高优指导2021版高三化学一轮复习第6单元化学反应与能量转化单元质检卷鲁科版.doc
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1、化学反应与能量转化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共7小题,每小题8分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述不正确的是()A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下H不同答案:D解析:反应的吸放热与反应条件无关,有些放热反应也需要加热,如燃烧反应等,故A项正确;热化学方程式中物质前的化学计量数表示物质的量,故B项正确;某些难以直接测量的反应焓变,可以通过盖斯定律进行计算求得,故C项正确;在
2、相同条件下,对于固定的化学方程式其焓变(H)是不变的,故D项错误。2.(2015山东潍坊模拟)利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法中不正确的是()A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B.一段时间后,a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-Fe2+答案:C解析:a管中生铁发生吸氧腐蚀,总反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,Fe(OH)2难溶于水,该侧溶液pH变化不大;b管中生铁发生析氢腐蚀,总反应为Fe+2H+Fe2+H2,该侧溶液的pH增大,而不是减小。3.用石墨电极电
3、解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是()A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:Cu2+2e- CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体答案:A解析:阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,可知a为负极、b为正极,A选项正确;阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu,C、D选项错误;电解质的电离与是否通电无关,B选项错误。4.(2015福建理综)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区
4、向a极区迁移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O导学号95380320答案:B解析:由模拟“人工树叶”电化学实验装置图知为电解装置,故为电能转化为化学能,A选项错误;b侧连接电源的正极为阳极,a侧连接电源的负极为阴极,在电解池中H+向阴极移动,B选项正确;右侧H2OO2发生的是氧化反应,每生成1 mol O2,转移4 mol e-,C3H8O中碳的化合价是-2价,故3CO2C3H8O,转移18 mol e-,依据得失电子守恒,反应中2CO23O2,生成1 mol O2消耗 mol CO2,C选项错误;a电极发生的
5、是还原反应:3CO2+18H+18e- C3H8O+5H2O,D选项错误。5.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2被还原答案:B解析:铁板作阳极,则阳极上Fe失电子,A项正确;电解过程中有OH-生成,所以pH变大,B项错误;生成的OH-会与Fe3+结合生成Fe(OH)3,C项正确;电
6、路中每转移12 mol电子,生成6 mol Fe2+,则有1 mol Cr2被还原,D项正确。6.(2015安徽合肥期末)电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为12,下列有关说法中正确的是()(说明:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)A.a电极反应式为2H+2e-H2B.产物丙为硫酸C.d为阴离子交换膜D.Na2SO4溶液浓度增大导学号95380321答案:B解析:a电极上为OH-放电,产生氧气;B项,a电极为阳极,阳极上OH-放电,S向阳极移动,因此产物丙为硫酸;C项,b为阴极,阴极上H+放
7、电,Na+向阴极移动,则d为阳离子交换膜;D项,装置图中充入了丙、丁的稀溶液,二者相当于Na2SO4的稀溶液,因此Na2SO4的浓度减小。7.(2015湖北联考)电化学降解N的原理如图所示。下列说法中不正确的是()A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加C.该电解池的阴极反应为2N+6H2O+10e-N2+12OH-D.若电解过程中转移2 mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化(m左-m右)为10.4 g答案:D解析:A项,根据图知,电解槽右边部分N化合价由+5价变为0价,所以硝酸根离子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极,所以A是铅蓄电
8、池的正极,其电极材料是PbO2;B项,铅蓄电池工作时,负极由Pb转化为PbSO4,质量增加;C项,阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2N+6H2O+10e-N2+12OH-;D项,转移2 mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1 mol水,产生2 mol H+进入阴极室,阳极室质量减少18 g;阴极的电极反应式为2N+6H+10e-N2+6OH-,转移2 mol电子,阴极室中放出0.2 mol N2(5.6 g),同时有2 mol H+(2 g)进入阴极室,因此阴极室质量减少3.6 g,故膜两侧电解液的质量变化(m左-m右)=18 g-3.6 g=14.
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