2019_2020学年高中化学专题2化学反应与能量转化第3单元化学能与电能的转化第2课时化学电源练习苏教版必修2.doc
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1、第2课时化学电源课时跟踪检测基础达标对点练知识点一:几种常见电池1下列有关电池的叙述正确的是()A水果电池是高效环保的家用电池B锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄C锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D锌锰干电池是一种常用的二次电池解析:水果电池对环境无污染,所以是环保电池,但水果价格较贵,且水果的利用率不高,所以水果电池不是高效的家用电池,故A错误;锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小,故B正确;锌锰干电池中锌作负极,碳棒作正极,故C错误;锌锰干电池是一种常用的一次电池,故D错误,故选B。答案:B2下列叙述正确的是()A不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现B充电电
2、池又称二次电池,其充电时的反应是放电时的反应逆向进行C镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,其能量利用率可达100%解析:不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置不能实现,A错误;充电电池又称二次电池,其充电时的反应是放电时的反应逆向进行,B正确;镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是重金属污染,C错误;燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,其能量利用率不可能达100%,D错误,答案选B。答案:B3下列有关电池的叙述正确的是()A手机上用的锂电池属于一次电池B锌锰干电池中,为了延长电池寿命,可将NH4Cl换成KOHC甲烷燃料电池工作
3、时甲烷在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅解析:锂电池是二次电池不是一次电池,故A错误;NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性,金属材料在碱性电解质中稳定,NH4Cl换成KOH电池使用寿命更长,故B正确;甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化,故C错误;太阳能电池的主要材料为硅,故D错误,故选B。答案:B4已知铅蓄电池充放电的总反应为PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4,下列关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时,两极质量均增加B在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小C在放电时,负极发生的反应是Pb2eSO=PbSO4D在放电时,正极发生的反应是PbSO42e=PbSO解析:在放电时,负极
4、发生的反应是Pb2eSO=PbSO4,故C错误;在放电时,正极发生的反应是PbO2SO4H2e=PbSO42H2O,故D错误;在放电时,负极:PbPbSO4,正极:PbO2PbSO4,两极质量均增加,故A正确;在充电时,总反应为2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4,电池中硫酸的浓度不断变大,故B错误。故选A。答案:A5银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O。在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()AAg BZn(OH)2CAg2O DZn解析:从化合价变化情况来看,放电时Zn从0价变为2价发生氧化反应,所以放电时Zn作
5、负极,D正确。答案:D6镁锰干电池的电化学反应式为Mg2MnO2H2O=Mg(OH)2Mn2O3。下列说法不正确的是()A反应后正极和负极附近溶液的pH均升高B可以选择碱性溶液作为电解质C镁为负极,发生氧化反应D正极的电极反应为2MnO2H2O2e=Mn2O32OH解析:根据总反应式可知,Mg为负极,发生氧化反应,电极反应为Mg2OH2e=Mg(OH)2,反应消耗OH,负极附近溶液的pH降低,A错,C正确;MnO2在正极上发生反应,电极反应为2MnO2H2O2e=Mn2O32OH,D正确;电极反应中均有OH参与反应,故可以选择碱性溶液作为电解质,B正确。答案:A知识点二:燃料电池7下列有关电池
6、的说法错误的是()A燃料电池的能量转化率超过80%,远高于普通燃烧过程的能量转化率B燃料电池需要通过燃烧实现发电C燃料电池废弃物排放少,运行噪音低,被誉为绿色发电站D废弃电池中的重金属和酸碱等物质严重污染环境,应回收利用,即可节约资源,又可保护环境解析:燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程的能量转化率,故A正确;燃料电池是直接将化学能转化为电能,不需要燃烧,故B错误;氢气、甲烷、一氧化碳都具有可燃性,燃烧时都放出大量的热,因此都可以做燃料,它们都能使化学能转化为电能,产物为二氧化碳和水,无污染,被称为“21世纪的绿色发电站”,故C正确;电池中的重金属盐和电解质都可污染环境,不能随意丢弃,应集
7、中回收,故D正确,答案为B。答案:B8氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是()A在电池反应中每转移2 mol电子,正极消耗O2的体积为11.2 LBb极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱D该装置将化学能转化为电能解析:在电池反应中每转移2 mol电子,正极消耗O2的体积在标准状况下为11.2 L,故A错误;b极上氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应式为O22H2O4e=4OH,故B正确;该电池的总反应是氢气与氧气反应生成水,溶液的体积增大,氢氧根离子浓度减小,则电解质溶液碱性
8、减弱,故C正确;原电池是将化学能转化为电能的装置,故D正确,答案为A。答案:A9可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时,正极反应式都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解质时,负极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解质时,电池在工作过程中电解质的酸、碱性保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极解析:铝空气燃料电池,O2在正极上反应,故以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时,正极反应式都为O22H2O4e=4OH,A正确;以Na
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