2022高考二轮复习化学同步练习专题14《化学实验仪器与基本实验操作》.docx

专题十四 化学实验仪器与根本实验操作
【专题考案】
1.〔广东省深圳市2022年高三第二次调研考试〕以下实验操作中，正确的选项是 〔 〕
A．实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行
B．白磷〔P4〕和Na都应保存在水中
C．苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH溶液清洗
D．将乙醇、乙酸缓慢参加到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯
2．〔山东莱阳一中2022 - 2022学年度第一学期学段检测〕以下关于实验平安的表达中错误的选项是〔 〕
A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置
B．酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
C．汞洒落后，应立即撤上硫粉，并翻开墙下面的排气扇
D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗〔切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理
3．〔08天津大港一中高三化学第二次月考试卷〕以下有关化学实验操作中“先〞与“后〞的说法不正确的选项是 〔 〕
A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％～5％的NaHCO3溶液
－1－1的氢氧化钡溶液，并绘制酸碱滴定曲线必须选用的仪器是 〔 〕
A．pH计 B．胶头滴管
C．滴定管 D．量筒
5. 〔浙江嘉兴市2022届高中学科根底测试〕以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是
A．①枯燥Cl2 B．②检验K2CO3中的K+
C．③石油的蒸馏 D．④吸收NH3
6．〔浙江省杭州学军中学2022届高三期中考试〕配制0.10mol•L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到以下仪器①托盘天平 ②500mL烧杯 ③100mL烧杯 ④50mL容量瓶 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精灯 ⑩移液管。其中必不可少的仪器是
 A．①②④⑥⑦⑩  B．①③⑤⑥⑦  C．①②⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨ 
7．〔福州三中2022－2022学年度高三上学期半期考〕以下各项中在容量瓶上必须说明的是
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③⑤⑥
8．〔福建师大附中2022－2022学年高三第一学期第一学段检测〕以下装置或操作能到达实验目的的是
9．〔安徽省安庆市怀宁中学09年度高三开学水平检测〕以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是
10. 〔辽宁实验中学2022届高三上学期期末测试〕在实验室中，以下表达的保存方法正确的选项是
①白磷保存在冷水中 ②Na保存在CC14中 ③HF溶液保存在塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
11. 〔福建省南安华侨中学2022届高三上学期第二次月考〕以下实验操作或对实验事实的表达中正确的选项是
A．用托盘天平称取10.50g的枯燥的NaC1固体
B．中和热和测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒
C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌
D．配制一定浓度的溶液时，假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的局部
12. 〔肇庆市中小学教学目标管理2022届高中毕业班第二次统检测〕某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如以下列图所示。你认为该同学的错误有
包含洗
涤烧杯
上
下

A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
13.〔山东济宁市2022—2022学年度第一学期高三质量检测〕化学是一门以实验为根底的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验平安：

〔2〕以下有关实验操作和平安事故处理错误的有。
a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热
c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液时，在量筒中参加一定体积的水，再边搅拌边慢慢参加浓硫酸
f．用右图所示装置吸收氨气
14. 〔江苏省江安中学2022届高三年级第三次月考〕奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法〞，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
〔1〕样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入枯燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
〔2〕NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液〔取一定量〕，通过定氮装置，经过一系列的反响，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。
〔3〕氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试答复以下问题：
〔1〕在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水
。
〔2〕在配制过程中，以下哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大〔 〕
A．凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出
〔3〕假设称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，那么该样品中N的含量为。：滴定过程中涉及到的反响方程式：(NH4)2 B4O7+ 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3。
〔4〕一些不法奶农利用“凯氏定氮法〞只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。那么三聚氰胺中氮的含量为
15. 〔福建省漳州市芗城中学2022届高三一轮复习单元测试〕实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请答复以下问题：
 〔1〕配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_______mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_________________________________。
〔2〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕____________________
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
〔3〕 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
。
〔4〕假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响〔偏高、偏低或无影响〕
a.没有进行A操作__________ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度________ ；c.定容时俯视____________。
〔5〕假设实验过程中出现如下情况如何处理
加蒸馏水时不慎超过了刻度  __________________。
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外 ______________。
16．〔山东诸城一中2022届高三年级阶段性评估〕某兴趣小组同学共同设计了如下列图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请答复以下问题：
〔1〕利用装置I制取某些气体，制取气体的反响所具有的特点是___________________。
〔2〕利用装置Ⅰ、II制取气体〔K2关闭，K1翻开〕。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是
。
乙同学认为：利用装置II作简易改进〔不改变仪器装置〕，可收集NO、O2，改进的方法是__________________ 。
丙学认为：利用装置II作简易改进〔改变仪器装置〕，可收集NO2气体，改进的方法是_______________________ 。
〔3〕利用装置I、Ⅲ 验证物质的性质〔K2翻开，K1关闭〕。如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，那么在A中加浓盐酸，B中加__________，C中加______________，观察到C中的现象是___________________
17．〔2022佛山〕某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
样品a g
250.00
mL
溶液
25.00mL
溶液
沉淀
红棕色
固体
盐酸
水
操作Ⅰ
操作Ⅱ
①溴水
②过量氨水
过滤
洗涤
灼烧

