2022届高考化学二轮复习专题五化学能与热能1专项测试含解析.doc

化学能与热能〔1〕
1、:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反响。据此,以下判断或说法正确的选项是(  )
A.在相同条件下,红磷比白磷稳定
B.在相同条件下,白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构不同
D.红磷容易发生自燃,而白磷那么不会自燃
2、以下说法正确的选项是(  )
A.钢件外表镀锌时,钢件与外电源的正极相连
B.由反响    ,那么环已二烯比苯稳定
C.常温时, 的氨水与的盐酸等体积混合,所得溶液
D.合成氨反响,当满足 时,标志该反响已到达平衡状态
3、以下变化过程,属于放热反响的是 ( )
①生石灰与水反响;
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌;
③醋酸电离;
④固体氢氧化钠溶于水;
⑤H2在Cl2中燃烧;
⑥浓H2SO4稀释;
⑦酸碱中和反响
A.①②⑤     B.①⑤⑦     C.①④⑤⑥⑦     D.③⑥⑦
4、燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,那么这一反响的热化学反响方程式为 〔  〕
A. 
B. 
C. 
D.
5、以下说法正确的选项是(    )
A.如图可表示水分解过程中的能量变化

B.假设    ,那么碳的燃烧热为110.5
C.需要加热的反响一定是吸热反响,常温下能发生的反响一定是放热反响
D.:Ⅰ:对于反响: ,
Ⅱ:
且、、均大于零,那么断开1 键所需的能量为
6、以下关于反响能量的说法正确的选项是 (  )
A.电力、蒸汽都是二次能源
B.假设一定条件下,AB  ,说明A物质比B物质稳定
C.时，   ，那么的燃烧热为 
D. ,含 的溶液与含 的浓硫酸混合后放出 的热量
7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为   :醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与的溶液恰好完全反响放出的热量关系如下图。那么以下描述正确的选项是(   )

A.A表示稀硝酸与溶液反响
B.B表示稀醋酸与溶液反响
C.b=5.73
D.C表示浓硫酸与溶液反响
8、2 0.5 溶液与足量稀溶液反响,放出114.6的热量,表示该反响中和热的热化学方程式正确的选项是( )
A. ;
B. ;
C. ;
D. ;
9、根据以下图可以写出热化学方程式As2O5(S)As2O3(s)+O2(g)那么a为(  )

10、把温度为20℃,浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL-1,比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反响物
起始温度t1℃
终止温度t2℃
H2SO4+NaOH
20
33.6
H2SO4+NH3•H2O
20
32.6
那么反响NH3•H2ONH4++OH-的焓变约为(单位:kJ·mol-1)
                       B.4.2
C.52.7                       D.缺少数据无法计算
11、常见金属单质A可发生如下图转化(局部反响物、产物和反响条件已略去)。F是一种温室气体;气体G的水溶液显弱碱性;H是一种具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请答复以下问题:

1.写出F的电子式___________,实验室制取G的化学方程式为__________________。
2.写出反响I的离子方程式_______________。该反响中的氧化剂是______________________。
3.反响Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生。H2的燃烧热为286 kJ·mol-1,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表: 那么表中x为__________。
化学键
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
键能/kJ•mol-1
496
x
463

4.写出A与H反响的化学方程式____________________,实验测得该反响的焓变(△H)和活化能(Ea)。以下能量关系图合理的是__________(填写序号)。

5.资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反响的离子方程式为_________________________。
12、氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1.上图是N2(g)和H2(g)反响生成1mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反响的热化学方程式:__________。
2.假设以下数据:
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol-1
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能:__________kJ·mol-1。
3.用NH3催化复原NOx还可以消除氮氧化物的污染。:4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ②
求:假设1mol NH3复原NO至N2,那么该反响过程中的反响热ΔH3=__________kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
4.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反响:
反响Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反响Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反响Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
请答复以下问题:ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=__________。
13、氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。
1.
纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中参加纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反响:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ•mol-1,不同时段产生O2的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
上述反响过程中能量转化形式为光能转化为__________能,达平衡过程中至少需要吸收光能为__________kJ(保存三位小数)。

2.氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.:

那么1mol N__H键断裂吸收的能量约等于__________。
3.:2H2(g)+O2(g)  2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)  2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
那么H2复原NO2生成水蒸气和氮气反响的热化学方程式是_____________________。
4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反响式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。请由总反响式答复:
①.电解质溶液应该是__________(选填酸溶液、碱溶液),
②.电池放电时,负极反响式为__________,
③.外电路中每通过0.2NA个电子时,H2的质量理论上减小__________g,
④.电池工作时,电子由__________极通过外电路流向__________极(选填正、负)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：AC
解析：由②可知,红磷的能量比白磷的能量低,所以红磷更稳定,A对,B错;红磷与白磷互为同素异形体,即结构不同, C对;白磷的着火点低,易自燃,故D错,
2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：B
解析：①生石灰与水反响为放热反响,②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌为吸热反响,③醋酸电离为吸热过程,不是化学反响,④固体氢氧化钠溶于水,不是化学反响,是放热过程,⑥ 浓H2SO4稀释,是放热过程,不是化学变化。故B正确。
4答案及解析：
答案：D
解析：此题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反响热单位是 ,B和C均错。 燃烧放出的热量为。
5答案及解析：
答案：A
解析：图中产物的能量高于反响物的能量,为吸热反响,故可以表示水分解的能量变化;B中碳的燃烧热应该是生成物为;碳的燃烧是放热反响,但需要加热,故C错误;断开1 键所需的能量为,故D错。
6答案及解析：
答案：A
解析：电力、蒸汽是由其他能量转化而来的,属于二次能源,A项正确;物质所具有的能量越低其越稳定,B物质更稳定,B项错误;燃烧热是该物质燃烧放出的热量,C项错误;在稀溶液中的强酸和强碱反响生成 才放出热量,D项错误。
7答案及解析：
答案：C
解析：因浓硫酸溶于水要释放热量，醋酸电离要吸收热量，故等物质的量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸三者比拟，浓硫酸释放的热量最大，醋酸释放的热量最小，0.1mol稀硝酸完全中和释放的热量为5.73kJ。答案选C。
考点：考查中和热
8答案及解析：
答案：D
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：根据盖斯定律可得:
10答案及解析：
答案：B
解析：
11答案及解析：
答案：1.
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.2Al+2OH-+6H2O  2[Al(OH)4]-+3H2     H2O
3.436; 4.8Al+Fe3O4  4Al2O3+9Fe    ②
5.3Fe3O4 +TcO4- +H+ +13H2O  TcO2+9Fe(OH)3
解析：
12答案及解析：
答案：1.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
2.390; 3.
4.2ΔH2-ΔH1
解析：
13答案及解析：
答案：1.化学; 0.968; 2.391kJ; 3.4H2(g)+2NO2(g)  N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9 kJ/mol
4.①碱溶液  ②H2-2e-+2OH-  2H2O  ③0.2  ④负、正
解析：
8