2022-2022学年高二化学第二章第三节课时作业13《化学反应的速率》新人教版必修2.docx
《2022-2022学年高二化学第二章第三节课时作业13《化学反应的速率》新人教版必修2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2022学年高二化学第二章第三节课时作业13《化学反应的速率》新人教版必修2.docx(7页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、课时作业13化学反响的速率时间:45分钟总分值:100分一、选择题(每题5分,共60分,每题有12个选项符合题意)1以下说法中正确的选项是()A0.1molL1盐酸和0.1molL1硫酸与2molL1 NaOH溶液反响速率相同B大理石块和大理石粉与0.1molL1盐酸反响的速率相同C等量的Mg粉、Al粉和0.1molL1盐酸反响速率相同D0.1molL1盐酸和0.1molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反响的速率相同答案:D解析:A选项是酸碱中和,硫酸的H浓度是盐酸的2倍,所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面小,反响慢;C选项中Mg比Al活泼,反响速率快。2反响4A(s)3B(g)=2C
2、(g)D(g),经2min,B的浓度减少0.6molL1。对此反响速率的表示,正确的选项是()A用A表示的反响速率是0.4mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示反响的速率,其比是3:2:1C在2min末的反响速率,用B表示是0.3mol(Lmin)1D在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的答案:B解析:v(B)0.3molL1min1,由于A是固体,无法用浓度变化量表示,所以A不对;2min末的反响速率为瞬时速率,而0.3molL1min1为平均速率;B速率减小,C速率增加。3将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响,反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下列图所示。在相同条件下,将b
3、g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响,那么相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项是()答案:C解析:因为ab所以,块状碳酸钙反响损失的质量大,但块状反响速率慢,粉末状反响速率快,所以正确答案是C。4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到以下列图,那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4、3、2、1B1、2、3、4C3、4、2、1 D1、2、4、3答案:AC解析:其他条件一定时,溶液的浓度越大,化学反响速率越快;
4、温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反响速率。实验1中盐酸的浓度最小,反响的温度最低,所以化学反响速率最慢;实验3的反响温度比实验2的反响温度高,所以实验3的反响速率大于实验2的反响速率;实验3和实验4虽然浓度相同,但反响的温度不同,物质的状态也不相同,无法比较,故有A、C两种可能。5在其他条件不变时,设某物质在10时反响速率为3mol(Ls)1,每升高10,反响速率是原来的3倍,那么50,反响速率是()A9mol(Ls)1B27mol(Ls)1C81mol(Ls)1D243mol(Ls)1答案:D解析:根据题意,50时的反响速率为v3mol(Ls)13(5010)/10243mol(
5、Ls)1。6反响3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A增加Fe(s)的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变,充入N2使体系压强增大D保持压强不变,充入N2使容器体积增大答案:AC解析:固体、纯液体的浓度是一个定值,所以改变其物质的量对反响速率无影响。将容器体积缩小一半时,压强增大,反响速率加快。保持体积不变,充入N2,反响体系的浓度不变,反响速率不变。保持压强不变充入N2,容器体积增大,气体物质的浓度减小,反响速率减慢。7将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反响:
6、2A(g)B(g)2C(g)假设经2 s后测得C的浓度为0.6molL1,现有以下几种说法,其中正确的选项是()用物质A表示的反响的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反响的平均速率为0.6molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7molL1ABCD答案:B解析:由题知2 s时C的浓度为0.6molL1,根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为0.3molL1,进而确定B的浓度是(1molL10.3molL1)0.7molL1;A的变化浓度为0.6molL1,从而求出A的转化率100%30%;用C表示的反响的平均速率为0.3molL1s1,可推知用
7、A表示的反响的平均速率为0.3molL1s1,用B表示的反响的平均速率为0.15molL1s1。对照各选项,符合题意的是B。8将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解。以下有关这个反响的反响速率表示正确的选项是()A铁的反响速率0.5mol/(Lmin)B硫酸的反响速率0.5mol/(Lmin)C硫酸亚铁的生成速率0.5mol/(Lmin)D氢气的反响速率0.5mol/(Lmin)答案:BC解析:根据反响速率计算公式,需要计算2min时间内反响物浓度的变化量,在反响FeH2SO4=FeSO4H2中,溶液中溶质浓度发生变化的只有反响物硫酸和生成物硫酸亚
8、铁。5.6g Fe的物质的量0.1mol。H2SO4的物质的量生成FeSO4的物质的量0.1mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5mol/(Lmin)。9某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反响生成气体Z。反响2min后,测得参加反响的X2为0.6mol/L,用Y2的变化表示的反响速率v(Y2)0.1mol/(Lmin),生成的c(Z)为0.4mol/L,那么该反响的化学方程式是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY3答案:C解析:题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反响速率来确定物质反响的化学方程
9、式。解题时需要利用不同物质的化学反响速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。参加反响的X2,即为在反响中X2物质的浓度变化,那么X2表示的反响速率为:v(X2)0.3mol/(Lmin);用Z表示的化学反响速率v(Z)0.2mol/(Lmin)。故X2,Y2和Z反响速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为v(X2):v(Y2):v(Z)0.3mol/(Lmin):0.1mol/(Lmin):0.2mol/(Lmin)3:1:2。根据原子守恒,可确定Z的化学式为X3Y,故可得出反响的化学方程式。10一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生以下反响:2HIH2I2。假设c(HI)由0.1m
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应的速率 2022 学年 化学 第二 三节 课时 作业 13 化学反应 速率 新人 必修
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【二***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【二***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
链接地址:https://www.zixin.com.cn/doc/4440800.html