请根据上面流程，答复以下问题：
〔1〕操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，〔填仪器名称〕

A．50mL烧杯 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒 D．25mL滴定管
〔2〕请写出参加溴水发生的离子反响方程式，
参加氨水要过量的原因是。
〔3〕检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
〔4〕将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，假设b1－b2＝0.3g，那么接下来还应进行的操作是
。
〔5〕假设蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，那么样品中铁元素的质量分数是〔列出原始算式，不需化简〕；假设称量准确，最终测量的结果偏大，那么造成误差的原因可能是〔写出一种原因即可〕。
参考答案
1. 【解析】A项为了防止中毒，实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行；B项Na不能保存在水中；C项NaOH溶液具有强腐蚀性；D项将浓硫酸缓慢参加到乙醇中搅拌均匀后再加乙酸，然后加热制取乙酸乙酯
【答案】A
2. 【解析】B项中钠可与泡沫灭火器产生的水及二氧化碳反响，应迅速用砂覆盖，故B项错误。
【答案】B
3. 【解析】A项防止水倒吸以炸裂试管；B项防止试管局部受热而炸裂试管；C项正确；D项浓硫酸不慎洒到皮肤上，应先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗。
【答案】D
4. 【解析】此题易漏选A而多项选择C，主要是学生审题不清，为弄清实验要求，将“中和滴定实验〞与“绘制中和滴定曲线的实验〞混淆。纠错此题是通过中和滴定实验来完成酸碱滴定曲线的绘制，所以需要酸碱式滴定管，又因要绘制曲线，所以需精确知道pH值，所以需要pH计。
【答案】AC
5. 【解析】A项中枯燥Cl2时，应长进短出，故A项错误；钾离子的检验时通过蓝色的钴玻璃，故B项正确；石油的蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管处，故C项错误；NH3易与稀H2SO4反响，故如下列图NH3吸收容易发生倒吸现象，故D项错误。
【答案】B
6. 【解析】依据配制0.10mol•L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液步骤为：计算〔500mL溶液〕→称取〔托盘天平〕→溶解〔烧杯、玻璃棒〕→冷却到室温→转移〔500mL容量瓶〕→洗涤→振荡摇匀→定容〔胶头滴管〕→振荡摇匀。故所选仪器为B项。
【答案】B
7. 【解析】容量瓶的瓶体上标有容量、室温，瓶颈上标有刻度线。
【答案】A
8.【解析】A项应长进短出；B项实验室制取NH3是固体与固体的反响，且NH3密度小，故该项正确；C项CO2的密度大于空气的密度，收集CO2时应长进短出；D项温度计的水银球应方蒸馏烧瓶的支管处。
【答案】B
9.【解析】依据乙炔实验室制备的原理，可知制取装置为：固体＋液体→气体，且固体电石易与水反响变成粉末状物质，不能用装置D，只能用装置C。
【答案】C
10.【解析】①白磷保存在冷水中，②Na保存在煤油中，③HF与玻璃反响，HF溶液保存在塑料瓶中，④AgNO3见光易分解，AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内，⑤浓硝酸见光易分解，浓硝酸保存在棕色细口瓶内，故①③④正确，所以A项正确。
【答案】A
11.【解析】A项托盘天平的精确度为0.1g；B项中和热和测定所需的玻璃仪器除烧杯、量筒，还有温度计、环形玻璃搅拌棒；C项正确；D项配制一定浓度的溶液时，假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应重新配制
【答案】C
12.【解析】用托盘天平称量时应时左物右码，故①错误；读数时，眼睛应与刻度线向平，故⑥错误；振荡摇匀应用左手按住瓶塞，右手托住瓶底，上下来盘旋转振荡，故⑦错误。
【答案】C
13.【解析】〔1〕依据图示可知，浓硫酸是一种腐蚀性液体；〔2〕a中用水封住防止水银的挥发，而水银常温下与硫粉反响生成无毒硫化汞；b中夹持试管及加热方式正确；c残渣中氯酸钾和二氧化锰是强氧化物质，易发生危险；d中加碎瓷片或沸石以防止液体暴沸而发生危险；e中量筒不能稀释液体；f中氨气不溶于CCl4，这样可防止倒吸现象。
【答案】〔1〕腐蚀性液体；〔2〕c、e。
