2022年高中化学随堂练习第二章第二节影响化学反应速率的因素4.docx

化学反响速率及其影响因素
一、选择题
1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验
反响温度/°C
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c(mol·L－1)
V/mL
c(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
解析：考查反响速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。
答案：D
2．对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是(　　)
A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去局部SO3D．降低体系温度
解析：增加O2的浓度，反响速率加快，A项正确。增大容器容积、移去局部SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反响速率，B、C、D项错误。
答案：A
3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反响制取氢气，一定温度下为减慢反响速率而又不影响氢气的量，可向其中参加(　　)
A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
解析：A项中KCl固体不影响反响速率；B项中因铁粉与稀H2SO4反响放出H2，而导致H2的量增加；C项参加K2SO4溶液，c(H＋)减小，反响减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量没有变化；D项中参加KNO3溶液，因酸性条件下NO具有强氧化性，与锌反响不放出H2。
答案：C
4．(2022·试题调研，福建厦门3月)合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反响为放热反响),673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如下列图。以下表达中正确的选项是(　　)
A．c点处正反响速率和逆反响速率相等
B．a点处正反响速率比b点处的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．t2点时刻，正反响速率大于逆反响速率
解析：图象中c点尚未建立平衡，反响继续向生成NH3的方向进行，正反响速率大于逆反响速率，A项错误；反响物H2的浓度a点大于b点，反响物的浓度越大，反响速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反响速率相等，因此C、D错误。
答案：B
5．(2022·试题调研，山东威海统考)在298 K时，实验测得溶液中的反响：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反响速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反响速率为(　　)
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A.0.038 0 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1
解析：分析表中数据可知，反响速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。
答案：B
6.在2 L的密闭容器中，发生以下反响：
2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反响速率为0.12 mol·(L·s)－1，那么10 s时，容器中B的物质的量是(　　)
A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
解析：前10 s消耗A的物质的量为0.12 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝2.4 mol，可以求得消耗B的物质的量只有A的一半，因此剩余B为4 mol－mol＝2.8 mol。
答案：C
7．(2022·改编)可逆反响mA(g)＋nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)，对上述反响正逆反响速率的影响分别如右图所示，以下表达正确的选项是(　　)
A．m>p，正反响为放热反响 B．m<p，正反响为吸热反响
C．m＋n>p，正反响为放热反响 D．m＋n>p，正反响为吸热反响
解析：由v－T图象可以看出，升高温度时，逆反响速率增大程度大，说明逆反响为吸热反响，那么正反响为放热反响。从v－P图象知，增大压强时，正反响速率增大程度大，考虑到B为液态，那么m>p，应选A。
答案：A
8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下列图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反响，那么相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项是(　　)
解析：粉状CaCO3比块状CaCO3外表积大，与同浓度盐酸反响，粉状反响速率快，单位时间内损失CaCO3的质量大，据图象观察，开始时，实线高于虚线的，A、B选项不符合题意，被排除，而块状CaCO3A g质量比粉状的B g质量大，当粉状完全消耗时块状的仍有剩余，最终均完全反响被消耗，那么损失质量与原来的质量有关，由于A>B，那么损失质量亦为A>B。
答案：C
9．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反响过程如图：
以下说法正确的选项是(　　)
A．t1 min时正逆反响速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反响速率v(H2)＝ mol/(L·min)
D．10～12 min，N2的平均反响速率v(N2)＝0.25 mol/(L·min)
解析：t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有到达平衡状态，说明正逆反响速率不相等；根据图象，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8 min，H2的平均反响速率v(H2)＝mol/(L·min),10～12 min，N2的平均反响速率v(N2)＝0.002 5 mol/(L·min)。
答案：B
10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的外表积　③溶液的温度　④Cl－的浓度
A．①④B．③④
C．①②③D．②③
解析：镁条和盐酸反响产生氢气的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与酸中的H＋间的置换反响，与Cl－无关，故④不是影响该反响速率的因素。在镁条的外表有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，那么产生氢气的速率会加快。溶液的温度对该反响也有影响，温度越高，产生氢气的速率越快，随着反响的进行， H＋浓度不断减少，那么反响速率逐渐减慢。
答案：C
二、非选择题
11．(2022·原创)(1)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反响的化学方程式为：
__________________________________。
(2)反响开始至2 min，Z的平均反响速率为________________________________________________________________________。
解析：分析图可以看出，2 min 之内，X由1.0 mol减少到0.7 mol，减少0.3 mol；Y由1.0 mol减少到0.9 mol，减少0.1 mol；Z由0 mol增加到0.2 mol，增加0.2 mol。变化的物质的量之比即为反响方程式中各物质的化学计量系数比。
答案：(1)3X＋Y2Z　(2)0.05 mol·L－1·min－1
12．参加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液
(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下列图。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出一半气体所需的时间为________。
(3)反响放出气体所需时间为________。
(4)A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序为________。
(5)解释反响速率变化的原因________________________________________________________________________。
解析：根据V－t图象知，反响进行至1 min时，放出O2的体积为30 mL，反响进行至2 min时，放出O2的体积为45 mL，反响进行至5 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反响速率逐渐减小，这是因为随着反响的进行，c(H2O2)逐渐降低，反响速率逐渐变小。
答案：(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A　
(5)随着反响的进行，c(H2O2)逐渐降低，反响速率逐渐变慢
13．在以下事实中，什么因素影响了化学反响的速率
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，假设一起投入水中，很快生成红色
HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________；
(6)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反响速率不同________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______________________。
解析：影响化学反响速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反响物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反响速率产生影响。
答案：(1)光照　(2)反响物的接触面积　(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积　
(4)催化剂　(5)反响物本身的性质　(6)反响物的浓度　(7)反响温度
14．(2022·试题调研，宁夏中卫5月)大约有85%的化学反响需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。

用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3的质量/g
MnO2的质量/g
反响温度/°C
待测数据
1
8.0
2.0
500

2
8.0
2.0
500

用A作催化剂
实验序号
KClO3的质量/g
A的质量/g
反响温度/°C
待测数据
1
8.0
2.0
500

2
8.0
2.0
500

试答复以下问题：上述实验中的待测数据应是________________________________________________________________________；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：________________________________________________________________________。
Ⅱ.以下化学反响：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2＋2MnSO4＋8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反响速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反响的进行，反响物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反响的温度变化不大，那么可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个比照实验如下：
(1)空白实验
(2)起始时参加少量K2SO4固体
(3)起始时参加少量MnSO4固体
(4)起始时参加少量水
结果发现(1)(2)起始反响速率差不多，(4)的起始反响速率比(1)(2)慢，(3)的起始反响速率很快。请解释实验(Ⅱ)中反响速率变化的原因是________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.相同条件下，催化剂的性能主要表达在对化学反响速率的影响方面，因此在实验过程中需测集满500 mL氧气所用的时间，本实验主要从定量的角度对不同催化剂的催化效果进行比照分析研究。
Ⅱ.反响开始慢后来快，说明生成的产物对反响起了催化作用，由题给信息知，起催化作用的产物为MnSO4。
答案：Ⅰ.相同条件下集满500 mL氧气所用的时间　不同催化剂的催化效果对照研究
Ⅱ.反响生成的MnSO4对此反响起催化作用，故反响速率先慢后快