高优指导2021版高三化学一轮复习第8单元物质在水溶液中的行为第1节弱电解质的电离考点规范练鲁科版.doc

弱电解质的电离
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列说法正确的是(　　)

A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
答案:C
解析:BaSO4属于强电解质,其水溶液不能导电是由于其溶解度较小造成的,故A项错误;NH3溶于水时发生:NH3+H2ONH3·H2O,NH3·H2O属于一元弱碱,能电离出N和OH-,故其水溶液能导电,而NH3属于非电解质,故B项错误;离子化合物在熔融态时能够发生电离生成自由移动的离子,而固态离子化合物中不存在自由移动的离子,所以C项正确;溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷,与电解质的强弱无关,故D项错误。
2.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)
A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H+)减小
答案:D
解析:CH3COOHCH3COO-+H+,当加水时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,pH增大,导电能力减弱,电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时,c(CH3COO-)增大,平衡左移,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大,导电能力增强。
3.(2015北京顺义区模拟)25 ℃,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH=3,0.1 mol·L-1的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是(　　)
A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:HCN>CH3COOH
B.25 ℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11 mol·L-1的两种酸,酸的浓度:HCN>CH3COOH
C.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONa>NaCN
D.25 ℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积:CH3COOH>HCN〚导学号95380260〛
答案:B
解析:同浓度时CH3COOH溶液pH小,酸性较强,A项错误;水电离出来的c(H+)均为10-11 mol·L-1的两种酸,溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,由于酸性CH3COOH>HCN,故酸的浓度:HCN>CH3COOH,B项正确;同浓度的CH3COONa和NaCN,NaCN易水解,pH大小:NaCN>CH3COONa,C项错误;pH均为3的CH3COOH与HCN,HCN浓度大,消耗NaOH溶液体积:HCN>CH3COOH,D项错误。
4.常温时,某一元弱酸的电离常数Ka=10-6 mol·L-1,对于0.01 mol·L-1的该酸下列说法正确的是(　　)
A.该弱酸溶液的pH=4
B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Ka增大
C.加入等体积的0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
D.加入等体积的0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
答案:A
解析:设该一元弱酸为HA:HAH++A-,则Ka===10-6 mol·L-1,求得[H+]=10-4 mol·L-1,故pH=4,A项对;Ka应不变,B项错;C、D项中该一元弱酸的钠盐因水解而使溶液呈碱性,pH>7,C、D项错。
5.(2015福建泉州质检)常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)
A.加入适量的NaCl,可使[N]=[Cl-]
B.滴加几滴浓氨水,[N]减小
C.滴加几滴浓盐酸,的值减小
D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中[N]比该混合溶液中的大〚导学号95380261〛
答案:A
解析:根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,即[N]>[Cl-],加入适量的NaCl,可使[N]=[Cl-],A项正确;滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但[N]仍增大,B项错误;加入几滴浓盐酸后c(OH-)减小,由于电离常数不变,的值增大,C项错误;由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中[N]比该混合溶液中的小,D项错误。
6.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(　　)
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
答案:B
解析:醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增多,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均会降低,因此选项A、C两项均不正确;由水的离子积常数KW=[H+]·[OH-]知[OH-]=,所以==,其中Ka表示醋酸的电离平衡常数,由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项B正确;pH=3的醋酸溶液中CH3COOH浓度大于0.001 mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度等于0.001 mol·L-1,因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时,醋酸会过量,因此溶液显酸性,所以选项D不正确。
7.(2015陕西宝鸡模拟)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(　　)
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
答案:B
解析:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=10-4 mol·L-1,所以pH=4,A项正确;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大,pH会减小,B项错误;由平衡常数表达式算出K==1×10-7 mol·L-1,C项正确;c(H+)=10-4 mol·L-1,所以水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,前者是后者的106倍,D项正确。