14.【解析】〔1〕往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，假设都不漏水，那么说明该容量瓶不漏水。〔2〕A项未洗涤凯氏烧瓶，溶质的物质的量减少，溶液的浓度偏小；B项定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；C项定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；D项移液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量减少，溶液的浓度偏小。〔3〕N的质量分数为×100%＝10.73%。〔4〕三聚氰胺中氮的含量为×100%＝66.7%。
【答案】〔1〕往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，假设都不漏水，那么说明该容量瓶不漏水。 〔2〕B。〔3〕10.73%。 〔4〕66.7%。
15.【解析】〔1〕密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为：＝11.8mol/L，所取盐酸体积为：＝0.0021L＝2.1mL；配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格250mL；配制时除容量瓶外还需要的其它仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；〔2〕依据配制的步骤可得正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D；〔3〕将洗涤液都移入容量瓶，防止溶质减少，防止配制成的溶液浓度偏小；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因容量瓶只能盛放室温下的溶液；〔4〕没有进行A操作，致使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的实际体积偏大，所配溶液浓度偏低；定容时俯视，溶液的实际体积偏小，所配溶液浓度偏高；〔5〕用容量瓶配制溶液是非常精确的，假设出现了题目所给的情况，那么应重新配制
【答案】〔1〕2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；〔2〕 BCAFED；〔3〕防止配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能盛放室温下的溶液；〔4〕偏低；偏低；偏高；〔5〕重新配制；重新配制
16.【解析】〔1〕依据装置Ⅰ的特点，可知所制取的气体的特点为：反响不需要加热，且固体＋液体→气体，或液体＋液体→气体。〔2〕由于装置II中经K1的进气管为短管，收集的气体应是密度比空气小的，而O2的密度比空气大；NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反响；假设利用装置II作简易改进〔不改变仪器装置〕收集NO、O2，应将装置II加满水，利用排水法收集；假设利用装置II作简易改进〔改变仪器装置〕，可收集NO2气体，由于NO2的密度比空气的大，因此可将装置II中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。〔3〕由于A中加浓盐酸，那么B中加KMnO4固体，产生Cl2，从而验证了KMnO4氧化性> Cl2，然后将产生的Cl2通入到装置Ⅲ中与Br－反响，置换出Br2，依据Br2溶于水溶液呈橙色来判断Br2的产生，从而验证Cl2的氧化性比Br2强
【答案】〔1〕固十液反响〔或液＋液反响〕；反响不需加热；〔2〕O2的密度比空气大；NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反响；将装置Ⅱ加满水；将装置II中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。〔3〕KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色。
17.【答案】〔1〕250mL容量瓶、胶头滴管 〔各1分〕 D
〔2〕2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－ 〔1分〕 使Fe3+充分沉淀
〔3〕取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，假设无沉淀生成，那么证明洗涤干净〔合理的答案均可得分〕
〔4〕再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
〔5〕铁元素的质量分数是
原因可能是： 固体加热时未充分反响变为 Fe2O3 。