2019_2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课时作业含解析苏教版必修1.doc

常见物质的检验
一、选择题
1．(双选)某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是(　　)
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．不能确定该物质中是否含有钾元素
答案　BD
解析　焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，既可能是金属钠，也可能是化合态的钠。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到，所以不能确定该物质中是否含有钾元素。
2．检验某试液中是否含有NH的方法及结论都正确的是(　　)
A．取试液少许于试管中，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则试液中含有NH
B．取试液少许于试管中，加入少量稀NaOH溶液，若有气泡产生，则试液中含有NH
C．取试液少许于试管中，加入NaOH溶液，再加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方，试纸变蓝，则试液中含有NH
D．取试液少许于试管中，加入NaOH溶液，再将试液涂在pH试纸上，若pH大于7，则试液中含NH
答案　C
解析　NH3极易溶于水，含NH的溶液中加入稀NaOH溶液不会产生气泡。
3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是(　　)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
答案　C
4．下列离子检验的方法正确的是(　　)
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
答案　C
解析　

5．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液、②NaCl溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是(　　)
A．①④③②　　　 B．①③④②
C．④①③② D．④②①③
答案　C
解析　先根据颜色判断出CuSO4溶液，然后用CuSO4与其他三种物质反应，生成白色沉淀的原溶液为BaCl2溶液，再用BaCl2与剩余两种溶液反应，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无明显变化的原溶液为NaCl溶液。
6．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用家庭日常用品进行的是(　　)
①证明马铃薯中含有淀粉　②除去热水瓶中的水垢　③检验自来水是否为硬水　④证明淀粉溶液具有丁达尔效应
A．①②③④ B．①③④
C．①②③ D．①②④
答案　A
解析　①可用碘酒证明；②可用食醋除去；③可用肥皂水检验，若浮渣多而泡沫少则说明是硬水，反之是软水；④可用手电筒。
7．只用一种试剂一次就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用(　　)
A．BaCl2 B．HCl
C．NaOH D．Ba(OH)2
答案　D
解析　NH4Cl与Ba(OH)2反应只生成气体，Na2SO4与Ba(OH)2反应只生成沉淀，(NH4)2CO3与Ba(OH)2反应既有气体生成，又有沉淀生成。
8．下列实验现象所得的结论中一定正确的是(　　)
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，则溶液呈碱性
B．无色试液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则试液中一定含有CO
C．无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则试液中含有Ca(OH)2
D．无色试液焰色反应为黄色，则试液一定为钠盐溶液
答案　A
解析　A项使红色石蕊试纸变蓝的一定是碱性溶液，B项也可能是SO，C项也可能是Ba(OH)2，D项也可能是NaOH。
9．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是(　　)
A．稀盐酸 B．紫色石蕊试液
C．水 D．氢氧化钠溶液
答案　C
解析　CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，Mg(OH)2不溶于水，三种不同现象可将其鉴别。
10．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是(　　)
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液
C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
答案　D
解析　NaOH在空气中变质，主要是与CO2反应生成了Na2CO3，A、B、C三项都与Na2CO3反应生成沉淀，而D项NaOH和Na2CO3都能使酚酞变红，无法判断。
二、非选择题
11．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：__________，B：__________，C：__________，
D：__________，X：__________。
答案　NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　MgSO4
解析　在NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种物质中，有可能生成沉淀的是NaOH和Ba(NO3)2，其中Ba2＋与SO结合生成的BaSO4不溶于酸；而OH－只能与Mg2＋形成白色沉淀，并能溶于酸中，故可知X为MgSO4，A为NaOH，B为NaNO3，C为Ba(NO3)2，D为HNO3。
12．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做如下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀HNO3，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液滴入稀AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分(写名称)__________________________。
(2)写出实验步骤①、②和③中有关化学反应的方程式：①
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
②__________________________________________________________________
__________________________________________________________________③_____________________________________________________________。
答案　(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾
(2)①Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl
②BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑
③Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
解析　CaCO3和BaCO3通常都是白色固体，难溶于水，易溶于稀HNO3并放出CO2气体。BaSO4和AgCl都是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
13．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的酸式盐溶液，三个学生都一次鉴别成功。请推
断他们选用的试剂(写名称)：甲：______________，乙：________，丙：________。
(2)学生丁认为不用其他试剂也可以鉴别。他将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图，由此可确定各种物质。(↓表示产生沉淀；↑表示产生气体；－表示无明显现象)。请写出A的化学式：____________________。

答案　(1)紫色石蕊试液'硫酸'硫酸氢钾
(2)Na2CO3
解析　(1)碳酸钠溶液显碱性，氯化钡溶液显中性，而盐酸则显酸性，所以学生甲用的是紫色石蕊试液鉴别；学生乙选用的是硫酸，现象分别是：氯化钡(白色沉淀)、碳酸钠(无色气体)、稀盐酸(无现象)。
(2)与另外两种溶液分别生成沉淀和气体者应为碳酸钠。
14．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______________________________________________。被检出的物质的化学式是____________________。
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是1支试管中有白色沉淀，2支试管中有蓝色沉淀生成。被检出的物质的化学式是____________________。
答案　(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　 CuSO4
(2)BaCl2
解析　所给的六种物质全部都溶于水，只有CuSO4的溶液呈蓝色，其余五种溶液都是无色的，由此可检出CuSO4。 再将CuSO4溶液向其余五种物质的溶液中滴加，反应的只有BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，化学方程式分别为BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓(白)＋CuCl2,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4，Na2CO3＋CuSO4===CuCO3↓(蓝)＋Na2SO4，故可检出BaCl2。而Na2SO4、(NH4)2SO4溶液不与CuSO4溶液反应。

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