8.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计),下列说法中,不正确的是(　　)
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点时有[MOH]+[OH-]-[H+]=0.005 mol·L-1
答案:C
解析:由V(MOH)=0时0.01 mol·L-1的HA溶液pH=2可知该酸为强酸,A项正确;由V(MOH)=51 mL时pH=7可知加入的碱为弱碱[若为强碱则V(MOH)=50 mL时pH=7],B项正确;K点碱过量溶液显碱性,对水电离的作用是抑制,而N点显中性,水的电离作用没有受到影响,C项错;K点,由电荷守恒有[A-]+[OH-]=[H+]+[M+],由元素守恒有[MOH]+[M+]=0.01 mol·L-1,两式相加得:[MOH]+[A-]+[OH-]=[H+]+0.01 mol·L-1,又因[A-]=0.005 mol·L-1,故[MOH]+[OH-]-[H+]=0.005 mol·L-1,D项正确。
9.(2015广州质检)常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)
A.①和②混合溶液中:[H+]=3.0 mol·L-1
B.①和④混合溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
C.②和③混合溶液中:[Cl-]+[OH-]>[N]+[H+]
D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:③>④>②>①
答案:D
解析:①和②混合溶液中,[H+]=10-3 mol·L-1,故A项错误;①和④混合后,CH3COOH过量,[Na+]<[CH3COO-]+[CH3COOH],故B项错误;②和③混合后,根据电荷守恒得[Cl-]+[OH-]=[H+]+[N],故C项错误;稀释相同倍数后,由于弱电解质电离平衡正向移动,使[H+]或[OH-]浓度变化程度小,即氨水pH降低程度小,而盐酸pH升高程度大,但均小于7,由此可得pH:③>④>②>①,故D项正确。
10.(2015重庆理综)下列叙述正确的是(　　)
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
答案:C
解析:稀醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,A项错误;硝酸和氨水恰好反应生成NH4NO3,N发生水解使溶液显酸性,B项错误;H2S是弱电解质,Na2S是强电解质,故同浓度的两溶液,Na2S溶液导电能力强,C项正确;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,D项错误。
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(12分)现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中的值将　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=　。 
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 
(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为[Na+]　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)[CH3COO-]。 
答案:(1)向右　向右　减小
(2)小于　2
(3)大于
(4)小于
解析:(1)根据勒·夏特列原理可知,加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋酸,相当于增加了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故的值减小。
(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2,溶液中的H+浓度都是0.01 mol·L-1,设CH3COOH的原浓度为c mol·L-1,如果混合后平衡没有移动,则有:
　　　　　　　CH3COOHH++CH3COO-
c-0.01 0.01 0.01
0.01
由于温度不变,醋酸的电离常数不变,因此混合后溶液的pH仍等于2。
(3)各取体积相等的两溶液,醋酸的物质的量较多,经NaOH稀溶液中和至相同pH时,消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
(4)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得[Na+]小于[CH3COO-]。
12.(2015山东潍坊模拟)(12分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25 ℃时,弱酸HA在水中部分电离,当HA浓度为3.0×10-3 mol·L-1时的电离度为0.20;在苯中部分发生二聚,生成(HA)2。该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K==1.0,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1;其他信息如下:
25 ℃平衡体系
(苯、水、HA)
平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中,
HAH++A-
K1
ΔH1
3.0×10-3
mol·L-1
在苯中,
2HA(HA)2
K2
ΔH2
4.0×10-3
mol·L-1

回答下列问题:
(1)计算25 ℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)25 ℃,该水溶液的pH为　　　　,在苯体系中HA的转化率为　　　　(已知:lg2=0.3,lg3=0.5)。 
(3)在苯中,HA发生二聚:2HA(HA)2,反应在较低温度下自发进行,则ΔH2　　　　(填“>”“=”或“<”)0。 
(4)25 ℃混合体系中,HA在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130,则反应向　　　　反应方向进行。 
答案:(1)1.5×10-4 mol·L-1
(2)3.2　40%
(3)<
(4)正
13.(12分)(1)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平

Ka=
1.8×10-5
Ka1=
4.3×10-7
Ka2=
5.6×10-11
Ka=
3.0×10-8

回答下列问题:
①物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3
c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是　　　　　　　　　　　　(用编号填写)。 
②常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　。 
A.[H+] B.
C.[H+]·[OH-] D.
E.
③向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为

　。 

(2)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是　 

　。 
〚导学号95380262〛
答案:(1)①a<d<c<b　②BD　③NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3
(2)大于　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX的酸性较强,电离常数较大
解析:(1)①由题给三种酸的电离常数知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,因“越弱越水解”,故水解程度:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,由于它们水解显碱性,故pH由小至大的顺序是a<d<c<b。
②加水稀释时,平衡右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,故增大;由于溶液体积变大,[H+]减小,但[H+]·[OH-]不变,所以[OH-]增大,则增大。温度不变,Ka不变,E项不变。故数据变大的是B、D。
③由强酸与弱酸盐溶液反应生成弱酸知NaClO溶液通少量CO2时的化学方程式为NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3。
(2)pH相同的两种酸稀释相同倍数,HX的pH变化较大,故酸性HX>CH3COOH,所以HX的电离常数大。
14.(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行滴定。回答下列问题:
(1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶
液的体积/mL
20.05
20.00
18.80
19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　 mol·L-1。(保留小数点后四位) 
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度/
(mol·L-1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88

回答下列问题:
(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 
　。 
(3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响
(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案

　。 
答案:(1)0.200 0
(2)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2
(3)增大
(4)用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
解析:(1)由于实验3消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大,所以要舍去,V(NaOH)==20.00 mL,
则c(CH3COOH)==0.200 0 mol·L-1。
(2)若醋酸为一元强酸,则完全电离,浓度为0.010 0 mol·L-1的醋酸pH应为2,已知pH为3.38,说明醋酸没有完全电离,是弱酸。
(3)随着醋酸浓度的减小,氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度,说明浓度越小醋酸的电离程度越大。
(4)由于醋酸存在电离平衡,温度不同时电离程度不同,pH不同,因此,可以测定当醋酸浓度相同时,不同温度下的pH。
6