2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时浓度压强对化学平衡移动的影响课后提能层级练新人教版选修4.doc

第二课时　浓度、压强对化学平衡移动的影响
课后提能 层级练

1．一定能引起化学平衡移动的是(　　)
A．化学反应速率发生了变化
B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化
D．改变了反应物浓度
解析：选C　对于等体积反应，体积改变时，压强、反应速率、浓度均发生等比例变化，但平衡不移动。
2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
解析：选B　如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；反应进行的程度与速率无关，C错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入“惰性”气体)，平衡也不一定移动，D错。
3．体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
解析：选A　通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B错误；W为固体，改变其用量，平衡不移动，C错误；ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关，D错误。
4．如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
解析：选C　化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不增大，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的条件下达到平衡，B正确；对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。
5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的。当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是(　　)
A．m＋n＞p　　　　　　　 B．m＋n＜p
C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
解析：选B　体积缩小到原来的，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m＋n<p。则C的质量分数会减少。
6．在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是(　　)
A．恒温恒容充入氨气 B．恒温恒容充入氮气
C．恒温恒容充入氦气 D．恒温恒压充入氦气
解析：选C　A项增大了c(NH3)，平衡逆向移动；B项增大了c(N2)，平衡正向移动；C项对各组分的浓度无影响，平衡不移动；D项容器容积增大，相当于减压，平衡逆向移动。
7．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。
答案：(1)不移动　不变(2)向左移动　增大(3)不移动　不变
8．已知浓度对化学平衡的影响如下：

模仿上述图象，在下图中完成t时刻改变条件后时间—速率图象。

答案：

1．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是(　　)
A．2、6、3、5 B．1、3、2、2
C．3、1、2、2 D．3、1、2、1
解析：选C　由v(C)＝2v(B)可知＝，增大压强时平衡不移动，可知m＋n＝p＋q，C选项符合题意。
2．如图为带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是(　　)

A．两侧平衡均向正反应方向移动
B．左侧平衡向逆反应方向移动
C．右侧平衡向逆反应方向移动
D．两侧平衡均向逆反应方向移动
解析：选A　向左侧容器中通入H2，增大H2的浓度，平衡右移，但总压强增大，隔板右移，右侧压强增大，使该平衡右移。
3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
解析：选C　温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即a＜b。
4．温度为T ℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中发生下列反应A(g)＋aB(？)4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L－1；则下列有关说法不正确的是(　　)
A．第二次平衡时B为气态
B．a＞3
C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动
D．第三次达到平衡时B可能为非气态
解析：选C　此题用假设法。由第一次加压可知c(A)由0.2 mol·L－1变为0.36 mol·L－1，说明压强增大，平衡向正反应方向移动，则正方向为气体体积减小的方向，故B为气体，a＞3；故C说法错误；压强增大到5.05×106 Pa时，则体积减小到原来的，若平衡不发生移动，则c(A)＝1.0 mol·L－1，但事实上，c(A)＝1.1 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，则要么B为气体a＜3，要么B为非气体。
5．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)
A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
解析：选C　体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆＞v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则b＋c＞a；X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。
6．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是(　　)
A．平衡正向移动 B．X的转化率不变
C．Y的转化率增大 D．X的转化率减小
解析：选D　在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变；再加入X，平衡正向进行，Y的转化率增大。
7．现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如表：

CO2
H2
H2O
CO
甲
a mol
a mol
0
0
乙
a mol
2a mol
0
0
丙
a mol
a mol
a mol
0
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是________。
解析：将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。
答案：乙>甲>丙
8．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A________，B________，D________。
解析：(1)设A、B、C、D初始物质的量都为m mol，由可逆反应：
　　　　　　　　　 aA ＋ bBcC(s)＋dD
初始时物质的量/mol　m　　m　　　m　　m
转化的物质的量/mol　n　　　　　n　　n
因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，即得a＝2，b＝1，c＝3，d＝2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前＝V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。
答案：(1)2　1　3　2(2)气态　固态或纯液态　气态
9．反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表所示：
压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L－1
0.08
0.20
0.44
分析表中数据，回答下列问题：
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是__________。
(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是_________________，可能的原因是________________________________________________。
解析：(1)由＝＝2.5，＝2.5，
说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。
(2)由＝＝2，＝＝2.2，
说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知n＋m＝p，故加压时，必然是B转化为液态或固态，逆反应方向变成为气体分子数减少的反应。
答案：(1)不　当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p
(2)向左　当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动　增大压强时，B转化为液态或固态

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