2022年高中化学随堂练习第二章《化学反应与能量》单元测试题2.docx

化学反响与能量 测试题
本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕，总分值100分，考试时间40分钟。
第一局部 选择题〔共60分〕
一、选择题〔此题包括15小题，每题4分，共60分。每题只有1个选项符合题意。〕
1．以下反响的能量变化属于吸热反响的是
A．氯化铵与消石灰的反响 B．氢氧化钠溶液与盐酸反响
C．锌片与稀硫酸反响 D．钠与冷水反响
2．以下化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池
C．镍镉电池 D．铅蓄电池
3．以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
4．在锌与铜组成的原电池中，以下说法正确的选项是
A．锌是负极，发生复原反响 B．锌是负极，发生氧化反响
C．铜是负极，发生复原反响 D．铜是负极，发生氧化反响
5．在某一化学反响中，反响物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，那么在这20s内它的平均反响速率为
A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)
C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L
6．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y外表有Z析出。其活泼顺序是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
7．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反响，负极发生了复原反响
D．电极上进行的氧化复原反响中有电子的转移
8．用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使反响速率加快的是
A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
9．以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反响中参加少量CuSO4溶液而使反响放出H2的速率加快
C．双氧水中参加少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，参加水能迅速产生沉淀
10．以下关于物质及其变化的说法不正确的选项是
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．不少的化学反响都具有可逆性
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
11．空气—锌电池的电极反响为
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是
A．正极，被复原 B．正极，被氧化
C．负极，被复原 D．负极，被氧化
12．以下有关化学反响速率和限度的说法中，不正确的选项是
A．实验室用H2O2分解制O2，参加MnO2后，反响速率明显加快
B．在金属钠与足量水反响中，增加水的量能加快反响速率
C．2SO2+O2 2SO3反响中，SO2的转化率不能到达100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反响制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反响要快
13．工业上合成氨的反响为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )，为了增大反响速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反响物的浓度B．增大反响体系的压强
C．提高反响体系的温度D．选择适宜的催化剂
14．以下关于原电池的表达中，错误的选项是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生复原反响
15．化学能与其他形式的能可以相互转化，以下反响中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑
D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
第二局部非选择题〔共40分〕
二、填空题〔共40分〕
16．〔15分〕
锌
铜
乙
稀硫酸
锌
铜
甲
锌
铜
丙
A
稀硫酸
〔1〕把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片〔如图甲所示〕，可观察到铜片上〔填“有〞或“没有〞〕气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来〔如图乙所示〕，可观察到铜片上〔填“有〞或“没有〞〕气泡产生。
〔2〕用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连〔如图丙所示〕，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，
有关的电极反响式：锌片；铜片。
〔3〕图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池。
17．〔15分〕将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
〔1〕实验中玻璃棒的作用是。
〔2〕写出有关反响的化学方程式。
〔3〕实验中观察到的现象有、和反响混合物成糊状。
〔4〕通过现象，说明该反响为〔填“吸热〞或“放热〞〕反响，这是由于反响物的总能量〔填“小于〞或“大于〞〕生成物的总能量。
18．〔10分〕某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法收集反响放出的氢气，实验记录如下〔累计值〕：
时间〔min〕
　１
2
3
4
5
氢气体积〔mL〕
50
120
232
290
310
〔1〕哪一时间段〔指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min〕反响速率最大 ，
原因是 。
〔2〕哪一段时段的反响速率最小 ，原因是
。
〔3〕求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反响速率〔设溶液体积不变，要写出计算过程〕 。
〔4〕如果反响太剧烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别参加等体积的以下溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液

人教版必修2第二章 化学反响与能量 测试题〔B卷〕参考答案
一、选择题〔每题4分，每题只有1个选项符合题意，15题，共60分。〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8　
答案
A
A
C
B
C
A
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
C
B
D
B
D
B
A

二、填空题〔共40分〕
16．〔15分〕
〔1〕没有〔2分〕，有〔2分〕；
〔2〕两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路〔3分〕
Zn－2e－＝Zn2+〔2分〕，2H+ + 2e－ =H2↑〔2分〕
〔3〕化学〔2分〕，电能〔2分〕
17．〔15分〕
〔1〕搅拌使混合物充分接触并反响〔2分〕
〔2〕Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O 〔3分〕
〔3〕玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起〔2分〕，有少许刺激性气味〔2分〕
〔4〕结冰〔2分〕，吸热〔2分〕，小于〔2分〕
18．〔10分〕
〔1〕2～3 min〔1分〕，因该反响是放热反响，2～3 min时温度高。〔2分〕
〔2〕4～5 min 〔1分〕，因为4～5 min时H+ 浓度小。〔2分〕
〔3〕0.1 mol/〔L•min〕〔2分〕
〔4〕 A、B 〔2分〕