2022高一化学132练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：2 章末综合检测〔人教版必修2〕
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一、选择题
1．以下说法正确的选项是(　　)
A．雪花和冰属于同分异构体
B.8O和O3属于同素异形体
C．金刚石和二氧化硅都属于原子晶体
D．原子晶体的熔点一定比离子晶体高
【解析】　雪花和冰都是由水分子组成的晶体，它们的分子式相同，不是同分异构体；离子晶体中MgO的熔点高于某些原子晶体。
【答案】　C
2．以下化学式既能表示物质的组成又能表示物质的分子式的是(　　)
A．NH4NO3B．SiO2
C．C2H5NO2D．Cu
【解析】　在离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体四大晶体中，只有分子晶体具有独立的分子，化学式既能表示物质的组成，又能表示分子式，A为离子晶体，B为原子晶体，C为分子晶体，D为金属晶体，应选C。
【答案】　C
3．以下物质在固态时，一定是分子晶体的是(　　)
A．酸性氧化物 B．非金属单质
C．碱性氧化物 D．含氧酸
【解析】　可以举出反例。A项：SiO2为原子晶体，B项：金刚石、Si为原子晶体，C项：Na2O为离子晶体，固态含氧酸都是分子晶体，故正确答案为D。
【答案】　D
4．以下表达正确的选项是(　　)
A．任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
【解析】　晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，故A错误。离子晶体中不仅含有离子键，也可能含有共价键，如Na2O2，故C错误。分子晶体中，分子内部可能有共价键，故D错误。
【答案】　B
5．以下性质适合于分子晶体的是(　　)
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
【解析】　根据各晶体类型的性质判断。
【答案】　BC
6．以下说法中，错误的选项是(　　)
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电
【解析】　原子晶体中金刚石和晶体硅只存在非极性共价键，而石英晶体中存在着Si—O键，为极性共价键，A项错；分子晶体中含有氢键的如H2O、HF、NH3在熔化时需克服分子间作用力和氢键，但氢键也是分子间作用力的一种，B项是正确的。
【答案】　A
7．元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，那么A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
【解析】　根据核外电子排布规律，有a－b>0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，假设b＝8，那么a＝0，不符合题意，所以只能是b＝2，那么a＝6。即A元素原子的外层电子排布为2、6，为氧元素；B元素原子的外层电子排布为2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。
【答案】　B
8．碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的。以下各晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)
A．①②③④⑤ B．①④③②⑤
C．③④①②⑤D．③④①⑤②
【解析】　这些晶体中，①③④属于原子晶体，②属于离子晶体，⑤属于分子晶体。一般来说，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；晶体类型相同的①③④，由于是原子晶体，在晶体中键长：Si—Si>C—Si>C—C，相应键能：Si—Si<C—Si<C—C，故它们的熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅>硝酸钾>干冰。故正确答案为C。
【答案】　C
9．以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　)
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
【解析】　F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A错；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI，其键能依次减小，故其稳定性依次减弱，B正确；由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C正确；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，与共价键无关，故D错误。
【答案】　BC
10．(2022年上海卷)在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是(　　)
A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3
【解析】　此题考查物质性质递变规律。A中CO2是分子晶体、KCl是离子晶体、SiO2是原子晶体，因此熔点大小关系是SiO2>KCl>CO2；B中二氧化硫的溶解性大于硫化氢；C中烷烃的沸点随碳原子数增多而变大，应是戊烷>丁烷>乙烷；非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，D正确。
【答案】　D
二、非选择题
11．在构成以下物质的微粒中：A氨气　B氯化钡　C氯化铵　D干冰　E苛性钠　F食盐　G冰　H氦气　I过氧化钠　J双氧水　K氢气
①只有非极性键的是________；
②只有离子键的是________；
③只有极性键的是________；其中又是非极性分子的是________；
④既有极性键又有非极性键的是________；
⑤既有离子键又有极性键的是________；
⑥既有离子键又有非极性键的是________；
⑦无任何化学键的是________；
⑧上述物质中存在范德华力的是________。
【答案】　①K　②BF　③ADG　D　④J　⑤CE　⑥I　⑦H　⑧ADGHJK
12．X、Y、Z是三种短周期元素，三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在元素周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
(1)X、Y、Z的元素符号分别为________、________、________。
(2)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于________晶体，ZO2属于________晶体。
【解析】　根据题意，X、Y、Z三者的位置关系：，可以设Z元素的原子序数为n，那么Y的原子序数为n－1，X的原子序数为n－8，列出式子n＋n－1＋n＋8＝33，得n＝14，所以Z元素为硅元素，X为碳元素，Y为铝元素，三原子最外层的电子数之和为11。
【答案】　(1)C　Al　Si　(2)分子　原子
13．有A、B、C 3种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：
工程
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与
Ag＋反响
A
811
较大
易溶
水溶液(或
熔融)导电
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不导电
不反响
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为：
A________，B________，C________。
(2)晶体的类型分别为：
A____________，B____________，C____________。
(3)晶体中粒子间的作用力分别为：
A________，B________，C______________。
【解析】　由A的熔点为811 ℃，易溶于水，水溶液能导电等性质可知，A为离子晶体；B的晶体不溶于水，不导电，熔点很高，故B为原子晶体；C的熔点很低，故C为分子晶体。
【答案】　(1)NaCl　C　HCl　(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体　(3)离子键　共价键　分子间作用力
14．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如下列图。
甲中X处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心，丙中A处于晶胞中心，B处于棱心，C处于顶点，由此可知：
甲晶体中X与Y的个数比是______；乙晶体中a与b的个数比是________；丙的化学式是____________。
【解析】　求离子晶体晶胞中阴、阳离子个数比的方法是：
①处于立方体顶点上的离子同时被8个晶胞共有，每个离子有1/8属于该晶胞。
②处于棱上的离子同时被4个晶胞共有，每个离子有1/4属于该晶胞。
③处于面上的离子同时被2个晶胞共有，每个离子有1/2属于该晶胞。
④处于内部的离子，那么完全属于该晶胞。
甲中X∶Y＝1∶＝2∶1；乙中a∶b＝1∶＝1∶1；丙中A∶B∶C＝1∶∶＝1∶3∶1，所以化学式为AB3C。
【答案】　2∶1　1∶1　AB3C