2022年高中化学随堂练习第一章第三节化学反应热的计算1.docx

第三节 化学反响热的计算
1．H2O(g)＝H2O( l ) ΔH1＝―Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH( l ) ΔH2＝―Q2 kJ/mol
C2H5OH(g) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH3＝―Q3 kJ/mol
假设使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为〔 〕
A．〔Q1+Q2+Q3〕kJ B．0.5〔Q1+Q2+Q3〕kJ
C．〔1.5Q1+Q2+Q3〕kJ D．〔1.5Q1－Q2+Q3〕kJ
2．以下热化学方程式：Zn(s) +O2(g)＝ZnO(s) ΔH2＝―351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝―90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ZnO(s) +Hg(l) ΔH3 ，其中ΔH3的值是〔 〕
A．―441.8kJ/mol B．―254.6kJ/mol C．―438.9kJ/mol D．―260.4kJ/mol
3．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝―Q1〔1〕，
2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝―Q2〔2〕2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝―Q3〔3〕。常温下，取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L〔标况〕，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为〔 〕
A．4 Q1+ 0.5 Q3 B．4 Q1+ 0.5 Q2 C．4 Q1+ Q3 D．4 Q1+2 Q2
4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)； ΔH＝―566 kJ/mol
CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)； ΔH＝―890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
5．热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为〔 〕
A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ
6．葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是〔 〕
A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
7．两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是〔 〕
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
8．在发射卫星时可用肼〔N2H4〕为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反响生成氮气和水蒸气。又知：
N2〔g〕＋2O2〔g〕＝2NO2〔g〕 ΔH＝＋67.7kJ/mol
N2H4〔g〕＋O2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕 ΔH＝－534kJ/mol
那么肼与NO2反响的热化学方程式为〔 〕
A．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕 ΔH＝＋567.85kJ/mol
B．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕 ΔH＝－567.85kJ/mol
C．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔l〕 ΔH＝＋567.85kJ/mol
D．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔l〕 ΔH＝－567.85kJ/mol
9．热化学方程式：
2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) ΔH＝+58kJ/mol
C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝－94kJ/mol
为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳〔 〕
A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol
10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)
能量
反响过程
CH3OH(g)＋H2O(g)
反响物的
总能量
生成物的
总能量
ΔH
②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
以下说法正确的选项是〔 〕
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B．反响①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反响CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol
11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：
。
12．由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式：
；假设1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，那么反响H2(g) + O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝kJ/mol 。氢气的燃烧热为kJ/mol 。
13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反响的反响热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反响热：CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕ΔH 1＝－890.3kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) ΔH 2＝―393．5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH 3＝―285.8 kJ/mol ，那么由石墨生成甲烷的反响热：
C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH 4＝ 。
【能力提升】
14．H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是―285.8 kJ/mol、―1411.0 kJ/mol和―1366.8 kJ/mol,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的ΔH为〔 〕
A．―44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol
C．―330 kJ/mol D．+330 kJ/mol
15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH 1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH 2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) ΔH 3＝＋2.1kJ/mol
以下说法正确的选项是〔 〕
A．ΔH1＞ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反响是放热反响
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
16．白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分
别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的ΔH，其中正确的选项是〔 〕
P4
P4O10

A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ/mol B．〔4c+12b－6a－5d〕kJ/mol
C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ/molD．〔4a+5d－4c－12b〕kJ/mol
17．为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反响为：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH 1＝―393．5 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH 2＝―242.0 kJ/mol
C(s)+H2O(g) + O2(g) CO(g) + H2O(g)
ΔH 4
CO(g) + O2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) O2(g)
ΔH 3
CO(g) + O2 (g) = CO2 (g)ΔH 3＝－283.0kJ/mol根据盖斯定律可得以下循环图
试答复：
〔1〕根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反响的热化学方程。
〔2〕比较反响热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量〔填“多〞或“少〞〕。
〔3〕请你判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4之间的关系式。
〔4〕甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量〞。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。〞仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的选项是，出现错误观点的原因是。