2022届高三化学一轮复习基础练习21元素与物质的分类(鲁科版).docx

2022届高三化学一轮复习根底练习：2.1 元素与物质的分类〔鲁科版〕
一、选择题
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞“增铁酱油〞“高钙牛奶〞“富硒茶叶〞和“含氟牙膏〞等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(　　)
A．元素　　　　　　　B．单质
C．分子 D．氧化物
【解析】　一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。
【答案】　A
2．(2022年长春调研)物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。以下物质系列中也完全照此规律排列的是(　　)
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
【解析】　NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
【答案】　C
3．以下树状分类法正确的选项是(　　)
A．纯洁物
B．物质
C．化合物
D．纯洁物
【解析】　该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。A选项的分类都是正确的；B选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯洁物是正确的，但对纯洁物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，假设能迅速看到这一点，那么会对该选项迅速作出判断；D选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。故该题答案选A。
【答案】　A
4按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(　　)
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨D．①④⑤⑥⑦
【解析】　氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO3为易挥发、强氧化性的一元强酸。
【答案】　B
5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有局部药品按某种规律摆放在实验桌上，如以下列图所示。做“硫酸的性质〞的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是(　　)
【解析】　HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐、NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原那么，Ba(OH)2溶液应放在D处。
【答案】　D
6．以下物质肯定为纯洁物的是(　　)
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【解析】　此题考查物质分类的依据。纯洁物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项，阳离子可能有变价离子，如Fe2＋、Fe3＋，那么其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物。
【答案】　C
7．盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是(　　)
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
【解析】　金属单质与酸反响生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反响生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反响生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反响生成盐。
【答案】　D
8．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中参加以下物质时，不发生聚沉的是(多项选择)(　　)
A．海水 B．静置后的泥水
C．氢氧化铁胶体 D．葡萄糖溶液
【解析】　据题意知Cu(OH)2胶体粒子带正电荷，电解质溶液、带相反电荷的胶体均可使之聚沉。A选项中海水中含大量电解质；B选项中含有土壤胶体粒子，带负电，均可使Cu(OH)2胶体发生聚沉；C选项Fe(OH)3胶体与之带同种电荷；D选项为非电解质溶液，都不会使Cu(OH)2胶体发生聚沉。
【答案】　CD
9．土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的外表积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的以下肥料，肥效较差的是(　　)
A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3
C．NH4NO3D．NH4Cl
【解析】　土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子。铵根和硝酸根中的氮元素都是植物的营养素。铵根离子带正电荷，与土壤胶体微粒相互吸引而不易随水流失，利用率高；硝酸根离子带负电荷，与土壤胶体微粒相互排斥而容易随水流失，利用率低。
【答案】　C
10．如右图所示，烧杯
内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗，内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是(多项选择)(　　)
A．漏斗颈内液面下降
B．漏斗颈内液面上升
C．烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
D．烧杯内液体遇碘水变蓝
【解析】　半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，长颈漏斗内液面上升，B正确。食盐溶液中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，到达了胶体微粒直径大小的范围，不能透过半透膜，因此，参加碘水不变蓝。
【答案】　BC
二、非选择题
11．将以下物质分类，并用序号填空：
①氢气　②硫磺　③二氧化硫　④液氧　⑤氧化镁
⑥矿泉水　⑦空气　⑧四氧化三铁　⑨石灰水　⑩铜丝
混合物有________；纯洁物有________；化合物有________；氧化物有________；金属单质有________；非金属单质有________。
【答案】⑥⑦⑨①②③④⑤⑧⑩③⑤⑧③⑤⑧⑩①②④
12．有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“枯燥剂〞，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰所属的物质类型________(用序号填空)。
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性枯燥剂
(2)生石灰可做枯燥剂的理由是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(3)你认为以下内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(用序号填空)。
①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期
(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的枯燥剂。用硅胶比用生石灰作枯燥剂的优点是________(用序号填空)。
①腐蚀性低　②使用时间长

【答案】　(1)①②④　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)①④　(4)①②
13．化工生产中常常用到“三酸两碱〞，“三酸〞指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱〞指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸〞与“两碱〞之间均可反响，假设用化学方程式表示有六个(酸过量时)，假设用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
____________________________、__________________。
(3)“三酸〞常用于溶解金属和金属氧化物。以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______________________；②Na2CO3；③______________________；④NaHCO3。
(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。
【解析】　(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。
(2)表示强酸和强碱反响的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反响生成CO2气体，离子方程式为CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属外表生成一层致密的氧化薄膜阻止了反响继续进行。
(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反响依次为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3③为Na2CO3和NaHCO3。
(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。
【答案】　(1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3
(5)5.85
14．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏
两面针儿童
牙膏
珍珠王防
臭牙膏
中华透明
牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶〞或“难溶〞)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案 ，其流程图为：

请写出上述方案中有关反响的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
【答案】　(1)两性氢氧化物　盐　氧化物　(2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
15．取少量Fe2O3粉末(红棕色)参加适量盐酸，所发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________，
反响后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反响的化学方程式为________________________________，此反响属于____________(填反响类型)。
(2)在小烧杯中参加20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反响的离子方程式
____________________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是________________，此反响的离子方程式是________________________________________________________________________。
④用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________。(写序号)
(5)明矾能净水，理由为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　碱性氧化物与酸反响生成盐和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色，(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反响，此小题主要考查区分与Fe(OH)3胶体的制备原理。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。(4)HI既有酸性又有强复原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的弱碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、复原性)等在一系列变化中的表达，也表达了不同变化阶段“主要矛盾〞的不同性。分析④时的关键在于Cl－比I－复原性弱，Cl－不能复原Fe3＋，故导致现象不同。(5)因为Al(OH)3胶体能净水，胶体的性质是相似的，故Fe(OH)3胶体也能净水。
【答案】　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反响
(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液
(4)①参加电解质后，胶体发生聚沉
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③有I2生成　2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋④①②
(5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有巨大的外表积，可吸附水中的悬浮物而聚沉