《同步课堂》高中化学人教版选修四第四章第一节课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)关于原电池的说法，正确的选项是(　　)
A．在正极上发生氧化反响
B．某电极上有氢气产生，那么此电极为正极
C．在外电路电子流出的为正极
D．在负极上发生复原反响
解析：A项，正极发生复原反响；B项，产生H2的电极上得电子，发生复原反响，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反响。
答案：B
2．(对应考点一)关于如下列图的原电池，以下说法正确的选项是(　　)
A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响
D．铜电极上发生的电极反响是2H＋＋2e－===H2↑
解析：该电池中Cu和Zn分别做正极和负极，分别对应复原反响和氧化反响；正极是Cu2＋＋2e－===Cu，电子从负极流出，经导线回到正极；电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
答案： B
3．(对应考点二)(2022·济南一中高二期末检测)把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。那么这四种金属的活泼性顺序由大到小为(　　)
A．a>b>c>d　　　　　　　　B．a>c>b>d
C．a>c>d>b D．b>d>c>a
解析：两种金属在稀H2SO4中构成原电池时，相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属作正极。
答案：C
4．(对应考点二)利用反响Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在以下列图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为__________，电极反响式为
________________________________________________________________________；
负极材料为________，电极反响式为__________________________________________。

解析：将Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2拆分为：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反响)和2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ (复原反响)；结合原电池的电极反响特点分析可知，该电池的负极应用锌，那么正极所用材料活泼性应比锌弱，为保证Fe3＋在正极得电子，那么电解质溶液为FeCl3等易溶的铁盐溶液。
答案：(实验装置图如下)
Pt(或石墨)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Zn　Zn－2e－===Zn2＋
5．(探究题)甲、乙两位同学均想利用原电池反响验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下列图的原电池，请完成以下问题：
(1)甲池中正极上的实验现象是_______________________________________________。
(2)乙池中总反响的离子方程式为____________________________________________。
(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表可直接判断原电池正负极〞，这种作法________(填“可靠〞或“不可靠〞)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________(假设你认为可靠，此空可不作答)。
解析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg>Al)，Al作正极，电极上产生气泡；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反响)，总反响为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，通过此题可知原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致电极发生改变(正、负极变化)。
答案：(1)产生气泡
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)不可靠　将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池正负极