2022年高二化学同步练习41《原电池》(新人教版选修4).docx

4.1 原电池
一、选择题
1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反响的物质是
A. Ag      B. Zn     C. Ag2O     D. Zn(OH)2
2.某金属能与盐酸反响产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属
A.铝      B.铜      C.铁      D.镁
3.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反响式为：
Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化                  B．正极，并被复原
C．负极，并被复原                  D．正极，并被氧化
4.发生原电池的反响通常是放热反响，在理论上可设计成原电池的化学反响的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0
D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0
5.以下关于原电池的表达正确的选项是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反响是复原反响
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理表达了对资源和环境的可持续开展。人们对废旧电池的处理的主要目的是
A.回收电池外壳的金属材料
B.回收电池中的二氧化锰
C.回收电池中的石墨电极
D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7.以下关于原电池的表达中，错误的选项是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生复原反响
8.为表达“绿色奥运〞“科技奥运〞，2022年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏〞——质子交换膜燃料电池，其工作原理如下列图，以下表达正确的选项是
A.通入氧气的电极发生氧化反响
B.通入氢气的电极为正极
C.总反响式为O2+2H22H2O
D.正极的电极反响式为O2+4H+==+4e-2H2O
9.以下各装置能够构成原电池的是
10.某原电池的总反响的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反响的原电池的正确组成是
关于如图原电池装置的表达，正确的选项是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片外表被复原
11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反响的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.以下表达中不正确的选项是
A．电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响
    B．原电池的正极上发生氧化反响，负极上发生复原反响
    C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反响
    D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
14.以下各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

A
B
C
D
电极与溶液
Zn、C硫酸
Cu、Ag硝酸银
Zn、Cu蔗糖
Mg、Al氢氧化钠
15.以下关于原电池的表达中错误的选项是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
16.如下列图，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①
17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反响式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。以下说法正确的选项是
A. Li是负极，电极反响为Li－e-＝Li+
B. Li是正极，电极反响为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反响为MnO2＋e-＝MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反响方程式可以表示为：
Zn〔s〕＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3〔s〕＋2NH3＋H2O
在此电池放电时正极〔碳棒〕上发生反响的物质是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反响为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。以下表达正确的选项是
A. 锌为正极，空气进入负极反响
B. 负极反响为Zn－2e－＝Zn2＋
C. 正极发生氧化反响
D. 电解液肯定不是强酸
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质〔其中参加MnO2氧化吸收H2〕, 电极反响可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述表达判断以下说法正确的选项是
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
二、填空题
21.在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中参加CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
 A．铁圈和银圈左右摇摆不定              B．保持平衡状态不变
 C．铁圈向下倾斜                        D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。
答案
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空题
21. (1)D
(2) 因原电池反响，铜将在银棒〔正极〕上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.