2023版高考化学一轮复习5.3化学键与物质构成分子结构与性质题组训练过关5含解析新人教版.doc
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1、化学键与物质构成 分子结构与性质分子间作用力对物质性质的影响1.(改编)下列物质变化,只与范德华力有关的是()A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水E.石英熔融【解析】选A。干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢键,因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力;溶于水过程中形成氢键;石英为原子晶体,熔融过程中共价键被破坏,故选A。2.(2020牡丹江模拟)下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.标准状况下,NA个HF分子约为22.4 LC.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.NH3分子间
2、存在氢键,故氨气易液化【解析】选B。HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子,分子间作用力越大,相应物质的熔、沸点越高,A正确;HF分子间存在氢键,在标准状况下是液体,B错误;碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,C正确;NH3分子间氢键使其易液化。3.(2020青岛模拟)下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定A.B.C.D.【解析】选B。水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强,与氢键无关。【归纳提升】范德华力
3、、氢键、共价键对物质性质的影响范德华力氢键共价键对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质;组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高。如熔、沸点:F2Cl2Br2I2,CF4CCl4H2S,HFHCl,NH3PH3影响分子的稳定性;共价键键能越大,分子的稳定性越强分子极性与共价键的极性关系4.(2020孝感模拟)实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子【解析】选B。BeCl2中BeCl键为极性键,两个
4、BeCl键间的夹角为180,说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷的中心重合,BeCl2分子属于非极性分子,即BeCl2分子是由极性键形成的非极性分子。5.(2020吉林模拟)下列各组分子均属于含有极性键的非极性分子的是()H2SN2CO2HClBF3NH3SiCl4HClOC2H2NH4ClA.B.C.D.【解析】选B。H2S、HCl、NH3、HClO均属于含有极性键的极性分子,N2是含有非极性键的非极性分子,NH4Cl是离子化合物,不存在分子。6.(双选)(2020河南省实验中学模拟改编)膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于PH3
5、的叙述中正确的是()A.PH3是极性分子B.PH3中有未成键电子对C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中PH键是非极性键【解析】选A、B。A项,正负电荷中心不重合的分子为极性分子,正负电荷中心重合的分子为非极性分子;B项,PH3分子中有1个未成键的孤电子对;C项,根据P元素的化合价分析,错误;D项,同种非金属元素之间存在非极性键,不同种非金属元素之间存在极性键。【归纳提升】分子极性的判断技巧(1)共价键的极性与分子极性的关系(2)判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。如SO2为极性分子,SO3为非极性分子。手性
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