
（1）10800L(20L1.5)24小时/天=15天；
（2）按气体占空气体积的五分之一计算，则一个正常的成年人一天需要空气的体积为：20L24 =2400L；这些空气中所含氧气的质量是20L241.429g／L=0.68592Kg。
3、40；
空气中氧气的体积含量约为，成年人每分钟大约需要空气的体积为：8 L÷=40 L。
51.6；
在标准状况下，成年人每分钟大约所需空气的质量为：1.29 g/L×40 L=51.6g。
【详解】
见答案
4、
（1）21
（2）解：小华10天要呼吸的氧气的体积为
对应的空气的体积为：
空气的质量为：
答：小华10天可呼吸空气的质量为307.9g。
【分析】
（1）
空气中氧气的体积分数约为21%，故填：21；
（2）
见答案
5、32克
【解析】
【详解】
设：生成氧气的质量为x。
2H2O26868gMnO22H2O+O2↑32x
6832=68gx 解得：x＝32g。
答：可以生成32克氧气。
四、实验探究
1、不复燃 红砖粉末 = 探究红砖粉末在化学反应前后化学性质不变
【详解】
实验验证：
实验结论为红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故实验一：把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，常温下，过氧化氢的分解速率很慢，故木条不复燃，故填：不复燃；
实验二：实验现象为木条复燃，该实验是验证红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故在实验一的试管中加入少量红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中，故填：红砖粉末；
结论：过氧化氢能在红砖粉末的催化下分解为水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，故填：过氧化氢水+氧气；
分析：催化剂化学反应前后，质量不变，故若m1=m2，则说明红砖粉末可作过氧化氢分解的催化剂，故填：=；
评价：催化剂除了能改变化学反应速率，其质量和化学性质，在化学反应前后不变，故还需再补充一个实验：探究红砖粉末的化学性质在反应前后是否发生变化，故填：探究红砖粉末的化学性质在反应前后是否发生变化。