2022年高中化学上学期课时训练14酸碱中和滴定新人教版选修4.docx
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1、课时训练14 酸碱中和滴定1.酸碱恰好完全中和时()。A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析:根据酸碱中和反响的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。答案:D2.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是()。用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A.B.C.D.答案:B3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3C
2、OOH溶液,反响恰好完全时,以下表达中正确的选项是()。A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反响生成CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.210.0,比较接近,因此答案为D。答案:D4.某学生用碱式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出局部溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()。A.大于10.00 mLB.小于10.
3、00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出局部溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。答案:A5.向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,那么以下列图中比较符合客观事实的是()。解析:反响开始时两者c(H+)相等,由于醋酸是弱酸,随着反响的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,产生H2的速率醋酸比盐酸快,A、B、D不正确。由题n(HCl)=0.01 mol,n(Zn)=0.01 mol,在盐酸中Zn过量,醋酸的物质的量大于盐酸,醋酸
4、生成H2多,C正确。答案:C6.用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸,如到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()。解析:运用化学反响进行中和反响计算c(OH-)=110-4 molL-1,pH=10。答案:C7.用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()。A.参加5 mL盐酸再进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用答案:B8.用1.0 molL-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加N
5、aOH溶液的体积V关系如以下列图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反响后溶液的总体积是()。A.1 molL-1 60 mLB.0.5 molL-1 80 mLC.0.5 molL-1 60 mLD.1 molL-1 80 mL解析:由图可知起始pH=0,c(H+)=1 molL-1,c(H2SO4)=0.5 molL-1,完全中和消耗NaOH溶液40 mL;2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O10.040.02V(H2SO4)=0.04 L=40 mL,总体积40+40=80 mL。答案:B9.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸
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