2019_2020学年高中化学课时作业10醇含解析新人教版选修.doc

课时作业10　醇
基础巩固
1．下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是(　　)
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
解析：乙醇分子中各化学键如图
，乙醇与钠反应生成C2H5ONa时断裂①键；发生消去反应生成乙烯时断裂②、⑤键；催化氧化时断裂①、③键，均与羟基有关；当燃烧生成CO2和H2O时，所有的化学键均断裂，不是由羟基决定。
答案：B
2．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是(　　)
A．温度计插入到反应物液面以下
B．加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃
C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
D．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
解析：本实验温度计所测温度为反应时的温度，所以温度计应插入到反应物液面以下，A项正确；加热时应使温度迅速上升至170 ℃，减少副反应的发生，B项错误；浓硫酸使有机物脱水炭化，并且氧化其中成分，自身被还原产生二氧化硫，所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑，生成的乙烯中混有刺激性气味的气体，C、D项正确。
答案：B
3．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是(　　)
A.酒曲捣碎
B.酒曲发酵

C.高温蒸馏
D.泉水勾兑

解析：酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，A项不符合题意；酒曲发酵是化学变化，B项符合题意；高温蒸馏是利用沸点的不同，属于物理变化，C项不符合题意；泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，D项不符合题意。
答案：B
4．分子式为C4H10O的同分异构体有(　　)
A．6种 B.7种
C．8种 D．9种

答案：B
5．有关下列两种物质的说法正确的是(　　)

A．二者都能发生消去反应
B．二者都能在Cu作催化剂条件下发生催化氧化反应
C．相同物质的量的①和②分别与足量Na反应，产生H2的量：①>②
D．二者互为同分异构体
解析：由两种物质的结构简式可知，①中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应；②中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化；二者与足量Na反应时，产生H2的量相等，综合分析，选项D正确。
答案：D
6．将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5 mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L(标准状况)H2。该醇分子中除含羟基氢外，还有2种不同类型的氢原子，则该醇的结构简式为(　　)

解析：根据题意，0.5 mol饱和醇充分燃烧生成1.5 mol CO2，可知其分子中含有3个碳原子；又0.5 mol该醇与足量金属钠反应生成5.6 L(标准状况)H2，可知其分子中含有1个—OH，B、D项均不符合题意；由于该醇分子中除含羟基氢外，还有2种不同类型的氢原子，可知A项符合题意。
答案：A
7．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)
A．4.4 g B．1.4 g
C．2.2 g D．在2.2 g和4.4 g之间
解析：设乙醇的物质的量为x，
由C2H5OH～3H2O
1 mol 54 g
x 10.8 g
＝，
解得x＝0.2 mol，
由乙醇的分子式可知
n(CO2)＋n(CO)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，
则m(CO2)＋m(CO)＝27.6 g－10.8 g＝16.8 g，
则平均摩尔质量为＝42 g·mol－1，
由十字交叉法可知：，
所以m(CO)＝28 g·mol－1×0.4 mol×＝1.4 g，
所以CO的质量为1.4 g，
故选B。
答案：B
能力提升
8．已知羟基不能和碳碳双键直接相连。某有机物的分子式为C4H8O，分子中不含碳氧双键和C—O—C结构的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)(　　)
A．5种 B．6种
C．7种 D.8种

9．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
解析：芥子醇属于烃的含氧衍生物，选项A错误；直接连在苯环上的原子和苯环一定共平面，直接连在碳碳双键上的原子和两个双键碳一定共平面，C—O键可以旋转，所以所有碳原子有可能共平面，选项B错误；有酚羟基能发生显色反应、氧化反应、取代反应，有碳碳双键能发生加成反应，故选项C错误，选项D正确。
答案：D
10．下列说法中，正确的是(　　)
A．醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯烃

D．醇类在一定条件下都能与羧酸反应生成酯

浓H2SO4存在下既能发生消去反应，又能发生分子间的脱水反应，因此生成的有机物应包括发生消去反应的产物2种和发生分子间脱水反应的产物3种，共计5种产物；醇与羧酸在一定条件下都能发生酯化反应生成酯。
答案：D
11．已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是(　　)

A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用B萃取碘水中的碘单质
C．B与乙酸发生了取代反应
D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3
解析：A和水反应生成B，B能发生氧化反应生成C，C发生催化氧化生成乙酸，则C为CH3CHO、B为CH3CH2OH、A为CH2===CH2，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D，D为CH3COOCH2CH3，A.A为乙烯，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B.B为乙醇，乙醇和水互溶，所以乙醇不能萃取碘水中的碘，故B错误；C.乙醇和乙酸的酯化反应也属于取代反应，故C正确；D.通过以上分析知，D结构简式为CH3COOCH2CH3，故D正确。
答案：B
12．关于有机物的说法不正确的是(　　)
A．有机物的分子式是C10H18O
B．能与溴水、钠发生反应
C．能发生氧化、取代反应
D．与HCl发生加成反应的产物只有1种
解析：根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C10H18O，A项正确；该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，含有羟基，能与Na发生反应，B项正确；该有机物中含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应、酯化反应(属于取代反应)，C项正确；该有机物与HCl发生加成反应的产物有2种，D项错误。
答案：D
13．写出下列反应的化学方程式。
(1)乙醇与钾__________________________________________。
(2)2丙醇、NaBr、浓H2SO4共热________________________。
(3)甲醇、乙醇、浓H2SO4在140 ℃共热___________________。
(4)2-甲基-1-丙醇发生消去反应______________________。
答案：(1)2CH3CH2OH＋2K―→2CH3CH2OK＋H2↑
(2)(CH3)2CHOH＋NaBr＋H2SO4
(CH3)2CHBr＋NaHSO4＋H2O
(3)CH3OH＋CH3OHCH3OCH3＋H2O，
CH3OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH3＋H2O，
CH3CH2OH＋CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O

14．化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生如图所示的变化：

(1)A分子中的官能团名称是________；
(2)A只有1种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式：_______________________________________________。
(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有3种，则F的结构简式是__________________。
解析：由A的性质可知A属于醇类，官能团为—OH，又由于A只有1种一氯取代物B，所以A分子的烃基中除羟基氢外的所有氢原子都是等效的，结构简式为；F是A的同分异构体，具有与A相似的性质，所以F也是醇类，而且其一氯取代物有3种，结构简式为。
答案：(1)羟基

15．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：____________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b.苯
c．碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
解析：(1)该实验的反应原理为：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
(2)(3)实验装置中，甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。
(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。
答案：(1)2Cu＋O22CuO，
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热
(2)加热　冷却
(3)乙醛、乙醇、水　氮气
(4)乙酸　c　蒸馏
16．实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。

(1)装置中X仪器的名称是________；碎瓷片的作用是________________。
(2)写出生成乙烯的反应方程式________________。
(3)A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)
①NaOH溶液，②品红溶液，③KMnO4酸性溶液，
④FeCl3溶液
A．________；B.________；C.________；D.________。
(4)能说明SO2气体存在的现象是________________________________。
(5)确证含有乙烯的现象是_____________________。
解析：(1)装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸；(2)实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O；(3)检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；(4)装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；(5)因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾酸性溶液褪色。
答案：(1)分液漏斗　防止暴沸
(2)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
(3)②　①　②　③
(4)装置A中品红溶液褪色
(5)装置C中品红溶液不褪色，D中的酸性KMnO4溶液褪色。

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