2022年高中化学随堂练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1.docx

化学同步课课练2：难溶电解质的溶解平衡
1．以下说法正确的选项是
A．物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2．以下说法中，正确的选项是
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．但凡能自发进行的化学反响，一定是△H＜0、△S＞0
C．对已到达化学平衡的反响，改变压强，平衡常数〔K〕一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
3．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的选项是
A．PbCl2(s) Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s) Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba3(PO4)2(s) 3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag2S(s) 2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
4．以下说法正确的选项是
A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
5．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的选项是
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
6．在100ml0．01mol/LKCl溶液中，参加1ml0．01mol/LAgNO3溶液，以下说法正确的选项是〔AgCl的Ksp＝1．8×10－10〕
A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀
C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定
7．常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C〔An+〕〕m·〔C〔Bm-〕〕n，那么其Ksp为
A．2．33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12
二、检测：
1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的选项是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2．在Ca(OH)2〔Ksp=5．5×10-6〕、Mg(OH)2〔Ksp=1．2×10-11〕、AgCl〔Ksp=1．56×10-10〕三种物质中，以下说法正确的选项是
A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小 D．同下Ksp越大的溶解度也越大
3．以下化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ．
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐〞而硫酸钡那么能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
4．在AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1．8×10－10mol－2和2．0×10－12mol3·L－3。假设用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，那么以下表达正确的选项是 ．
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
5．AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________．
6．写出以下难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)2AgBr
Ca3(PO4)2 Ag2S
7．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生 (KSP (Ag2CrO4)＝1．12×10-12 )。
8．在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5．6×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度
化学同步课课练：难溶电解质的溶解平衡答案
一、课堂稳固：
1．C2．D3．D4．D5．B6．A7．C
二、课后检测：
1．AC2．AD3．A4．C5．1．4×10mol·L 8．4×10-17 mol·L6．Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c〔Mg2+〕]·[c〔OH-〕]2
Ksp[AgBr ]=[c〔Ag+〕]·[c〔Br-〕]
Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c〔Ca2+〕] 3·[c〔PO43-〕]2
Ksp[Ag2S ]=[c〔Ag+〕] 2·[c〔S2-〕]
7．等体积混合后,浓度为原来的一半。
c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)＝2×10-3mol ·L-1
Qi＝c2(Ag+)·c(CrO4 2-)
＝(2×l0-3 )2×2×l0-3
＝8×l0-9＞KySP (CrO42-)
所以有沉淀析出
8．c(Mg2+)＝1．12×10-4 mol/L；c(OH-)＝2．24×10-4 mol/L