2022届高考化学二轮复习专题五化学能与热能1专项测试含解析.doc
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1、化学能与热能11、:能量越低的物质就越稳定,白磷转化成红磷是放热反响。据此,以下判断或说法正确的选项是( )A.在相同条件下,红磷比白磷稳定B.在相同条件下,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构不同D.红磷容易发生自燃,而白磷那么不会自燃2、以下说法正确的选项是( )A.钢件外表镀锌时,钢件与外电源的正极相连B.由反响,那么环已二烯比苯稳定C.常温时, 的氨水与的盐酸等体积混合,所得溶液D.合成氨反响,当满足时,标志该反响已到达平衡状态3、以下变化过程,属于放热反响的是 ( )生石灰与水反响;NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌;醋酸电离;固体氢氧化钠溶于水;H2在Cl2中燃烧;浓H2
2、SO4稀释;酸碱中和反响A.B.C.D.4、燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,那么这一反响的热化学反响方程式为 A.B.C.D.5、以下说法正确的选项是( )A.如图可表示水分解过程中的能量变化B.假设 ,那么碳的燃烧热为110.5C.需要加热的反响一定是吸热反响,常温下能发生的反响一定是放热反响D.:对于反响: ,:且、均大于零,那么断开1 键所需的能量为6、以下关于反响能量的说法正确的选项是 ( )A.电力、蒸汽都是二次能源B.假设一定条件下,AB ,说明A物质比B物质稳定C.时,那么的燃烧热为D.,含的溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反
3、响的热效应为:醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与的溶液恰好完全反响放出的热量关系如下图。那么以下描述正确的选项是( )A.A表示稀硝酸与溶液反响B.B表示稀醋酸与溶液反响C.b=5.73D.C表示浓硫酸与溶液反响8、2 0.5 溶液与足量稀溶液反响,放出114.6的热量,表示该反响中和热的热化学方程式正确的选项是( )A. ;B. ;C. ;D. ;9、根据以下图可以写出热化学方程式As2O5(S)As2O3(s)+O2(g)那么a为( )10、把温度为20,浓度为1.0 molL-1的H2SO4和2.2 molL-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL-1,比热容为4.
4、184 kJK-1kg-1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反响物起始温度t1终止温度t2H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3H2O2032.6那么反响NH3H2ONH4+OH-的焓变约为(单位:kJmol-1)B.4.2C.52.7D.缺少数据无法计算11、常见金属单质A可发生如下图转化(局部反响物、产物和反响条件已略去)。F是一种温室气体;气体G的水溶液显弱碱性;H是一种具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请答复以下问题:1.写出F的电子式_,实验室制取G的化学方程式为_。2.写出反响I的离子方程式_。该反响中的氧化剂是_。3.反
5、响、均有清洁能源H2产生。H2的燃烧热为286 kJmol-1,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表: 那么表中x为_。化学键O=O(g)H-H(g)H-O(g)键能/kJmol-1496x4634.写出A与H反响的化学方程式_,实验测得该反响的焓变(H)和活化能(Ea)。以下能量关系图合理的是_(填写序号)。5.资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反响的离子方程式为_。12、氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1.上图
6、是N2(g)和H2(g)反响生成1mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反响的热化学方程式:_。2.假设以下数据:化学键HHNN键能/kJmol-1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能:_kJmol-1。3.用NH3催化复原NOx还可以消除氮氧化物的污染。:4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) H1=-a kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=-b kJmol-1 求:假设1mol NH3复原NO至N2,那么该反响过程中的反响热H3=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。4.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放
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