《同步课堂》高中化学人教版选修四第二章第一节课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)对于反响：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，以下说法正确的选项是(　　)
A．用HCl和CaCl2表示的反响速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反响速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反响速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反响速率
解析：因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反响速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反响速率。故B、C、D项错误．在同一反响中，选用不同的物质表示反响速率，反响速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。
答案：A
2．(对应考点二)对反响A＋3B2C来说，以下反响速率中最快的是(　　)
A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)
B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)
D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)
解析：此题主要考查化学反响速率的应用。以“A〞为基准物质，“min〞为时间单位表示反响速率，那么有：
A项，v(A)＝0.3 mol/(L·min)，
B项，v(A)＝v(B)＝×0.6 mol/(L·min)
＝0.2 mol/(L·min)，
C项，v(A)＝v(C)＝×0.5 mol/(L·min)
＝0.25 mol/(L·min)，
D项，v(A)＝0.01 mol/(L·s)×60 s/min
＝0.6 mol/(L·min)。
答案：D
3．(对应考点一)在N2＋3H22NH3的反响中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反响速率为0.45 mol/(L·s)，那么此段时间是(　　)
A．1 s　　　　　　　B．2 s
C．44 s D．1.33 s
解析：此题考查化学反响速率的有关计算。用H2表示的平均反响速率为0.45 mol/(L·s)，那么用NH3表示的平均反响速率为v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol/(L·s)＝0.3 mol·(L·s)，
Δt＝＝2 s。
答案：B
4．(对应考点二)对于反响A2＋3B22C来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是(　　)
A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝0.42 mol·L－1·s－1
解析：可以比较化学反响速率与化学计量数的比值大小。由于A项＝＝0.27 mol·L－1·s－1，B项＝0.4 mol·L－1·s－1，C项＝＝0.3 mol·L－1·s－1，D项＝＝0.14 mol·L－1·s－1，所得数值B项最大，反响速率最快。
答案：B
5．(对应考点一)(2022·海南高考)对于化学反响3W(g)＋2X(g)===4Y (g)＋3Z(g)。以下反响速率关系中，正确的选项是(　　)
A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析：由化学反响速率的意义可知，同一反响在同一时刻用不同物质表示时，用各物质所表示的速率之比等于其化学计量数之比，故结合答案可知C项正确。
答案：C
6．(实验题)某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反响速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反响的速率
[实验用品]
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。
[实验步骤]
(1)甲同学取一套如图装置，参加40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)乙同学取另一套同样的装置，参加40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。
答复以下问题：
(1)Zn与稀H2SO4反响的离子方程式为______________________。
(2)收集10 mL H2所需时间：甲________乙(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。反响速率：甲________乙(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。
(3)以下说法正确的选项是________。
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的外表积要相同
B．装置气密性要好
C．40 mL的H2SO4要迅速参加
D．测量气体体积还可以用排水法
E．假设用98%的浓H2SO4，那么反响最快
(4)测定Zn和稀H2SO4反响的速率还可用的方法有：
①__________________；　②__________________。
解析：(1)Zn与稀H2SO4反响离子方程式为：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)因为甲同学所用H2SO4的浓度比乙同学所用H2SO4的浓度小，故反响速率小，所用时间长。
(3)因为本实验是测定浓度对化学反响速率的影响，故要保证其它因素是相同的，如所用锌粒的外表积相同，A正确；本实验是根据测定收集10 mL H2所需的时间长短来判断反响速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，参加H2SO4时要迅速，B、C正确；测量气体的体积还可用排水法测量，D正确；因为Zn与98%的浓H2SO4反响生成ZnSO4、SO2和H2O，反响的实质改变，E错误。
(4)还可利用等质量的Zn完全溶解所用时间不同以及H2SO4浓度的变化等来测量化学反响速率。
答案：　(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)大于　小于
(3)A、B、C、D
(4)测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间
单位时间内H2SO4浓度的变化