2019_2020学年高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道练习新人教版选修3.doc
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1、第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道课时跟踪训练一、选择题1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生丸久置后消失解析:选B钢铁长期使用后生锈是化学变化,有电子的转移;焰火是电子由较高能量的激发态,跃迁到较低能量的基态,多余的能量以光的形式释放出来;金属导线导电是自由电子的定向移动;卫生丸久置后消失是升华。2观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少解析
2、:选D由图可知,处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称,而且电子在原子核附近出现的概率最大,离核越远,出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子,而表示电子曾经出现过的位置。3若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p,它违背了()A能量守恒定律B能量最低原理C泡利原理D洪特规则解析:选D根据洪特规则,对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同,故本题给出的电子排布式违背了洪特规则,应写为1s22s22p2p。4(2019济宁高二检测)下列说法中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布式B元素的发射光谱一般是亮背景、暗线C基态
3、原子的电子只能从1s跃迁到2sD同一原子能层越高,s电子云半径越小解析:选A1s22s12p1为激发态的电子排布式,根据能量最低原理,其基态的电子排布式应为1s22s2,A正确;发射光谱是原子自身发光产生的光谱,所以是暗背景、明线,B错误;基态原子的电子可以从1s跃迁到2s、2p等,C错误;同一原子能层越高,s电子云半径越大,D错误。5某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其()A第三能层上一定有4个电子B最高正价为2C最高正价为4D第二电子层没有未成对电子解析:选D由于3p能级上有两个未成对电子,所以该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4。6下
4、列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是()A电子的运动速率特别快,运动范围特别小,不可能同时准确地测定其位置和速度B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子的电子云轮廓图是一个球形,表示在这个球以外,电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾解析:选A电子的运动速率特别快,运动范围特别小,不可能同时准确地测定其位置和速度。为了形象地表示电子在原子核外空间的运动状况,人们常在电子云轮廓图中用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率密度:小黑点密集的地方,表示电子出现的概率大;小黑点稀疏的地方,表示电子出现的概率小。在1s电子的球形电子云以外,电子出现的概率很小但不
5、为零。7下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()ACa2:1s22s22p63s23p6BF:1s22s23p6CP:最外层电子排布图为DCr:1s22s22p63s23p63d44s2解析:选AA项,符合核外电子排布规律,正确;B项,由核外电子排布规律知,电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道,正确的应为1s22s22p6;C项,没有遵循洪特规则电子在能量相同的原子轨道上排布时,应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同,正确的电子排布图应为;D项,忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时,体系的能量较低,原子较稳定,正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1。8下面
6、是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是()A每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道C每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态一定相反解析:选D由题给的四种元素原子的电子排布图可知,在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,A正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,即符合洪特规则,B正确;任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,C正确;若在一个原子轨道里有2个电子,则它们自旋状态相反;若在同一能级的不同轨道里有2个电子,则自旋状态相同,D错误。9科学研
7、究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同解析:选C氩原子与硫离子的核外电子排布虽然相同,但核内质子数(即核电荷数)不同。电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,对应相同能级上的电子的能量以及距离原子核的距离是不同的,其对应的化学性质也不同,如S2虽然达到了稳定结构,但具有较强的还原性,和Ar的性质不同。1
8、0下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为:3s23p63d5C基态铜原子最外层电子排布图为D基态碳原子最外层的电子排布图为解析:选B核外电子排布式为1s2的原子是He,核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be),He是稀有气体元素,Be是金属元素,化学性质不相似,A错误;Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2时,最外层电子排布式为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3时,最外层电子排布式为3s23p63d5,B正
9、确;基态铜原子最外层的电子排布图为,3d全充满,才符合能量最低原理,C错误;基态碳原子的2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即,不存在半充满能量低的问题,D错误。11下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为解析:选B由价电子排布3s23p4可知该元素为S;S与H2化合生成H2S气体;D项中的电子排布图违背了洪特规则。12下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子BM层全
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