2022-2022学年高中化学(人教版必修一)第一章第一节《化学实验基本方法》第2课时——课时练案.docx

第一节化学实验根本方法
第2课时
根底稳固题
题组一 过滤和蒸发
1.以下做法不正确的选项是〔 〕
A.给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的23
B.蒸发过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
C.过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌
D.过滤时，假设一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清
2.关于别离和提纯，以下说法正确的选项是〔 〕
A.别离就是提纯，只是不同说法
B.将两瓶无色溶液识别开来的方法就是别离，但不是提纯
C.提纯必须进行别离
D.别离是提纯方法的一种
3.从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是〔 〕
A.溶解、过滤、蒸发、加热
B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
4.以下关于粗盐提纯的说法中正确的选项是〔 〕
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
5.除去以下物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠〔 〕
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾〔 〕
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙〔 〕
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉〔 〕
(5)硝酸钾中混有少量的食盐〔 〕
6.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写以下空白：
(1)此实验操作的顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③，④，⑤冷却、结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，假设指针偏向右边，那么表示(填以下正确选项的代码)。
A.左盘重，样品轻
B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻
D.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_________________________________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________________________________________________________。
(5)所得产物中主要的钾盐有等。
题组二 离子的检验和除杂
7.欲除去以下物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的选项是〔 〕
A.KNO3溶液K2SO4：适量BaNO32溶液
B.CaCO3粉末CaCl2：过量盐酸
C.Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
D.CO2O2：灼热的铜网
8.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，那么主要的实验操作过程应是〔 〕
A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C.溶解、加适量CaOH2溶液、过滤
D.溶解、加适量盐酸、加热
9.在实验室中有以下四组试剂，某同学欲别离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是〔 〕
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸
B.水、氢氧化钾溶液、硫酸
C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
D.水、氢氧化钾溶液、盐酸
10.对以下未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的选项是〔 〕
A.当参加氯化钡溶液时不产生沉淀，再参加硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B.参加硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42-
C.参加NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D.参加盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-
11.提纯含有少量BaNO32杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为〔 〕
A.参加过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
B.参加过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
C.参加过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
D.参加过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
12.甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。
(1)甲的实验为：
乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中假设含有(仅填一种离子)也会有此现象。
(2)乙的实验为：
假设乙方案合理，答复：
其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。
能力拔高题
13.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀A的化学式是。
(2)参加过量氯化钙溶液后，别离除去沉淀A的实验操作是________________________________。
(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为(用化学式表示)。
(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反响的化学方程式为。
14.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质
(1) 根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。
(2) 现用实验来验证这种推断：取样品并溶解，参加足量NaOH溶液，目的是检验有没有；接着再参加数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中参加过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯洁的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯洁的固体B；⑥称量实验中得到某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________________________________，在步骤⑤的目的是________________________________。
(3)步骤③中参加的试剂是；步骤⑤中进行的“某一操作〞是____________，目的是________________________________。
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B，你不选择另一种固体的理由是____________________________________________________________________________。
参考答案
1.BC 解析：该题考查根本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习操作实验时要严格标准。A、D为正确操作；B蒸发过程中加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干；过滤时，不能用玻璃棒在滤纸上搅拌，为加快速度，可采用抽滤等其他措施。
2.C 解析：别离是将混合物分开的过程，根据需要，别离后可以是纯洁物，也可以是混合物。提纯是通过别离的方法提取纯物质的过程。
3.B 解析：氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行别离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。
4.C 解析：A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，防止蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进行，利用水分的挥发；D项中，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。
5.(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f
解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤枯燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法别离；可与盐酸反响后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法别离除杂。
6.(1)③过滤 ④蒸发浓缩 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 5K2CO3、K2SO4、KCl
解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，那么可采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。
(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规那么即可选出正确答案。
(3)假设滤液浑浊，需重复过滤。
(4)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。
7.B 解析：K2SO4＋BaNO32﹦BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl﹦ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反响，故C正确；2Cu＋O22CuO，D正确。
8.C 解析：NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引入新的杂质，故加适量CaOH2溶液，然后过滤，C项正确。
9.D 解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择别离方案，注意的原那么仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法别离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法别离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤别离出氢氧化铁。要将氢氧化铁转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。
10.A 解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO42-、SO32-、CO32-、PO43-、Ag＋等，再参加硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A项判断正确。B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、CO32-、PO43-，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO32-、PO43-；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先参加了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO42-，也可能只含有SO32-，还可能既含有SO42-又含有SO32-，所以B项判断不正确；C项中参加NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2+，AlOH3、ZnOH2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO32-是片面的，D项不正确。
11.D 解析：杂质离子为Ba2+，可加CO32-或SO42-，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，假设使用K2SO4，那么在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。
12.1Ag＋ (2)稀盐酸 无明显现象 BaCl2溶液 产生白色沉淀
解析：(1)假设试样A中含有Ag＋，参加BaCl2溶液，Ag+＋Cl-﹦AgCl↓,AgCl不溶于稀盐酸。2SO42-的检验选用稀盐酸和BaCl2溶液，需先加稀盐酸，无明显现象后再滴加BaCl2溶液，试剂不能错，顺序不能颠倒。
13.1CaCO3 (2)将混合物沿玻璃棒参加到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀A (3)NaCl、CaCl24Na2CO3＋2HCl﹦2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析：假设用CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；假设用盐酸除去Na2CO3，那么溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得纯NaCl。
14.1MgCl2CaCl2
(2)玻璃棒 加速溶解 使液体受热均匀，防止液体溅出
3Na2CO3溶液 逐滴参加稀盐酸，直至不再产生气泡为止 除去过量的碳酸钠(或提纯食盐)
(4)A 蒸发所得到的氯化钠中，有一局部是过量的碳酸钠与稀盐酸反响得到的
解析：(1)参加NaOH溶液的目的是检验Mg2+，参加Na2CO3溶液是为了检验Ca2+。
(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。
(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，参加过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中参加适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯洁的NaCl固体。
(4)由于在步骤③中参加过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反响生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。